2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础小专题九综合实验的探究课时练.doc.pdf
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1、小专题九综合实验的探究 1. (2017届四川广元二模 ) 氟化钠是一种重要的化工原料,泄漏时会导致环境污染,可以通过 喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液來处理。 (1) NaCN 的电子式为 _ o (2) NaCN 与双氧水反应为NaCN+H2O2 + H2O=WHC( ) 3+NH3 t ,用 H2O2 处理 1 mol NaCN 时, 反应中转移电子的物质的量为 _ molo (3) NaCN 也能被酸性高猛酸钾溶液氧化,产生对大气无污染的气体和如卄,该反应的离 子方程式是 _ 0 (4) 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫破钠(Na2S2O3) ,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氧 化钠废水能否
2、达标排放。 I . 实验室通过下图装置制备Na2S203o 装置中盛浓硫酸的仪器是_ ,b 装置的作用是 _ O C 装置屮的产物有Na2S2() 3和 C02等,d 装置屮的溶质有NaOH、NgCO: ,还可能有 实验结束后,在e处最好连接盛 NaOH 溶液的容器 , 再 防止拆除装置时 污染空气。 II. 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水屮氧化钠的含量。已知:废水中氤化钠的最高排放 标准为 0. 50 mg ? L _1o Ag+2CN=Ag (CN) 2 厂,Ag 1 +I_=AgI I , Agl 呈黄色,且 CN_优先与 Ag反应。 实验如下:取 15. 00 mL 处理后的氟化钠废
3、水于锥形瓶中,并滴加几滴KI 溶液作指示剂, 用 1.000 X 10 -4 mol? L 的标准 AgNCh 溶液滴定,消耗 AgNOs 溶液的体积为 1? 50 mL0 滴定终点的判断方法是_ o 经计算处理后的废水屮NaCN 的浓度为mg? L -1 ( 保留两位小数 ), 处理后的废 水是否达到排放标准 _ ( 填“是”或“否” ) 。 2. (2018届云南一模 ) 屮药药剂砒霜 ( 主要成分 AsA,微溶于水 ) 在医疗上用于治疗急性白血病。 某课题组以一种含砂精矿石粉(主要成分为 AS.SH AS2S3、FeS2及其他惰性杂质 )为 原料制取 As2( k 工艺流程简图如下: 回
4、答下列问题: 过程 I 中所得 S02气体可回收再利用,下列有关SO? 用途的说法正确的是 A.工业制硫酸B.漂白纸张 C.自来水消毒 (2) 过程 II 中发生的反应 _ ( 填“是”或“不是”) 氧化还原反应。 (3) 过程 V 中系列操作为 _ ( 填化学实验基本操作名称) o (4) 过程 I 中焙烧 AS2S3的化学反应方程式为_ ( 填具体操作 ), NaOH 溶液 _ 过程 IV 屮 生成 AS2O3的离子反应方程式为_ o (5)有毒的 AsO,通过电解反应可转化为无毒的AsOro用石墨为电极,在强碱性溶液屮 电解含 AsO的溶液,阳极的电极反应式为_ o (6)测定某也 03
5、粗产品(含曲心杂质)中民03的质量分数的实验过程如下: a. 称取加 g 粗产品溶解于 NaOH 溶液, 得到含 AsO、AsO 汀的混合溶液 100 mL。 b. 分别移取 25. 00 ink上述溶液 , 用 0. 025 00 mol ?的L 标准溶液进行滴定仃2 将 AsO氧 化为 AsOr,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图1 所示,三次滴定 结束时, L 标准 溶液液面读数如图2? 4所示。 描述滴定终点的现象_ o 粗产品中 AsA 的质量分数为(用含有 / 的代数式表示) o 3.(2017年安徽安庆二模) SO?虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在
