2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业八33铁及其重要化合物.doc.pdf
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1、课时梯级作业八铁及其重要化合物 (45分钟100分) 一、选择题 ( 本题包括9小题,每题6分,共54分) 1.新修本草是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矶”的描述为“本來绿色,新 出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”据此推测,“青矶”的主要成分为() A. CuSO. ; ? 5出0 B. FeSO : ? 7H 20 C. KA1(S0I)2 ? 12乩0 D. Fe2(SO 4)3 ? 9H 20 【解析】选B。“青矶”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者, 正如琉璃烧之赤色”, 青矶是绿色, 经 锻 烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的FeO超细粉末为红色 ,A项Cu
2、SO, - 5比0,是蓝色晶体 ,B项 FeS0 4 ? 7H 20, 是绿色晶体 ,C项KAI (S0 4)2 ? 12H 20, 是无色晶体 ,D项Fe 2(S04)3? 9H20, 是黄色晶体,判断“青矶” 的 主要成分为FeSOi? 7HO选B。 2.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.将铜屑加入含F/的溶液中:2F/+Cu2F/+Cf 0? B.在Fe(N03)2溶液中滴加NalIS0.i溶液:Fe 2+N 3 +4H+Fe3+N0 f +211,0 C.向硫酸亚铁溶液屮加入过氧化氢溶液:F/+2H2O2+4H=F/+4H20 0.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6II 2Fe 3
3、,+3H 2 t 0? 【解析】选A。B项中的电荷不守恒 , 正确的离子方程式为3Fe姑+N 3 +4H+ =3Fe 3, +N0 t +2H 20;C 项屮电荷不守恒 , 错误; 铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D错误。 【加固训练】 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。 下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 () 4 0;3+ A. Fe+4H +N 3 =Fe +NO t +2H 2O B. FeQ+8H=F/+2F/+4H20 C. Fe (OH) 3+3H 4=Fe3*+3H 20 【解析】选B。FeQ与稀硝酸反应时 , 会被氧化为Fe“,正确的离子方程式为 3
4、FeO+28H+N 3 =9F/+NO t +14H 20, B 错误。 3.高铁酸钾(K 2FeO,)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为 o2? Fe(OH )3+ClO+OI一Fe 4 +Cr+IM(未配平),下列有关说法不正确的是( ) 0 2? A.由上述反应可知,Fe(0H )3的氧化性强于Fe 4 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2 D. KzFeO.处理水吋,不仅能消毒、杀菌,而且生成的FJ水解形成Fe (OH )胶体能吸附水屮的悬浮杂质 n 2 Q 2 【解析】选A。Fe(0H )3作还原剂
5、,Fe 4 作氧化产物 ,Fe 4 的氧化性大于氢氧化铁 ,A错误; 高铁酸钾中 铁显+6价,B 正确 ; 氧化剂是次氯酸根离子,还原剂是氢氧化铁,根据电子得失守恒,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2, C正确; 胶体的表面积较大,具有较强的吸附能力,D正确。 4. (2018 ?柳州模拟)以硫铁矿(主要成分为FeSj为原料制备氯化铁晶体(FeCh ? 6出0)的工艺流稈如图所示 , 下列说法不正确的是() S( A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸, 且过量 B.为了防止污染,焙烧过程中产生的SO?要回收利用 C.通氯气的目的是氧化Fe?* D.由FeCh ? 6比0制取无水FeCl:需要
6、在氯化氢的气流中加热 D. 3Fe(0H)2+10+N 。 3 3Fe 3, +NO t +8H2O 硫铁 矿 空气 30%盐酸 焙烧|f |酸溶|f |过滤| | 氧化 氯气 FeCl;i ? 61LO (晶体 【解析】选A。若用过量硝酸酸溶 , 会引入N A错误;S02是一种污染气体,必须回收利用,B正确; 通入Cl 2的目 的是将F/全部氧化为Fe 3; C 正确;为了防止F/水解,由FeCL ? 6H,0制収无水FeCh时需要在HC1 的气流中加热 ,D 正确。 【加固训练】 如图是一种综合处理S02废气的工艺流程。下列说法正确的是 () 含S()2的尾气空气 - - T溶液?溶液c
