2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡小专题六化学反应速率与化学平衡.doc.pdf
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1、小专题六化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略 1- 一定条件下 , 反应6H 2(g) +2C02(g) 70 60 5() 40 30 20 10 0 CAOHCg) +3H,0(g)的数据如下图所示。 下列说法正确的是 () 。 A.该反应的 () B.达平衡时,“ ( ) = “逆(C02) C.方点对应的平衡常数值大于c点 D.臼点对应的比的平衡转化率为90% 2.光气(COC1 2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上 通过 Cl 2(g)+CO(g) C0Cl2(g) 制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模 拟实验研究过程中容器内
2、各物质的浓度随时I可变化的曲线。下列说法不正确的 ? ? ? A.0?6 min 内,反应的平均速率r(C12)=0. 15 mol ? L _, ? min -1 B.若保持温度不变,在第7 min向体系中加入这三种物质各2 mol,则平衡向正反应方向移 动 C.随温度升高,该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度厂(8)与第15 min反应 温度 卩(15)的高低:7(8) 7(15) D.若将初始投料浓度变为c(Cl 2)=0. 7 mol ?、c(C0)=0.5 mol ?、Q(COCL)=0. 5 mol ? 17;保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,CL的体积分数与上述第6
3、 min 时C12的体积 分数相同 3.(2018届黑龙江牡丹江一中月考) 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中, 分别充A 2 mol A 2 mol B 和1 mol A、1 mol B。相同温度下 , 发生反应:A(g)+B(g)=二乩( 该反应 为放热反应,将乙容器单独升温,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,升温前乙 容器的转化率比甲容器的转化率低,升温不对能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相 同,C错误;向甲容器中再充入2 mol A. 2 mol B,可以等效为原平衡状态下压强增大一倍,平衡 向正反应方向移动,A转化率增大,所以平衡时甲容器中c(A)小于2倍原 平衡
4、屮的c(A),平衡移 动目的是降低浓度增大趋势,但不能消除浓度增大,达新平衡吋浓度比原平衡大,所以平衡时 甲容器中0.78 mol ? L _1 75% 1.3 1.5 0. 75 0. 5 0. 75 D错误。 解析:(2)负极上是CO发生失电子的氧化反应,又因为电解质溶液是KOH溶液,二氧化 碳和 氢氧化钾反应得到的是碳酸钾,即该电池的负极反应式为C0 + 40ir-2e-=C0r + 2出0。(3)当温 度升高时,一氧化碳的转化率逐渐减小,所以化学平衡向左移动,平衡常数减小,则HQ笊。 将2.0 mol CO和6.0 mol比充入2 L的密闭容器中,充分反应后, 达到平衡吋测得c(C0)
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