2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十二43硫及其重要化合物.doc.pdf
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1、课时梯级作业十二硫及其重要化合物 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分) 1.下列现象或事实可用同一原理解释的是() A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B. S0?和FeSO.,溶液使酸性高镭酸钾的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气屮变质 D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 【解析】 选B。浓硫酸具有吸水性, 浓盐酸具有挥发性, 二者在空气中浓度都变低,但原理不同,故A错误;SO2 和FeSOj溶液都有还原性,能使酸性高锚酸钾溶液褪色,B正确; 漂白粉在空气中变质是因为吸收CO?和水生 成HC10, 然后见光分解,而水玻
2、璃的变质是因为与空气中的C0?反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原理解释 ,C 错误; 亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠,氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝,D错误。 2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是() n 2 - A.亚硫酸钠水溶液显碱性 :S 3 +2H 20H2SO3+2OH 0 2? B. SO2 水溶液显酸性 :S02+H US03=2H+S 3 C.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KN0 3+3C K2S+N2 t +3C02 t D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫 :SO,+OH _=HS 3 n 2 ?0 ? 【解析】选c。多元弱酸盐的阴离子分步水解, 离子
3、方程式为s 3 +IIQ=HS 3 + 0H HS 3 +H2O H2SO3+OH , A 错误; 亚硫酸是多元弱酸,分步电离,方程式为 Q ? 点熾 SO2+H2OH2SO3 H+HS 3 , B 错误;火药反应原理为S+2KN0 3+3C K:?S+N, t + n 2? 3C0 2 t , C 正确;少量的SO2与NaOH溶液反应生成N/SCh和水, 离子方程式为S0 2+20H : =H 2O+S 3 ,D 错误。 3. (2018 ?鞍山模拟)分别将足量下列气体通入稀Na 2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( ) A. CO B. SO2 C. HC1 D. CO2 【解析】选Bo C
4、O不与N牝S发生反应 ,A错误;SO?溶于水生成H2SO3,在酸性条件下 ,H2SO3可氧化萨生成单质硫 沉淀,B正确; 利用强酸制取弱酸规律,即发生反应2H4-S 2 =H 2S t , 没有沉淀产生 ,C错误;D屮不产生沉 淀,D错误。 4.将少量SO?气体通入BaCL和FeCb的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产牛。针对 上述变化,下列分析正确的是() A.该实验表明SO?有漂白性 B.白色沉淀为BaSO : C.该实验表明FeCl3有还原性 0.反应后溶液酸性增强 【解析】选D。SO?的漂白性是指S0?与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫作还原剂,A
5、 错 误;SO2被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钺,B错误; 反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,该实验表明EoCh 具有氧 化性,C错误; 反应后生成硫酸,酸性增强,D正确。 5. (2018 ?洛阳模拟)如图在注射器中加入少量N 品红试纸褪色证明SO2具有漂白性,沾有KHnO,溶液的滤纸褪色证明S0 2 具有还原性 ,B错误;SO2气体有毒,所以实验后,可把注射器中的物质推入NaOII溶液进行吸收,以减少环境污 染,C 正确;SO?仅能使蓝色石蕊试纸变红,D错误。 【方法规律】 (1)因S02造成的褪色现彖分类归纳 酸性: 使滴有酚酎的NaOH溶液褪色 漂白性 : 使品红溶液褪色 还原性 : 使氯
6、水、漠水 . 碘水、酸性高 猛酸钾溶液褪色 (2) S0 2的检验 NaOH溶液 S0 2 亚硫 酸 钠晶体 湿润蓝色石蕊试纸湿润 品红试纸 沾有KMnO4溶液的滤纸 湿润淀粉KI试纸 将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,将褪色后的品红溶液加热又恢复红色,则该气体一定为SO?气体。 6. (2018 -衡阳模拟)将燃煤排放的含有S02的烟气通入海水(主要含Na K Ca 2 Mg Cl 、S 4 Br n2 - CT C 3 HC 3 等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示, 下列说法中正确的是() 净化示的烟气 A.天然海水显酸性 n 2? B.氧化过程屮可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+
7、O2=4H+2S 4 o 2 ? C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有S 数量发生了变化 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶, 得到的晶体中CaSO.含量最高 n 2 - ()? 【解析】选B。因海水中含有能水解的C 3、 HC耳故海水显弱碱性 ,A错误;SO, 0 ?0 2 能被氧气氧化为H 2SOb B 正确;由于在吸收塔中SO2能与HC 3、c 3反应导致这 些离子数量减小 ,C错误; 海水中NaCl的含量远大于其他成分,故晶体中含量最高的是NaCl, D错误。 【加固训练】 (2018?南吕模拟)下列试剂中可用于除去CO?中少量S02杂质的有() 饱和NaHCOs溶液; 酸性KMnOi
8、溶液; 漠水 ; 饱和N/g溶液 A.B. C. D. 【解析】选Co SO?可与饱和NallCOs溶液反应生成CO2,但CO2不反应,可用于除杂, 正确 ;SO?可与酸性高猛 酸 钾溶液反应产生硫酸,而二氧化碳不能发生反应,可除杂,正确;S0?可与漠水反应产生硫酸,而二氧化碳不 能发生反应,可除杂,正确; 二者均与碳酸钠反应,不能达到除杂的目的,错误。 7. 下列物质的检验 , 其结论一定正确的是() A.向某溶液中加入B 使品红溶液褪色的气体不一定是 S0 2, D 错误。 0 2? 【易错提醒】s 4 的检验 n 2 n2- (1)先加稀盐酸的目的是排除Ag、C 3、s 3的干扰。 n
9、2? (2)再加丽CL溶液,有白色沉淀产生,发生反应的离子方程式:B/+S 4 = BaSOi I o Z处逸出的气体川 有C(h和NO, NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的X0 2, B 错误。 二、非选择题(本题包括3小题,共52分) 9. (16分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下: 将含SO?的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得到 NaHSO :.溶液。反应的化学方程式为一; 将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 将盐酸加入NaHSO 3溶液中,反应所得到的 SO2气体回收 , 生
10、成的NaCl循环利用。反应的离子方程 式: _ _。 o 2? (2)还有学者提出利M Fe 2 等离子的催化作用,常温下将SO :?氧化成S 4 而实现S0?的冋收利用。某 n 2? 研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器屮SO2氧化成s 4 的转化率。 1禅金航 I测定S02的体积分数” I - I _ 该小组采用下图装 置在实验室测定模拟烟气中SO?的体积分数 ,X溶液可以是 _ (填写字母 )o 气体流速管 注: 气体流速管是用来测量 单位时间 内通过气体体积的 装置 A.碘的淀粉溶液B.酸性高钮酸钾溶液 0.氢氧化钠溶液D.氯化锁溶液 Q 2 若上述实验是在标准状
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- 2019 高考 化学 一轮 复习 第四 非金属 化合物 课时 梯级 作业 十二 43 及其 重要 doc
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