2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量课时梯级作业十七61化学能与热能.doc.pdf
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1、课时梯级作业十七化学能与热能 (45分钟100分) 一、选择题 ( 本题包括 9小题,每题 6分,共 54分) 1. (2018 ?十堰模拟) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是() A. C02(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaC03(s)的总能量 B. 该反应的焙变大于零 C. 该反应屮有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量, 化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 【解析】选 Do 因为碳酸钙受热分解是吸热反应, CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaC03(s)的总能量 , 焙变大 n 2 n 2 于零, A、B 正确;
2、 在 CaCOn中, Cf 和 C 3 之 I可存在离子键 , C 3 中 C 与 0 之间存在共价键 , 故反应中有离 子键断裂 也有共价键断裂 , 断键吸收能量,成键放出能量, C 正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应, 如碳的燃烧 反应就是放热反应 , D 错误。 2. 比与 IC1 的反应分、两步进行, 其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是() A. 反应、反应均为放热反应 B. 反应、反应均为氧化还原反应 C. 反应比反应的速率慢, 与相应正反应的活化能无关 I) .反应、反应的焰变之和为/ 仁- 218 kj? mo 【解析】选 C。根据图象可知, 反应和反应屮反应物总能
3、量都大于生成物,则反应、均为放热反应 , A 正 确; 反应、中都存在元素化合价变化,所以反应、都是氧化还原反应, B 正确; 反应比反应的 碳酸钙的热分解示意图 CO, 反应进程 二 02 ? 2 量 速率慢,说明反应中正反应的活化能较大,反应中正反应的活化能较小, C错误; 反应、反应总的能量 变化为 218 kJ,根据盖斯定律可知,反应、反应的焙变之和为A/-218 kj ? mol D IE 确。 3. (2018 ?盐城模拟)利用 CO?和 Oh重整可制合成气 ( 主要成分为 CO、HJ。下列有关说法正确的是 () CHHg) C(s)+2H2(g)A Hx =+75. 0 kJ ?
4、 mol 1 CO2 (g) +H2 (g) - CO (g) +H2O (g)A 丛二 + 41. 0 kJ ? mol 1 C0(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) A.反应为放热反应 A/A=-131.0 kJ ? moL B. 反应屮化学能转化为热能 C. 反应使用催化剂,减小 D. 反应 C02(g) +C 出(g) 一 2C0 (g)+2H2 (g)的 A 陽+247 kJ - mol -1 【解析】选 D。反应 A 70,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能, A、B 均 错误; 催化剂不能改变反应的恰变, C 错误; 利用盖斯定律 , D 选项可以
5、将已知三个反应+- ,则 =75. 0+41. 0-(-131. 0) =+247 (kJ ? mo ) ,D 正确。 4. 己知 X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系已知焙变:仏则X、Y 不可能是 () A.C、COB.AlCb 、Al (OH) 3 C. Fe、Fe (N03) 2 D. NaO、 【解析】 选 D。根据 A 洋分析 X、Y、Z 之间的转化符合图示即可。 ,A 正确; 5.已知热化学方程式 :2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) kJ ? mo( 0O)。下列说法正确的是 ( ) A. 相同条件下 ,2 mol S02( g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于
6、2 mol SOs(g)所具有的能量 B. 将 2 mol SO2( g)和 1 mol 0,g)置于一密闭容器中充分反应后, 放出的热量为 0kj C. 若使用催化剂,该反应的| A 别减小 D. 如将一定量 S02( g)和 02(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 【解析】选 D。由于 S02和。2反应放热,所以相同条件下, 2 mol S() 2( g)和 1 mol 02(g)所具有的能量大于2 mol S03( g)所具有的能量 , A 项错误 ; S02和 02的反应是可逆反应,将2 mol S02(g)和 1 mol 0血)
