2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六81弱电解质的电离.doc.pdf
《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六81弱电解质的电离.doc.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十六81弱电解质的电离.doc.pdf(14页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、课时梯级作业二十六弱电解质的电离 (45分钟100分) 一、选择题 ( 本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.向0. 1 mol ? IJ氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OII)增大的是 () A. 0. 01 mol ? L 1 氨水 B. 0. 1 mol?广氢氧化钠溶液 C. NIIiCl 固体 D. 0. 1 mol?食盐水 【解析】选B。A、D两项中的操作相当于对原溶液进行稀释,NH 3 - H.0 的电离平衡向右移动 ,A、D错误; 加 入氢 氧化钠溶液后,因氢氧化钠溶液屮c(0H )大于氨水中c(OH ), c-(OH )增大, 使NHa?出0的电
2、离平衡向左移 H + 动,B正确; 加入NHC1固体后,c(N 4 ) 增大,会使 NH3 ? H.0的电离平衡向左移动,c(OH?减小,C错误。 2. (2018 ?淄博模拟)H?S水溶液中存在电离平衡II 2SII +HS 和HS 一ir+Sh若向II 2S溶液中 ( ) A.加水 , 平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量S02气体, 平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体 ( 忽略体积变化 ) ,溶液中所有离子浓度都减小 【解析】选Co加水稀释 , 平衡向右移动, 但c(Hj减小,A项错误;S0过量会产生较多的H,SO
3、 3, 而出SO :的酸 性 比H 2S强, 溶液 pH减小,B项错误 ; 滴加新制氯水, CI2+H2S=S I +2HC1,使出S的电离平衡向左移动 ,HC1的生成,使溶液pH减小,C项正确;加入少量CuSOi固 体,CUSO4+H2S=CuS I +H2SO4,使H 2S的电离平衡向左移动 , H2SO4的生成,使溶液中c(Hj增大,D项错误。 3. (2018 ?信阳模拟) 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四 种酸在冰醋酸屮的电离常数: 酸HClOi H2SO1 HC1 HNOB 1.6X10“ 6.3X10-9 1.6X10 -9 4. 2
4、X1O -10 从以上表格判断以下说法不正确的是() A.在冰醋酸川这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸屮尚氯酸是这四种酸屮最强的酸 0 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO.I_2H*+S 4 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 【解析】选Co由电离常数知,在冰酷酸中这四种酸都没有完全电离,高氯酸的忆最大, 是这四种酸中最强的 酸,A、B正确; 硫酸在冰酷酸中电离受到抑制,分步电离, 并非完全电离,并且是可逆的,C错误; 在水中,四种 酸都是强酸 , 但在醋酸屮电离程度不同,D正确。 4. (2018?淮南模拟)pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分
5、别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(0的关系 A.若10 K D.稀释后 ,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 【解析】选Ao由图可知 , 开始时pH相同,若10c(C10)C(CH3C00) C(0H) C(H) o2? B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2C10 +CO2+II2O 2IIC1O+C 3 C理) C.图彖中白、C两点处的溶液中C(HR)?C(H ) 相等(HR代表CHBCOOH或HC1O) D.图彖中自点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 【解析】选Co酸性强弱顺序为CH 3C00HH2C03HC10HC 3 , A选项,CIO的水解程度大,所以c(C10 )小于
6、 (CHBCOO ) ,错误 ;B选项应该生成HC 3 ,错误; 依据HR H+R-可知电离平衡常数 C(RJ?C(H + ) C(/T)?C(H + )?C(0H) - - - - c( R ) ? K、v K. c(HR) = c(HR)?c(OHJ =?CHR) -7()H =即 c理) 确;D选项,曲线I的酸性强于曲线II,当pll相同时曲线II的酸浓度大, 稀释相同倍数时, 还是方点浓度大, 错 误。 5.常温下,有下列四种溶液: 0. 1 mol ? L -1 的CH OOH溶液; 0. 1 mol ? L 1 的NaOH溶液; pH二3的CH 3C00H 溶 液; pH二11的N
7、aOH溶液,下列有关说法正确的是 () A.稀释到原來的100倍后,pll与相同 B.与混合 , 若溶液pH=7,则K(NaOH) K(CH 3C00H) C.由水电离出的c(H): D.与混合 , 若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CHOO )c(Hjc(Na )c(0H ) c理) c(HR)?c(OH) 急温度不变是常数,所以温度相同时, c(HR)?c(OH ) 相等 ,c选项正 【解析】选D。A项,0. 1 mol ? L _, 的CH :SCOOH溶液稀释后浓度变为0. 001 mol ? !?,但是电离出的川浓度小 于0. 001 mol ? L 1, 所以pH不是3,
8、错误;B项,与混合,若等体积混合酸碱恰好完全反应,产物为强碱弱酸 盐,pH7,若溶液pH-7,则应该是弱酸稍过量,错误;C项,pH=3的CIIsCOOH溶液和pH=ll的NaOIl溶液中酸和碱电 离出的H或0H浓度相等,对水的电离的抑制程度相同, 错误;D项,与混合,若溶液显酸性,则酸过量,当 酸的量远多于碱的量时,则溶液中的离子浓度可能为c(CHOO)c(Hjc(Na)c(OH),正确。 【易错提醒】 (1)忽视了弱电解质加水稀释10倍时 ,pH变化小于n个单位。 (2)没弄懂等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液呈碱性。 (3)不清楚c(H )和c(0H)相等的两种不同的酸碱溶液对水的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 一轮 复习 第八 水溶液 中的 离子 平衡 课时 梯级 作业 十六 81 电解质 电离 doc
链接地址:https://www.31doc.com/p-5613705.html