2019版高考化学一轮复习第十一章有机实验课时梯级作业四十11有机实验.doc.pdf
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1、课时梯级作业四十有机实验 (45分钟 100分) 非选择题(本题包括5小题,共 100分) 1. (20分)(2018? 宜春模拟)某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况,甲、乙同学分别使 用图 1、图 2 装置制备乙酸乙酯。 已知: 无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2? GQHsOHc相关有机物的沸点 : 试剂乙醴乙醇乙酸乙酸乙酯 沸点( C)34.778. 5117.977 (1)甲同学在制得乙酸乙酯后, 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是。 试管中装有饱和NafO:,溶液, 其作用是 _ (填序号) o A. 吸收乙醇 B. 除去乙酸 C. 乙酸乙酯在饱和NMO:,
2、溶液中的溶解度更小,有利于分层析出 D. 加速酯的生成,提尚其产率 (3) _ 甲 同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醯和水,应先加入无水氯化钙, 分离出 _ ; 再加入 _ (填序号);然后进行蒸憎,收集 77 C 左右的镭分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 A.五氧化二磷B.碱石灰 C.无水硫酸钠D.生石灰 (4)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,乙同学利用图 2所示装置进行了以下3 个实验 , 实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结朿后充分振荡试管B,再测有机层的厚 度,实 验记录如下: 实验 编号 烧瓶 A 中的试剂 试管 B 中 试
3、剂 测得有机层 的厚度 /cm A 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、1 mL 18 mol ? L 1 浓硫酸 饱和碳 酸钠溶液 5.0 B3 mL 乙醇、 2 mL 乙酸0. 1 C 3 mL 乙醇、 2 mL 乙酸、 6 mL 3 mol ? L 1 硫酸 1.2 分析实验 _ (填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液, 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是分液。由于生成的乙 酸乙酯屮混有乙醇和乙酸,所以饱和Na2C0:j 溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、使乙酸乙酯在饱和NazCCh 溶液中的溶解度更小,有利于分层析出,但不
4、能加速酯的生成,提高其产率, D 错误。 (3)由于无水氯化钙对 与乙醇形成难溶于水的CaCl2? 6C2II5OII 。,因此首先分离出乙醇;由于酸或碱均能使乙酸乙酯水解,所以应 该再加入无水硫酸钠 ; 然后进行蒸憎,收集77 C 左右的僧分,以得到较纯净的乙酸乙酯。(4)对照实验 A 和 C 可知: 烧瓶 A 屮试剂实验 A 使用 1 mL 18 mol?浓硫酸,生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多很多,说明 浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 答案:(1)分液 (2)A、B、C乙醇 C 八、 C 2. (20分)过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、口用化工等领域。用
5、低浓度的双氧 水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为 30 9 CO(NH2)2+H,0,CO(NH2)2? H2O2。过氧化尿素的部分性质如下: 分子式外观热分解温度熔点溶解性 CO(NH2) 2 ? H2O2 白色 晶体 45 C75? 85 C 易溶于水、 有机溶剂 合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图: 请回答下列问题: 仪器 X 的名称是 _ ;X 中冷却水从 _ (填 V 或“b”)口出来。 (2) _ 该反应的温度控制30 C 而不能过高的原因是o (3) _ 步骤宜采用的操作是(填字母) o A. 加热蒸发 B. 常压蒸发 C. 减压蒸发 (4)若实验室
6、制得少呈该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是 (5)准确称取 1. 000 g产品于 250 mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水溶解,再加2 mL 6 mol ? L _1H 2S0.b用 0. 200 0 mol ? L _1 KMn? 标准溶液滴定至终点时消耗 18. 00 mL(尿素与溶液不反应) , 则产 品中 C0(H2)2? HO 的质量分数为 _ ;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量 _ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【解析】(1)仪器 X 的名称是球形冷凝管 ; 冷凝管屮冷却水采用逆流的方法进出,所以下口a是进水口,上口 b是出水口。 (2)双氧水和过氧化尿素在
7、温度高时易分解,为防止双氧水和过氧化尿素分解,所以需要温度控制 为 30 C 而不能过高。 (3)加热易导致双氧水和过氧化尿素分解, 所以需要减压蒸发、冷却结品、过滤得到产 品。(4)晶体洗涤方法 : 沿玻璃棒注入蒸憎水至浸没晶体表面,静置待水自然流下,重复操作2? 3次。 (5)已知尿素与KMrA 溶液不反应 , 发生的反应为5HA+2KMn0.1+3H2S0.J=8H20+2MnS04+K2S04+502 1 , 5H2O2 ? 2KMn0t 则 /T=0. 009 mol , 所以 CO(NH2)2? H2O2 为 0. 009 mol,其质量为0. 009 mol X 94 g ? m
8、ol *=0. 846 go 0.846 g 所以产品 + CO(NH2)2 吐 O2的质暈分数为1? 9x100%二 84. 6%;若滴定后俯视读数会导致溶液体积偏小, 则导致测得过氧化尿素的质量分数偏低。 答案:( 1)球形冷凝管 b (2)防止双氧水和过氧化尿素分解( 3)C (4)沿玻璃棒注入蒸饱水至浸没晶体 表面,静置待水自然流下,重复操作2? 3 次( 5) 84. 60%偏低 3. (20 分) (2018 ?鞍山模拟) 漠乙烷是一种难溶于水、密度约为水密度的1.5倍、沸点为 38. 4 C 的无色液体。 如图为实验室制备漠乙烷的装置示意图( 夹持仪器已略去 ) 。G 中盛蒸帼水
9、,实验时选用的药品有: 漠化 钠、95% 乙醇、浓硫酸。边反应边蒸懾,蒸出的淚乙烷用水下收集法获得。实验室制备澳乙烷的反应原理如下: NaBr+H.SO.,( 浓)=NaHSO,+HBr CH3CH20H+HBr CH3CH2Br+H20 已知药品的用量 : NaBr(s)0.3 mol,浓硫酸 (98%、密度 1.84 g? cm-3)36 mL,乙醇 0.25 mol。 可能存在的副反应有 : 醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和瞇, Br 被浓硫酸氧化为等。试问: (1) 为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需加入适量的 _ o (2) 装置 B 的作用是使澳乙烷徭出, _ o (3)
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