7、 置于一密闭容器屮 充分反应后,转化掉的 S02小于 2 mol , 放出的热量小于 0kj, B 项错误 ; 催化剂只改变活化能不改变AM C 项错误。 6. 硫酸是基础化学工业的重要产品,下列为接触法制硫酸的反应: ?4FeS2 (s) +1102 (g) - 2Fe203 (s) +8SO2 (g) 洋-3 412 kJ ? moL 2S02(g)+02( g)2S0:;(g) A 出- 196. 6 kj? mo SO3 (g)+H2O(l) H2SO4 A 洋-130. 3 kJ ? moL 下列说法正确的是() A. 反应屮使用催化剂越多释放出的热量越大 B. 反应中 1 mol
8、FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ C. 64 g SO? 与 1 mol O?在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 15 D. FeS2生成 HAO. :的热化学方程式可表示为2FeS2(s) + 2 02(g)+4H20(l) 血心不符合上述转化关系, D 错误。 Fe203(s)+4H2S04(l)A 川2 620. 4 kJ ? mol 3 412 【解析】选 D。催化剂不影响反应热大小, A 错误; 反应屮 1 mol FeS2( s)参与反应放出的热量为 kJ 二 853 kJ, B错误;由于反应属于可逆反应,故1 mol SO2不能完全转化为 S03,释放
9、出的热量小于98. 3 kJ, C 1 15 错误; 根据盖斯定律,由2X(D+2X+4X 可得 :2FeS2 ( s)+ 2 O2(g)+4H2O(1)Fe2O3( s)+4H2SO4(l) A 乐- 2 620.4 kJ ? mol 正确。 7. (2018 ?佳木斯模拟) 已知: NaHCO* 在水溶液屮水解的热化学方程式为 NaHC03( aq)+H,0=H2CO3(aq)+NaOH(aq) 和臼 kJ ? mo;稀盐酸和稀NaOH 的屮和热为b kJ ? 则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀盐酸 (aq)反应的 A 等于 () A. (a+Z?) kJ ? mol 1 B.kJ ?
10、 mol 1 C. (ab) kJ ? mol 1 D. -(a+b) kJ ? mol 1 【解析】选 B。理解屮和热的特点,抓住盖斯定律的原理。根据屮和热的定义, 可以写 出: H 4(aq)+0H (aq)=H20(l) 卜十-b kJ - mol 1:NaHCOs水解的离子方程式为 o - HC 3 (aq) +H20 (1) H2CO; i (aq) +0H (aq) A 洋日 kJ ? mo2 。由盖斯定律可知,所求反应可通过 +得 HC 3 (aq)+H (aq) :=II2C03 (aq) A Z(a-/ ;) kJ ? mol 1, B 项正确。 【加固训练】 燃煤烟气脫硫可
11、用生物质热解气( 主要成分 : CO、CH,、HJ将 SO2在一定条件下还原为单质硫。已知: C(s)+ 2( g)=CO2(g) AM 二393. 5 kJ ? mol 1 CO2 (g) +C (s) =2C0 (g) A 轻二+172. 5 kJ ? mol 1 S(s)+O2(g) =S02(g) A/Q296. 0 kJ ? mol 1 则反应 2C0(g) +S0,(g) =S (s) +2C0.(g)的 A为() A. +270 kJ ?B. +862 kJ ? C. -270 kJ ?D. -862 kJ ? 【解析】选 C。根据盖斯定律,由 - -可得 , 2C0(g)+S0
12、2( g) - S(s)+2C02(g) A /A A /- A lb- A /=-393. 5 kJ ? mo- 172. 5 kJ ? mol -1 -(-296. 0 kJ ? mol -1 ) =-270 kJ ? mol 1,本题选 Co 8. (2018 ?长春模拟) 火箭燃料月井 2NMI2) 在燃烧过程中的能量变化如图所示。 能量2N(g)+4H(g)+2O(g) N2H4(g)+O2(g); Hi 二5 kJ-mol 1 反应过程 已知: 化学键NN0=0N=N0HNH 断开 1 mol 共价键所 需的能量 /kJ 159498943460a 下列判断错误的是() A. 表中
13、的沪 389 B. 图示中的A 必二 2 249 kJ ? mol -1 C. N2比 O2稳定 D. NA 在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4(Q+O2(g) N2(g) +2H20(g) A 洋一 534 kJ ? mol 1 【解析】选 A。A 必二( 498+159+4臼) kJ ? mol (2 783-534)kJ ? mol2 249 kJ ? mol -1,解得 沪 39 N2 屮键能大 , 因此比伍稳定 , C 正确; 根据图象可知 2 出在氧气屮燃烧的热化学方程式为 N2H.I (g) +O2 (g) =N2 (g) +2H2O (g) A 洋 -534 kJ ? mol
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