2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡课时梯级作业二十八83盐类的水解.doc.pdf
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1、课时梯级作业二十八盐类的水解 (45分钟100分) 一、选择题 ( 本题包括7小题,每题6分,共42分) 1.本草纲目中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰, 令人以灰淋汁,取碱浣衣。” 文 中涉及的化学反应属于 () A.水解反应B.置换反应 C.酯化反应D.加成反应 【解析】选儿碳酸钾水解生成碱 ( 氢氧化钾 ) ,属于水解反应。 2. (2018?石家庄模拟)25 C时, 关于0. 1 mol ? L 1 的NH 4C1溶液(2)0.1 mol ? I?的NaOH溶液,下列叙述正确 的是 () c(C) A.若向中加适量水 , 溶液中( 何 4) 的值减小 B.若将和
2、均稀释100倍,的pH变化更大 C.若向中加适量水,水的电离平衡正向移动 D.若将和混合,所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NHs? H 20)c(Na ) n(CT)c(C 厂) 【解析】选c。加水促进 NH 4水解, 刀(C1)不变, 肿4) 减小, 而4)=c(NH 4 ),故随着溶c(Cl _ ) 液的稀释 ,C(NH 4)逐渐增大 , A项错误;H 4的水解为可逆反应,而且水解较微弱,而NaOH是强电解质 , 故 和均稀释100倍时,的pH变化大 ,B项错误 ;0. 1 mol ? L 1 的NaOH溶液加水稀释时 , 溶液中c(0H ) 减小,对水 电离的抑制程度减小,故水的电离平
3、衡正向移动,C项正确;由溶液中电荷守恒可得:c(Cl) + H H + c(0H )=c(H 4)+c(N 4 )+c(Na), 由物料守恒可知c(Cr)=c(NH 3 ?H 20)+c(N 4),因 pH=7, 故c(0H )二c(Hj, 三式联立可得c(Nac(NH3? H2O), D项错误。 3. (2018 ?成都模拟) 现有?Na 2C03溶液, CH 3C00Na溶液, NaOH 溶液各25 mL,物质的量浓度均为0. 1 mol下列说法正确的是 () A.三种溶液的pH大小顺序是 B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是 C.分别加入25 mL 0. 1 mol? L _,
4、的盐酸后,溶液的pH大小顺序是 D.三种溶液小,由水电离的c(OH )大小顺序是XD 【解析】 选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱,盐溶液的碱性越强”可得, 三种溶液的碱 性: 卜,pH :3(D,A错误; 稀释会促进、的水解,因此pH变化最大的是,B错误; 分别加入25 mL 0. 1 mol - I?盐酸后,中溶质为NaHCO 3和 NaCl,显碱性,中溶质为CH 3COOH 和NaCl,显酸性,中溶质 为NaCl,显中性 ,pH 大小顺序为,,C正确;NaOH溶液抑制水的电离 ,NNa 2SO;i 溶液中S 3 的水解存在二级水解,亚硫酸氢根离子水 解程度较小 , 且水电离
5、也产生氢氧根离子,所以c(IIS 3)应小于 c(on),B 错误;由图象中数据,当 91:91:1 9:91 ,7(SOf) (HSO ;) n 0 0 ? 二c(HS 3)时,pH二7.2,故当吸收液呈屮性时 , 可推出c(S 3 ) c(HS 3),C 错误; 因c(H)=c(OH),根据 0 ?o 2 - 电荷守恒,c(Na +)=c(HS 3)+2 C(S 3 ) 成立,所以 c(Na) Q Q 2 c(HS 3)+c(s 3 ),D正确。 5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是() A.等pll的醋酸溶液、盐酸、硫酸中: Q 2 c(CH:sCOO)=c(Cr)=c(S 4 ) B
