2019版高考化学一轮复习第十单元化学实验基础第3节物质的制备课时练.doc.pdf
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1、第3节物质的制备 一、选择题 1.(2018届河北衡水屮学调研) 下列实验室制取物质的思路既合理乂符合绿色化学思想的 是()。 A.制JR CuSOu Cu浓 A CuS04 B.制取Cu (NOB)2:Cu (N0S)2 C.制取A KOH ) 3: Ali 凹A1(OH)3 D?制取Na2C03: Na Xa2C03 2.(2018届辽宁铁岭协作体联考) 用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验 目的的是()。 A.用图1所示装置制取少量比 B.用图2所示装置分离NazCOs溶液和CH3COOC2H5的混合物 C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D.用图4所示装置蒸干NHQ
2、饱和溶液制备阳C1晶体 3.(2017届江西吉安一中期中)以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意 图,则下列叙述错误的是()。 ? ? 气体A的I八与食盐的 n - 泡和潘液加人食益逹入足 A.A气体是NIL” B气体是CO? B.把纯碱及第【II步所得晶体与某些固体酸性物质(如洒石酸)混合可制泡腾片 C.第Ill步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结品 4. (2017届河北衡水中学摸底)工业上用铝土矿(主要成分为ALOB,含Si02. FeQ?等杂 图2 试剂X为稀硫酸,沉淀屮含有硅的化合物 质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示
3、: 过滤 I沉淀| - 通入过i*; Y 加热 * A1(O1 山.AIQ, A - 萍液乙 1 - 1 - 1 反师 11、U NaHCO; 过滤 - 己知:2Na2S 103+2NaA 10, + 2H,O=Na2A 12Si03 I +4NaOII。対上述流程中的判断正确的是 反应II 屮生成Al (OH)3 的反应为C02+A10; + 2H20=Al (0H)3 I +HCOJ 结合质子(Hj的能力由弱到强的顺序是OH? AlOC(r AI2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCh冶炼Al A.B. C. D. 5.硼氢化钠(NaBH,)为白色粉末, 容易吸水潮解, 可溶于异丙胺
4、 (熔点:-101 C,沸 点:33 C), 在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还 原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBOj为主要原料制备NaBIL,其流程如下 : 下列说法不正确的是()。 A.实验室屮取用少量钠需要用到的实验用品有锻子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作、操作分别是过滤与蒸发结晶 C.反应加料之前需将反应器加热至100 C以上并通入氮气 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2 6. (2017届北京密云一模) 下列依据侯氏制碱原理制备少.W: NaHCOs的实验操作屮不能达 ? ? 到实验目的的是()o NH4CI和 CaQHL L c
5、o2 r NH、和代 4 Li的饱和溶液、列 A.制取氨气B.制取NaHCOs 击 C.分离NallCOa D.干燥NaHCOs 7. (2018届江西四校联考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验H的的是 ()o Hug) 用 NaBHjs)屛作 Na.SiO:( s) T | NaB反应甘 SH(3)? 、加s) 煤油 C 图图 饱和溶液兰 NaOH 溶液 图 A.图除去CO2中的HC1 B.图装置制备Fe (OH)2并能较长吋间观察其颜色 C.图所示装置制取并收集干燥纯净的7比 D.图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯二、非选择题 溶液A屮的金属离子有Fe 3 Fe2 Cu
6、2+0 能检验溶液A屮卜、評的试剂为 _ ( 填 编号 , 下同) 。 a. KMnOi b. (NHJ2S c. NaOII d. KSCN 欲用( 1)屮选择的检验试剂测定溶液A屮的Fe的浓度,下列滴定方式屮( 夹持部分 略去 ),最合理的是 _ ( 填序号 ) 。 检验试剂 试样 a 写出滴定反应的离子方程式:_ (3) _ 在 上述流程中,要得到较纯的产品,试剂可选用_ o a. NaOH b. FeO c. CuO d. Cu(OH)2 e ? CU2 (OH) 2CO3 (4)为了测定制得的硫酸铜晶体(CuSOi? AH2O)中x的值,某兴趣小组设计了实验方案:称 取刃g品体溶于水
7、,加入足量蛍氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为 止,冷却,称量所得固体的质量为g。据此计算得x为 _ ( 用含人的 代数式表示 )。 9. (2018届黑龙江大庆一模 ) 亚铁氧化钾K4Fe(CN)6,俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。 在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种 极弱的酸,现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下: (1)常温下,NaCN水溶液的pH _ 7(填或“ =”), 实验室用NaCN固体 配制NaCN溶液时,应先将其溶于 _ 溶液,再用蒸憎水稀释。 (2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为
8、_ (3)流程中加入N42C03溶液后过滤除去弃渣,过滤盅要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 (4)转化器中生成K.Fe(CN)6的反应类型是_ , 相同温度下,溶解度: K4Fe (CN) 6_ Na4Fe (CN) 6( 填”或“ V ”), 过滤后洗涤K4Fe (CN)訂使用 的试剂是 _ 0 (5)实验室常用KFe(CN) 6检验Fe匕 生成难溶盐KFeFe(CN)訂,试写出上述反应的离 子方程式: _ o (6)含有14. 7 kg NaCN的工业废水可生产出9. 2 kg的K4Fe(CN)6,则K4Fe(CN)6的产 8.用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体(CuSOr州山) 。有如下
9、操作 : 严沉 淀物 I 稀硫酸I 氧化铜 - ( 含少量铁 的氧化物 ) 已知:在pll为45时,Fe*几乎完全水解而沉淀,而此时Cu丹却几乎不水解。 过滤 卡阙 ECuSO宀HQ OHH 率是 _ o 10.实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性 质如下表: 物质乙酸1 ?丁醇乙酸丁酯 熔点/ c 16.6 -89.5-73. 5 沸点/ c117.9117126. 3 密度/ (g ? cm -3) 1.05 0.810. 88 水溶性互溶可溶(9 g/100 g水) 微溶 制取乙酸丁酯的装置应选用_ ( 填“甲”或“乙” ) 。不选另一种装置的理由是
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