2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡第2节化学平衡化学平衡常数课时练.doc.pdf
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1、第2节 化学平衡化学平衡常数 、选择题 1.固体碘化笹置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温,容器中发生反应: ?NHJ (s) NH :J(g) +III (g) ; ?2HI (g) II2(g)+I2(g) o 测得平衡时 eg =0. 5 mol ? L 反应的平衡 常数为20,则下列结论不正确的是 () 。 ? ? ? A.平衡时C(NH3)=5 mol ? L 1 B.平衡吋HI分解率为20% C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D.平衡后缩小容器容积,NH订的物质的量增加,【2的物质的量不变 2.(2016年天津卷改编 ) 在恒温恒容的密闭
2、容器屮,某储氢反应:HH,s)+Mi2(g) = MH+y(s) /() 达到化学平衡。下列有关叙述正确的是() 。 A.容器内气体压强保持不变 B.吸收y mol H2只需1 mol MHX C.若降温,该反应的平衡常数减小 D.若向容器内通入少量氢气,则y( 放氢) y( 吸氢) 3.(2018届上海虹口期末 )某反应A (g)+B(g)=C(g)的能量变化如下图所示,由图象可知,加入 乂后()o A.反应速率增大B.反应物转化率增大 C.生成物的能量降低D.反应的热效应降低 4. (2018届北京东城一模 ) 某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H, 和 12,发生反应:H,
3、g)+l2(g)=2HT(g)。反应体系屮各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度平衡浓度 C(H2)/ (mol ? L 1 ) c(I 2)/(mol ? L 1 ) c(HI)/(mol ? L 1 ) 甲0.01 0.01 0. 004 乙0.01 0. 02 丙 0. 02 0.01 b T 0. 02 0. 02 下列判断正确的是 () 。 A.HI的平衡浓度:臼 =50.004 B.平衡时,皿的转化率:丁甲 C.平衡时,乙中出的转化率等于20% D.丙中条件下,该反应的平衡常数心4 5. 一定温度吋,向2.0L恒容密闭容器中充入2 mol S0 2和 1 mol 0 2, 发生
4、反应:2S0,g) + 0 2(g) 2S0s(g)o 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 刀(SQj/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 ( ) A.反应在前2 s的平均速率r(0 2.) =0.4 mol ? L _l ? B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大 n ? C.保持温度不变,向该容器屮再充入2 mol S0 2 1 mol 02, 反应达到新平衡时 - - - 增大 D.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,S0:?(350 C),该反应是 _ 热反应。 下图
5、屮表示NO?的变化的曲线是 _ ( 填字母 )o 用 表示从0?2 s内该反应的平均速率v= _ (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 _( 填字母,下同 ) 。 a. r(N02)=2F(02) b.容器内压强保持不变 c.u連(NO) =2卩正( 。2) d.容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离出NO?气体 b.适当升高温度 C.增大02的浓度 d.选择高效的催化剂 第2节 化学平衡化学平衡常数 1. D解析:设碘化镀生成氨气和碘化氢的浓度为肌 2HI (g) H2(g)+L(g) 起始 0 0 -1 X 变化 1 0. 5 0.
6、5 -1 平衡 X 1 0.5 0.5 -1 根据反应的平衡常数为20,得x(x 1) =20,解得x=5 mol ? L _1, c(NH 3) =5 mol ? L T, A 正确; 平衡吋 HI分解率为5 :;: 严100%=20%, B正确;反应固体生成气体,气体的平均摩尔质量 始终不变,反应反应前后气体的物质的量不变,气体的平均摩尔质量始终不变,故混合气体 的平均摩尔质暈不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志,C正确;平衡后缩小 容器容积,平衡逆向移动, NHJ的物质的量增加,HI的物质的 量降低,平衡逆向移动,则12 的物质的量减小,D错误。 2.A解析:M山(s)+闭
7、2) 一叽+2(s) A/KO,该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。 平衡时气体的物质的量不变,压强不变,A正确;该反应为可逆反应,吸收ymol 出需要的物质的 量大于1 mol, B错误;降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,C错误;向容器内通入 少量氢气,相当于增大压强,平衡正向移动,X放氢)0(吸盘) , D错误。 3.A解析:加入X后活化能降低,反应速率增大,反应物转化率不变,生成物的能量不变, 反应的热效应不变。 4.A解析:对比甲容器,乙容器中增大碘的浓度,平衡正向移动,碘化蛍的浓度增大, 丙容 器屮氢气的浓度增大,平衡正向移动,碘化氢的浓度增大,且两者转化率相同,故H
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