2019版高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质课时梯级作业四十一121原子结构与性质.doc.pdf
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1、课时梯级作业四十一原子结构与性质 (45分钟100分) 非选择题(本题包括 7小题,共100分) 1. (16分)( 2018 ?安庆模拟)X、T、Y、Z为1?36号元素,且原子序数依次增大,四种元素的性质或结构信息 如表。请根据信息回答下列问题。 元素 TX Y Z 性质 结构 信息 人体内含量最多 的元素,且其单 质是最常见的助 燃剂。 单质为双原子分子,分子 屮含有3对共用电子对, 常 温下单质性质稳定,但其 原子较活泼。 第 3周期元素的 简 单离子屮半径最 小。 第 4周期元素 ,M电子层 为全充满状态,最外层 只 有一个电子的原子。 (1) _ 写出元素T的离子结构示意图 _ ;写
2、出元素X的 气态氢化物的电子式 _ ; 写出 Z元素 原子的外围电子排布式_ ;元素 Y的原子核外共有 _ 种形状不同的电子云。 (2) _ Y元素原子的第一电离能 _ 镁 (填 或“二”),从结构上分析,其理由是_ 。 (3)_ 元素T与氣元素相比,非金属性较强的是(用元素符号 表示),下列表述中能证明这一事实的是 _ (填序号字母)。 a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质 c.氟与T形成的化合物屮T元素呈正价态 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数li 【解析】T是人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂,应为氧元素,X单质为双原子分子
3、 , 分子屮 含 有3对共用电子对,常温下单质性质稳定,但其原子较活泼,为氮元素,Y在第3周期元素的简单离子中半径最 小,应为 A I, Z是第4周期元素 ,M电子层为全充满状态,最外层只有一个电子的原子,应为Cuo (1)元素T的离子为(f, 结构示意图为, 元素X的气态氢化物为NHs,电子式为 II: II N : II Z为Cu,外围电子排布式为3CT4S, Y为A1,核外有s、p能级,则有2种不同形状的电子云; (2)镁的3s为全充满 ,3p轨道全空,较为稳定,第一电离能大于铝,故答案的价电子排布为3s 2 , 3p轨 道全空,是较稳定结构; (3)氧元素与氟元素相比,非金属性较强的是
4、氟元素。a.单质颜色属于物理性质,不能比较元素非金属性强弱, 故a错误;b.氟气与T的蛍化物剧烈反应,产生T的单质,说明氟气氧化性更强,可以说明氟元素非金属性强, 故 b正确;c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态,说明氟元素对键合电子吸引更强,则氟元素非金属性更强, 故 c正确;d.非金属性强弱与获得电子难易程度有关,与获得电子数目多少无关,故d错误。 (2) OC; (3)NHs分子之间存在氢键,C山分子间的作用是范德华力, 氢键比范德华力更强 , 故其沸点高于Ch (4) OCN与CO?互为等电子体,价电子总数相等,二者结构类似,则0C2 的结构式为N=C=O-; (5)由晶胞结构可知,
5、晶胞屮存在N 2结构微 1 1 粒,位于顶点和体心,微粒数目二 1+8x8二2,阳位于8条棱的中心,数目二8x4二2,故该化合物的化学式为 NaNO,; (6) Cd外围电子轨道全充满稳定,Of外围电子轨道电子非全充满状态不稳定,故CuO在加热 条件下容易 转化为Cu20o 答案:(1)1 sspspds*或Ar 3d 10 4s* (2) CCSi (2)SfgAl; (4)按原子轨道的重叠方式,与形成的化合物是二硫化 碳,分子中含有2个双键。而双键是由1个。键和1个键构成的,所以分子中。键有2个, 兀键有2个;(5) 某元素的特征电子排布式为卅如,则该元素是第V A族元素。所以该元素原子的
6、核外最外层电子的孤对电子数为 1;该元素与元素形成的分子X是氨气,其空间构型为三角锥形结构,属于极性分子;(6)某些不同族元素 的性质也有一定的相似性,如上表屮元素与元素的氢氧化物有相似的性质。由 于是铝元素,氢氧化铝能和氢氧化钠溶液反应牛成偏铝酸钠和水,则元素即Be的氢氧化物与NaOH溶液 反应的化学方程式为Be (OH) 2+2Na0n=Na2Be02+2H20o 答案:苯 ClSMgAl 2 2 (5)1三角锥形 (6) Bo (OH) 2+2NaOH WzBcCh+ZlW) 【加固训练】 研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。 (1)C、Si、N的电负性由大
7、到小的顺序是_ o d 和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点较 高的是。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式 : _ o 电离能 /kJ ? mol 1 IIIz A9321 82115 39021 771 B7381 4517 73310 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d或捫排布 吋,无颜色 ; 为?扌排布吋,有颜色,如 Co( 出0)胪显粉红色。据此判断,血(H20)6 2+ _ ( 填“无”或 “有” ) 颜色。 【解析】(1)电负性与元素的非金属性一致,非金属性:NCSi,所以电负性
8、 :NCSi;金刚石是原子晶体 , 是分子晶体,则熔点:金刚石G。 由于A、B的血、7. 相差不大,人突然增大,则A、B为IIA族元素,由于Z,:AB,则A为彼元素 ,B为镁元素。 )2+ )2+ 由于Mn2。丿冲曲 的核外电子排布为ls 2 2s 22p6 3s 23p63d:, ,根据题意可以确定Mn(ILO 有 颜色。 答案:(l)NCSi金刚石 (2) 1 s 22s22p63s2 ( 或Ne 3s 2) (3) 有 5. (12分)(2018 ?衡阳模拟)X、Y、Z、Q、E五种元素中 ,X原子核外的M层中只有两对成对电子 ,Y原子核 外的 L层电子数是K层的两倍 ,Z是地壳内含量 (
9、 质量分数 ) 最高的元素 ,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数 之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: (1)E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是( 写元 素符号 ) 。 (2)XZ2与YZ2 分子的立体结构分别是_ 和 _ , 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _ ( 写分子式 ) 。 (3)Q的元素符号是 _ , 它属于第 _ 族, 它的价电子层电子排布式为_ , 在形成化合物时 它的最高化合价为_ o (4)Y元素的一种单质具有很高的硬度,它的晶体类型为_ o 【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子 , 核外电子排布式应为lsspsp 1, 为硫元素 ;Y原
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 第十二 物质 结构 性质 课时 梯级 作业 四十一 121 原子结构 doc
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