2019版高考化学一轮复习第三单元物质结构元素周期律第2节元素周期律化学键课时练.doc.pdf
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1、第2节元素周期律化学 、选择题 1.X、Y、Z、是四种原子序数依次增大的主族元素。己知X、Y、Z是短周期中的三种非金属 元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z 单质为无色气体, 性质稳定常用作保护气; 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ()。 A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是:MZYX B.元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键 C.化合物Y02、Z02都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物 D.金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差 2.(2018届安徽江淮十校联考)A、B、C、D、E
2、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素, 其中A的原子序数是B和D原子序数之和的右C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲 和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0. 005 mol? LT戊溶液的 pH=2,它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物省略)。下列叙述正确的是()o A.C、D两元素形成化合物属共价化合物 B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C.C、D的简单离子均能促进水的电离 D.E的氧化物的水化物的酸性强于D的氧化物的水化物的酸性 3.(2018届福建福州一中质检)如下图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素 , 这四 种元
3、素的原子最外层电子数Z和为22。下列说法正确的是()。 X Y W Z T A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物屮只有共价键 C.物质陋、W拓、忆均有熔点高,硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ? 4.(2017届广东广州测试)短周期元素眼X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在 考古时常用来鉴定一些文物的年代,X 2和严具有相同的电子层结构, Z原子的最外层 电子数是英 电子层数的2倍。下列说法错误的是()。 ? ? A.W与孩形成的原子个数比为1 :1的化合物有多种 B.X的氢化物只含有极性共价键
4、 C.Y单质可通过电解Y的氯化物获得 D.W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构 5.(2018届湖北华中师大附中联考)X、Y、Z、W是短周期且原子序数依次增大的主族元素。 已知X的最外层电于数是电子层数的3倍,X、Z同主族,Y元素形成的简单离子在同周期主族元 素的简单离子中半径最小。下列有关说法正确的是()。 A.Y的非金属性比X的非金属性强 B.气态氢化物的稳定性:ZX C.Y、W形成的化合物为离子化合物 D.X与W所形成的某种化合物可用于杀菌消毒 6.(2017届河南郑州三模)X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其屮Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对
5、应的水化物甲、乙、丙、丁Z间存在如右下图所示反 应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是() A.X是元素周期表中非金属性最强的元素 B.Z位于元素周期表第三周期第I A族 C.4种原子中,Y原子半径最小 D.W的阴离子可能促进水的电离 7.(2018届安徽芜湖模拟)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它 们满足以下条件:在元素周期表屮,Z与Y、W均相邻;X、Y、W分别位于不同周期;Y、Z、 W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是() ? ? A.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZ
6、 C.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YXs和X2Z D? Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H 2ZH2W 二、非选择题 8.(2018届福建漳州八校联考)有V、W、X、Y、Z五种元素 , 它们的原子序数依次增大, 且都 小于20;其中X和Z是金属元素。己知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1 个电子,W 和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X 原子最外电子层上 电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元索符号回答: (1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 _ O 水中的电离方
7、程式为 _ _ Q (3) _ W与Z可形成 化合物Z:肥,该化合物的甬子式为_ 。 (4)_ Y与Z形成的化合物水溶液pll 7 (填或“ =”), 用离子方程 式表示其原因:_ o (5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶祐,该条件下0. 20 mol该物质与一定量液态 水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: (6) W与V可形成化合物V 2W2, 该化合物的结构式为。 9.(2018届湖南师大附中月考)X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下 表所示。 元素部分结构知识部分性质 X X的单质由双原子分子构成,分子中有14 个 电子 X有多种氧
8、化物,如X0、XO2、XQ等;通 常 情况下X02与X2(h共存 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的 一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数 和等于6 W W原子的最外层电子数等于2/7-3 (刃为原 子 核外电子层数) 化学反应中W原子易失去最外层电子形成严 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的气态氢化物分子的电子式是,z元素在周期表屮的位置是 (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 _ ( 用离子方程式表示 )0 (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法
9、是 ( 用离子方程式表示) 。 10.(2016年天津卷 ) 下表为元素周期表的一部分。 碳氮Y X 硫 Z 回答下列问题: (DZ元素在周期表中的位置为_ 。 (2)表中元素原子半径最大的是_ ( 写元素符号 ) 。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性庄S元素的非金属性强的是 _ 。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应屮,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4) X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ, 已知该化 合物的熔、沸点分别为一69 C和58 C,写出
10、该反应的热化学方程式: (5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol fg(0H) 2和 1 mol疑,该绘分 子屮碳氢质量比为9 : 1,坯的电子式为 _ 。Q与水反应的化学方程式为 _ O (6)铜与一定浓度的硝誠和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同吋生成的两种 气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50o为防止污染,将产生的气体完全转化 为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol? L _1 NaOH 溶液和1 mol 0 2, 则两种气体的分子式及物质的量分 别为 _ , 生成硫酸铜物质的量为 _ o 11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y
11、、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在元 素周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。与X同主族,与W同周期。 (DM元素是 _ ( 填元素符号 )o (2) Z、W形成的气态盘化物的稳定性为_ _ ( 填化学式 )o (3) M 2Z2的电子式为 _ , 写出 M 2Z2与水反应的离子方程式: (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离 子方程式为 _ o (5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:1 mol A能与足量W0H 浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体;A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水
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