2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化课时梯级作业五23氧化还原反应.doc.pdf
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1、课时梯级作业五氧化还原反应 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分) 1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是() A.钻木収火B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验 【解析】选D。钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、 B.C项都属于氧化还原反应 ; 焰色反应属于物理变化 , 不是氧化还原反应。 2. (2018?宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是() A. CuO-Cu B. H2SO4-H2 C. Fe-FeCL D. HNO ;i-*N2 【解析】选C。CuO-Cu屮铜元素的化合价
2、降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2S(hH2中氢元 素 的化合价降低 , 则需耍加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe-FeCL中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才 能实现 ,C正确;HNO 3-N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂來实现 ,D错误。 3. (2018?宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X 2, +Y 2 下列叙述正确的是 () X被氧化 X是氧化剂严是还原产物 片?具有氧化性严具有还原性Y单质氧化性比严氧化性强 A. B. C.0. 【解析】选C。根据X化合价升高被氧化, 得X是还原剂,旷是氧化产物 ;Y化合价降低被还原 ,Y是氧化剂 ,Y
3、2- 是 还原产物 ; 氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是,故C正 确。 4. (2018 ?石家庄模拟)己知F/或T2能与II2O2在一定条件下发生下列反应: F/: H 202+2Fe 2, +2H ,=2Fe34+2H 20; 1 【202+2尺/ 2F+2+()2 f。 【2:H2O2+I2 2HI0; 下列说法错误的是() A.通过反应可知F/为过氧化氢分解的催化剂 B.根据反应可知,在该条件下,氧化性:H2O 2Fe 3+ C. 1 mol H2O2分解,转移的电子数为2僦 D.反应为2HIO+H2O2 L+2H2O+O2 f 【解析】选C。反应相加的
4、总反应恰好为过氧化蛍的分解:2出。2=2出0+ 02t , 并且反应前后F/无变化 ,A正确。反应H2O2+2F/+2戌=2F/+2H2O中,过氧化氢为氧化剂 ,F/为氧 化产物,所 以氧化性 : 比02阳:B正确。过氧化氢分解方程式为2H2O2=2H2O+O2 t,反应的电子转移数为2畑 所以1 mol H2O2 分解,转移的电子数为瓜,C错误。过氧化氢分解反应为2H 2022 也0+02仁减去反应得到反应为 2IITO+II2O2 L+2氏0+0? f , D 正确。 5.向CuSOj溶液中逐滴加入KI溶液至过量 , 观察到产生白色沉淀Cui,蓝色溶液变 为棕色。再向反应后的溶液中通入过量
5、的SO?气体,溶液变成无色。则下列说法 正确的是() A.通入22. 4 L SO?参加反应时,有2加个电子发生转移 B.通入S0?后溶液逐渐变成无色,体现了S0?的漂白性 C.滴加KI溶液时 ,KI被氧化 ,Cui是氧化产物 D.上述实验条件下 , 物质的氧化性:CU 2*1 2SO2 【解析】选D。A中没指明气体状况为标准状况下,22.4 L SO?的物质的量不一定为1 mol,故A错误; 二氧 化硫具 有述原性,通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2 - H2S0I+2HT而使碘水褪色,故B错误; 在反应2CuS0 +4K12K2S0I+2CUT I +L中Cu的化合价降低 ,CuT是还
6、原 产 物,故C错误; 氧化还原反应中, 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性, 在反应2CUS04+4KI =2K2S (V2CuI I +I2屮,Q?“为氧化剂,12为氧化产物,所以氧化性:CubL;在反应SO2+2H2O+L一恋0,汁2HI 中,T2 为氧化剂 ,S0?为还原剂,所以氧化性:I 2S02; 即物质的氧化tt :Cu 2, T2SO 2, 故D正确。 【加固训练】 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为臼HCg /O t +Q2 t +d!C0汁闭如 , 下列 有关 说法错误的是() A.由反应可确定 : 氧化性HC10 3
7、02 B.由非金属性C1S,可推知酸性HC103H2S0.I C.若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HC 103=20 2 t +CI21 +HC10.+H20 D.若化学计量数沪 B项,IlCg不是最高价含氧酸, 不能与硫酸比较酸性的强弱;C项, 混合气体的平均相对分子质量为45,据十字交叉法可计算刀(02): /?(Ch) = (71-45)/(45-32) =2 : 1;D项,由已知计量数可知,於2歹SO2的化合价降低,则MFeO 屮价态应是升高,作还原剂,B正确;IFe2(X+S02 S+MFsOy,根据氧原子守恒 ,/%, 故C错误; 置换反应有
8、单质参加和生成,此反应没有单质参加,故D错误。 该反应的氧化剂是1 4,氧化产物是Mn 4,根据氧化剂的氧化性大于 0? 0?0 氧化产物的氧化性 , 则氧化性强弱顺序是I 4 Mn 4,故B错误; 氧化剂I 4和还原剂卜1忙的物质的量之 0? 0? 0? 比为5 : 2,故C正确;根据反应方程式:2Mn 2, +5I 知犯。一2血 知51 3 +6n;有 2 mol M参加反应时 , 转移电子的 物质的量是2 mol X (7-2) =10 mol,故D正确。 9. (2018?齐齐哈尔模拟) 据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞 时,安全气囊屮发
9、生反应10NaN 3+2KN03 : =KX) +5Na 20+16N2仁 则下列判断正确的是 ( ) A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5 : 8 B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol则转移电子为1 mol C.每生成1.6 mol血则有0.2 mol KNO3被氧化 D. NaNl是只含有离子键的离子化合物 15 【解析】选B。KN(h为氧化剂 ,NaNs为还原剂 , 、2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占16,则还原剂 15 与氧化产物的物质的量之比为10 : (16x16)二2 : 3,故A错误;由反应可知,转移10 mol电子时氧化产物比 还原产物多14 mol,则氧化产
10、物比还原产物多1. 4 mol则转移电子为1 mol,故B正确; 反应中K70:是氧 化剂, 被还原,故C错误;NaN :,是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,故D错误。 10.已知2F/+2I=I 2+2Fe 2 2Fe2+Br 2=2Br +2Fe 3+ o 现向含有FeBr2 FeD的溶 液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的 是 () 氧化性 :Br2Fe 34I 2 原溶液屮业一定被氧化 通入氯气后,原溶液中的Fe?+定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 2 若取少量所得溶液, 加入CC1#后静置,向上层
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 第二 化学物质 及其 变化 课时 梯级 作业 23 氧化 还原 反应 doc
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