7、A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4+2F/+O : 7=2Fe 3+2H,0 C.溶液酸性 :AB D.加氧化亚铁诃以使溶液C转化为溶液A o 2 【解析】选Ao溶液A转化为溶液B发生反应 :2F+2H2O+SO2=2F/+S 4 +4H: 向溶液B中滴加KSCN 溶液,未与S02反应的Ff与SCN反应, 有红色出现 ,A正确; 溶液B转化为溶液C发生反 应:4Fe 2, +02+4H=4Fe 3+2H 20, B 错误; 根据反应方程式可知,溶液酸性:BA, C错误; 溶液C中含有Ff和H;溶液C转 化为溶液A,可加入三价铁的氧化
8、物 ,D错误。 5.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是() A. 2Fe“+Fe=3F$成立,说明氧化性 :Fe 3+Fe2+ H + 0“ B. 25 C, pH -0的溶液中,A1 3 N 、N 3、可以大量共存 C. 5.6 铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol 0.硫酸亚铁溶液中加入氯水:F/+CLFe“+2C 【解析】选A。2F/+Fe3F/成立,则氧化性 :FF,A正确;pH=0的溶液呈强酸性 ,F/、N 3 H ?不能大量共存 ,B 错误 ;C项应为0. 3 mol,错误;D项电荷不守恒,错误。 6.某稀溶液中含有Fe(NOs)3 CU(NO ;5)2. HNO3,向其中逐
9、渐加入铁粉,溶液中Fe的浓度与加入铁粉的物质的 量Z间的关系如图所示,则溶液中FC(N0J)3、CU(N03)2 HNOJ物质的量浓度之比为( ) 溶液A Fe2(S()1)3 A. 1 : 1 : 1 B. 1 : 3 : 1 C. 3 : 3 : 8 【解析】选D 依次发生的 反应是Fe+4HN(h(稀)Fe (N0 :J)3+N0 t +2H.0, 2Fe(N0;5)3+ Fe3Fe(N03)2,Cu(N03)2+FeFe(N03)2+Cu,稀硝酸消耗1 mol Fe 同时生成1 mol Fe(NO3)3, Fe (NO3)3消耗1 mol Fe, 则原溶液中有4 mol HNO3、1
10、mol Fe(N0 3)3, Cu(N03)2消耗 1 mol Fe,则溶液中Fe(NO3)3、C11CO2、HNO3物质的蚩浓 度之比为1 : 1 : 4。 【加固训练】 在FeCh、C11CI2、FeCl2的混合溶液中 ,Fe 3 Cu2 F/ 的物质的量之比为3 :2 :1,现加入适量铁粉,使溶 液中三种离子的物质的量之比变为1 :2 :4,则参加反应的铁粉与原溶液中F/的物质的量之比为 () A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 1 :3 D. 1 :4 【解析】选Co加入适量的铁粉,使溶液中Fe 3 C 和F/物质的量之比变为1 :2 :4,说明有剩余 ,Cu 2+ 不反应, 设
11、原溶液屮含有Fe Cu 2 F/ 的物质的量分别为3 mol 2 mol、1 mol,反应后F、C屮和F 物质的量之比变为 1 :2 :4,则反应后Fe 3 Cu2 F/ 的物质的量分别为1 mol 2 mob 4 mol,故反应的Fe为2 mol,参加反应的Fe 为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe?的物质的量之比为1 mol : 3 mol=l : 3o 7. (2018 ?葫芦岛模拟 ) 下列有关Fe2(SOi) 3溶液的叙述正确的是 () A.该溶液中K、Fe 2 I BL 可以大量共存 B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液屮再加入铁粉,若溶液中有Cu 2*, 则一定没有固体析
12、出 C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁 D. 100 mL 0. 1 mol? I?该溶液和足量的Zn充分反应,生成1. 12 g Fe 【解析】选D。Fe“与厂不能大量共存 ,A错误;Fe 2(SO4)3 与Cu发生:Fe 2(SO4)3+ Cu=2FeS0 4+CuS0i,此时若 Fe/SOr恰好完全反应,再向溶液屮加入铁粉发生:Fe+CuSO( FeSOMu,析出 固体Cu,当C/未 反应完时,溶液小有C+,也有Cu析出,B错;Fe 2(S0.)3 溶液蒸干 , 得到的固体还是硫酸铁,C错误;100 mL D. 1 : 1 : 4 0. lmol ? L该溶液含有溶质0. 01
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 第三 金属 及其 化合物 课时 梯级 作业 33 重要 doc
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