6、实验室设计如下实验,对S02的部分性质进行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 S02易溶于水,常温常压下溶解度为1 : 40,其屮有 H2S0*生成。向 S02的饱和溶液屮 加入 NaHSOs固体,有气体冒出,原因是_ _ o (结合有关平衡方程式简要说明) 欲验证酸性: H2SOQHCIO,选用下面的装置,其连接顺序为:A- _ (按 气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO:的酸性强于 HC10的实验现象为 (2)二氧化硫的还原性 己知 S02具有还原性,可以还原12, 分固定装置未画出) 酸ttKMnO4溶液 E 对以与 Na/h发生反应 , 按图示装置进行实验。(部 NaHCO.溶液
7、 B 漂口粉溶液 F X 70%硫酸 猟赞夹1 弹簧夹2 Na A 操作步骤实验现彖解释原因 关闭弹簧夹 2,打开弹簧 夹 1, 注入硫酸至浸没三颈烧瓶中 的固体 若将带火星的木条放在D试 管口 处,木条不复燃 S02与险 02反应无 O2生成, 可能发 生 的化学反应方程式为 若将带火星的木条放在D试 管口 处,木条复燃 S02与 Na2 ()2 反应有 02生成,发生 的 化学反应为: 2S02 + 2Na2022Na2S03+02 关闭弹簧夹 1,打开弹簧 夹 2, 残余气体进入 E、F 中 E中 E 中反应的离子方程式为 F中F 中反应为20H+S02=S0r+H20 B NiSO*
8、A 含酚豔的含淀粉 NiiOII溶液的砚水 F E L/ P NaOH 溶液 (、D 4. (2018届北京密云一模 ) Nag?是一种常见的过氧化物,具有强氧化性和漂白性,通常 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应: 请回答下列问题: 甲同学认为 Nd2() 2与 SO?反应生成了N 出 S03和 02,该反应的化学方程式是 _ ,检验反应后 B 中的片色固体含冇NazSO:的方法是 乙同学认为反应的后B 中有 M2SO3 还会有 NSO ” 0乙同学猜想的理由是 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na,S0,生成, _ 请补充完整实验小组
9、测定B 中反应完全后固体组成的实 验方案。称取样品日克加水溶解, _ , 烘干,称量沉淀质量为方克,计算含量。 5.黄铁矿因其具有浅黄铜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。 某化学兴趣小组对某黄铁矿石( 主要成分为 FeSj进行如下实验探究。 实验一测定硫元素的含量: I . 将创 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置( 夹持和加热装置省略 ) 的石英管屮,从a 处不断 地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气 味的气体。 II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 红色褪去 足量水 妙NaQ,-大虽气泡滴匸扁粛嬴底液潘液变红
10、用化学方程式解释使酚瞅试液变红的原因: 实验现象推测红色褪去的原因是_ 加入血 02反应的化学方程式为_ (2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入S02,将 带余 烬的木条插入试管C中, 气泡消失后加入少量叫冇气屜成 | B中反屁完全 后的固休加水诜解白色沉淀旌理部分白色; 淀不溶解 其理由为 为检验产物中 N/SOj 的存在乙同学设计并实施了如下实验方案: 问题讨论: (1) 写出石英管中发生反应的化学方程式: _ 。 (2) 1 中,干燥管甲内所盛试剂是 _ , 有同学提出该实验装置存在安全隐患, 请用简洁的文字说明: _ (3)_ 该黄铁矿石中硫元素的质量
11、分数为o 实验二 设计以下实验方 案测定铁元素的含量: 加还原剂使溶液中的 Fe+完 全转化为 后,过滤、洗涤 取稀释液 25. 00 mL 用已知浓度的酸性 溶液滴定 问题讨论: (4) 中,若选用铁粉作还原剂,会使测量结果 _ ( 填“不影响”“偏高”或“偏 低” )o (5) 中,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 _ 。 (6) 中发生反应的离子方程式为_ o 小专题九综合实验的探究 1.(1)NQ+ : C: :N : (2)2 (3) 8H+ + 2Mn0.r + 2CN _=2C02 t +N 2 t +2Mn 2+4H 2O (4) I . 分液漏斗安全瓶,防止
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