2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第3节晶体结构与性质课时练.doc.pdf
《2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第3节晶体结构与性质课时练.doc.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019版高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第3节晶体结构与性质课时练.doc.pdf(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第 3 节晶体结构与性质 一、选择题 1.(2018届河北石家庄辛集中学期中)有关晶体的下列说法中正确的是()。 A. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高 C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 2.下列说法正确的是()。 Q9 A A. 钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B. 图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立 方堆积 C. 图 3 是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个 CO2周围最近且等距离的C0? 有 8 个 D. 图 4 是一种金属晶体的晶胞, 它是金属原子在三维
2、空间以密置层釆取ABCABC 堆 积 的结果 3.(2018届云南曲靖一中月考)已知C:N 晶体可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间 均以单键结合,下列说法正确的是()。 A. CN 晶体屮 C-N 共价键的键长比金刚石屮的C-C 共价键的键长要长 B. CN 晶体与 Si02晶体类型一致,二者都有较高的熔沸点 C. CN 品体屮每个 C 原子连接 3个 N 原子,每个 N 原子连接 4个 C 原子 D. CN 晶体中除了有共价键外还有范徳华力 4.(2018年浙江联考)下列说法正确的是()。 A. 二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物,且晶体类型相同 B. 氧气生成臭氧的过程屮有化学键的断裂和生
3、成 C. 因为氮气的键能比氧气的键能大,所以氮气的沸点比氧气的高 D. 硫与氛晶体均是由单原子构成的分子晶体 5.有四种不同堆积方式的金属晶 体的晶胞如图所示, 有关说法正确的是 ()o 为体心立方堆积,为面心立方最密堆 B. 每个晶胞含有的原子数分别为1 个, 2个, 2 个, 4 个 C. 晶胞中原子的配位数分别为6,8,8,12 D. 空间利用率的大小关系为 6.下图所示晶体结构是一种具有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元 (晶胞)。晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带 电荷均已略去)()。 A. A 图 1 图 2 图 3 图 4 为
4、简单立方堆积,为六方最密堆积, Ba o Ti ? O A. 8 BaTisOis B. 8 BaTiG C. 6 BaTiO3 D. 3 BaTi.Oa 7.下图分别代表 NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是() 。 A. TaCl 晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏,才能形成自由移动的离子 B. 金刚石中存在的化学键只有共价键,不能导电 C. 干冰屮的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏,所以干冰容易升华 D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成,故熔点很高、硕度很大 二、非选择题 8.(2018届重庆一中月考 ) 人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、
5、铝之后,第四种 将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题: (DTi 元素原子序数为22,它在元素周期表中的位置是第_ 周期第 _ 族; 其基态原子的电子排布式为_ o (2) 在 Ti 的化合物中,可以呈现 + 2、+3、+4三种化合价,其中以 +4价的 Ti 最为稳 定。偏钛酸顿的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩咅器中都有应用。偏钛酸 钞! 晶体中晶胞的结构示意图如图1 所示,它的化学式是 _ , 其中 Ti“的氧配位 数为 _ , Ba?*的氧配位数为 _ o (3) 常温下的 TiCl.,是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点一2
6、3.2 C,沸点 136.2 C, 所以 TiCh 应是 _ 化合物,其固体是_ 品体。TiCh 在潮湿空气中易挥发 , 水解而冒白烟,这是因为水解后有_ 生成。 (4) 已知 Ti* 可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图2 所示,我们 通常 可以用图3 所示的方法来表示其空间构型( 其中 A 表示配体, M 表示中心原子 ) o 配位化 合物 CO(NH:).C12的空间构型也为八血体型,它有种同分异构体,请将其结构画出 9. (2018 届湖南郴州质检 ) A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元 素 A 的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C
7、元素在地壳屮含量最高,D 的单 质是 短周期中熔点最低的金属,E 的合金是我国使用最早的合金。 (1) E 元素的基态原子电子排布式为_ 。 (2) A 的某种氢化物 A2H2 分子中含有 _ 个。键和 _ 个 n 键。 (3) A 的含氧酸根离子A0的空间构型是_ o (4) B 的最简单氢化物的沸点比A 的最简单氢化物的沸点高得多,其原因是 (5) E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是 (6) _ 下 ? -Ti o-Ba 0-0 图是 D 单质的晶体堆积方式,这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为_ , 若该原子的半径为r pm,此晶体的密度P = _ g? c
8、m-3(用含 r 的代数式表示 , 阿伏 加德罗常数用佩表示 ) 。 10.(2018 届湖北荆州中学质检 ) 原子序数小于36 的 X、Y、Z、W 四种元素 , 其中 X 是 形 成化合物种类最多的元素之一,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z 原 子基态 时 2p原子轨道上有 3 个未成对的电子, W 的原子序数为 29。回答下列问题: W 十的电子排布式为 _ , Y2X2 分子屮。键与兀键数之比为 (2) 化合物 ZX3比 YX.i 易液化,主要原因是。 (3) 元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体,元素Z 的这种氧化物分 子的结构式是 _ o (4)
9、 元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是_ ; 如果该晶体的密度为d g? cm3,阿伏加徳罗常数为M 则晶体屮两个距离最近的氯离子屮心间的距 离为 _ cm 0 (3) _ ZX3的 VSEPR构型为 _ , ZD 分子的空间构型为 _ ; ZXs 容易与呼 +形成 配离子,但 ZD 不易与严 +形成配离子,其原因是_ 11“申化镣 (GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。冋 答下列问题: (1) 写出基态 As 原子的核外电子排布式:_ o (2) 根据元素周期律,原子半径Ga _ As,第一电离能 Ga _ As( 填“大于”
10、或“小于” ) 。 (3) AsCl:1分子的立体构型为 _ , 其中 As 的杂化轨道类型为_ 。 (4) GaF:i的熔点高于 1000 C , GaCl3的熔点为 77.9 C ,其原因是 (5) _ GaAs的熔点为 1238 C,密度为 Q g - cnf3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 _ , Ga与 As以 _ 键键合。 Ga和 As 的摩尔质量分别为也g? nioL 和滋 g ? mol -1 ,原子半径分别为2ca pm和 s pm,阿伏加徳罗常数值为加,则 GaAs晶胞中原子 的体积 占晶胞体积的百分率为_ 0 oAs ?Ga 第 3节晶体结构与性质 1.B 解析:分
11、子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故A 错误; 原子晶体屮物质的熔点与化学键强弱有关,原子晶体屮共价键越强,熔点越高,故B1E 确; 冰 融化时,发生变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的0H 共价键没有发生断裂,故 C错 误;氯化钠熔化吋,离子键被破坏,故D 错误。 2. D 解析:图 1 表示的堆积方式为六方最密堆积,K 采用体心立方堆积, A 错误;非密置 层在三维空间堆积可得到简单立方堆积和体心立方堆积,B错误;干冰晶体的晶胞属于面心立方 晶胞,配位数为12,即每个 C02周围距离相等的CO?分子有 12个,C 错误;图 4 的 品胞为面心 立方堆积,金属原子在三维
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高考 化学 一轮 复习 第十一 单元 物质 结构 性质 晶体结构 课时 doc
链接地址:https://www.31doc.com/p-5613719.html