6、.将10 mL 0. 1 mol? L _1 K2CO3 溶液逐滴滴加到10 mL 0. 1 mol? I?盐酸中: 0 - Q 2 - c(K )c(Cl )c(HC 3)c(C 3 ) H + Q - C.向NH4HCO3溶液中滴加KOH 溶液至pH=7:c(N 4 )+c(K+)=c(HC 3)+c(C 3 ) D. 0. 2 mol 4?的某一元弱碱BOH溶液和0. 1 mol打盐酸等体积混合后的溶液:2c(OH ) +c(BOH) =2c(H*) +c(B +) o 2? 【解析】选Do等pH的醋酸溶液、盐酸、硫酸中:c(CH 3C00 )=c(Cr)=2c(S 4 ),A 错误;
7、将10 mL 0. 1 mol? LK2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0. 1 mol ?盐酸中,开始盐酸过量产生CO2,最终所得溶液是氯化钾和 n2? n ? 碳酸钾的混合溶液,则溶液屮c(nc(CDc(C 3 )c(HC 3),B 错误;向NHiHCOs溶液屮滴加KOH溶液 H + 0 - 至pH二7,根据电荷守恒可知c(N 4 )+c(K )+c(H )=c(OH)+c(HC 3)+2 C(C 3 ) ,则溶液中 u + n _ - c(N 4 )+c(K+)=c(HC 3)+2 C(C 3 ),C 错误;0.2 mol ? I?的某一元弱碱BOH 溶液和0. 1 mol ? 1?盐酸
8、 等体积混合后的溶液中溶质是rh BOH和BC1组成的,且两者的浓度相等,因此根据电荷守恒 c(B +)+c(H+)=c(OH_)+c(Cl_) 和物料守恒2c(CD =c(B0H)+c(B +) 可知, 溶液中2c(0H )+c(B0H)=2c(H +)+c(B*), D 正确。 【方法规律】酸式盐屮粒子浓度大小比较方法 第一步 : 判断酸式盐溶液的酸碱性 若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力,则溶液呈碱性, 如NaHg溶液呈碱性。 若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力,则溶液呈酸性,如NaHSO :j溶液呈酸性。 第二步 : 写出水解和电离方程式,确定溶液中“粒子” 如:NaHC0 3溶液
9、中存在水解平衡 : HC 3 +H 20H2C03+0H n n 2 - 电离平衡 :HC 3 =H+C 3 0; 0 ; 故NaHCOs溶液中存在“粒子”有Na、HC 3、0H H、C 3、H 2C03 第三步 : 依据溶液的酸碱性,判断“粒子”浓度大小 c(OH) C(H2CO 3) c(H +) c(C0?) Q NaHCO 3溶液中 : c(Na +)c 水解产生 电禽 产生 c(H +) c(S0 ;) c(OH _) c(W 2SO3) NaHSOs溶液中:c(Na)c(HS3)电离产生 水解产生 6.在0. 1 mol? L *的醋酸钠溶液屮加入等体积的下列物质,溶液屮离子浓度大
10、小关系正确的是() A.水;c (CH;iCOO ) c (Na ) c (OH ) c (H*) B. 0. 1 mol ? I?盐酸;c(Na) =c(CK)c(H*)c(CH 3C00 _) c(0H) C. 0. 1 mol ? L 醋酸 ;c(Na +) c(CH 3COO _) c(H+) c(OH_) D. 0. 1 mol ? I?氢氧化钠 ;c(Na) c(CH 3COO ) c(0H _) c(H) 【解析】选B。A项,正确的离子浓度顺序为c(Na) c(CH OO ) c(0H ) c(H) ; B J?,加入0. 1 mol ? IJ盐酸 后, 生成等浓度的NaCI和醋
11、酸混合液,故有c(Na) = c(Cl ),考虑水的电离,故有c(H )c(CHaCOO),B正确;C项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为 C(CH3C00 )c(Na ( ) c(H) c(0H ) ;D 项,正确的离子浓度顺序为c(Na) c(0H ) c(CH 3COO ) c(H) 。 【加固训练】 现有0. 4 mol ? I/HA溶液和0. 2 mol ? I/NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是 () A.若该溶液中HA的电离能力大于A的水解能力,则有c(N)c(A )c(HA)c(H )c(OH ) B.若该溶液中A的水解能力大于HA的电离能力,则有c(
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