2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应的规律、配平与计算模拟.doc.pdf
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1、第5节氧化还原反应的规律、配平与计算 模拟预测通关 一、选择题 1.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO :02为研究对象, 拟通过 实 验探究英热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是() A.Mg(N2) 2、02B. MgO NO2、0 C. Mg3N2 02D. MgO、NO2、N2 解析:选D。As B、C三项中均有化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;D项 中由 于产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征。 2.在酸性高猛酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式 为2MnO.F +16H + + 5NaA=2M
2、n2+ + 50, t +8H 20+10Na+o 下列判断正确的是 ( ) A.O2是还原产物,是氧化产物 B.W2O2既是氧化剂,乂是还原剂 C.标准状况下,产生22. 4 L 02时反应转移2 mol e* D.通常用浓盐酸酸化高镒酸钾溶液 解析:选Co A. Mn元素的化合价降低,被还原,0元素的化合价升高被氧化,则02 是氧化 产物,是还原产物,故A错误;B.过氧化钠中0元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂 , 故B 错误;C.标准状况下,产生22. 4 L 02时反应转移22. 4 L4-22. 4 L/mol X 2 X 0 -(-1)=2 mol e,故C正 确;D.用浓盐酸酸
3、化高镒酸钾溶液发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,故D错误。 3.在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的CI2反应,如果三个反应电子转移数目相等, 则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为 () A.1 : 1 : 1 B. 3 : 1 : 1 C. 1 : 3 : 3 D. 6 : 3 : 2 解析:选B。反应中只有氯气是氧化剂,3个反应得失电子数目相等,则3个反应中参 加反 应的氯气的物质的量相等, 令参加反应的氯气为1 mol,根据2HI+C12=2HC1 + I2,/7( HI) =2 mol,根据 2Fe + 3C12=2FoCl3,刀(Fo)=2/3 mol,根据2FeBr
4、2+3C12=2FeC13+2Br2, (FeBr2) =l mol X2/3=2/3 mol, 故刀(HI) : (Fe):刀(FeB“ ) =2 mol : 2/3 mol : 2/3 mol =3 : 1 : k 4.7aW) 2是一种食品添加剂,但食用过量可能致癌。酸性KMnO.溶液与N3NO2反应的化 学方程式为MnO.r+NOr + Q Mn 2+N0r + H,0( 配平)o下列叙述屮正确的是 ( ) A.该反应屮N0被还原 B.反应过稈中溶液的pH减小 C?生成1 mol NaNO3需消耗0? 4 mol KMnO, D. 中的粒子是0F 解析:选C。NOJ中N元素的化合价升高
5、,NO被氧化,A项错误。根据得失电子守恒和原 子守恒可知反应的离子方程式为2MnOr + 5N0; + 6H +=2Mn2+ + 5N0?4-3H 20,据此可知B、D 项错误, C项正确。 5.某温度下将Ch通入KOH溶液里 , 反应后得到KC1、KC1O、KCg的混合溶液,经测定 C1CT与C10了的物质的量浓度Z比为11 : 1,则CL与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的 氯元素的物质的量之比为() A. 1 : 3B- 4 : 3 C. 2 : 1D. 3 : 1 解析:选B。本题考查氧化还原反应的简单计算。 xC1-KC1 降 11 C1-KC1O升11X1 1 C1-KC103
6、 升1X5 关系式:xX 1 = 11X1 + 1X5,得*=16,则被还原和被氧化的氯元素的物质的量Z比 是16 : (1 + 11)=4 : 3o 6.高猛酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下( 未配平 ) :KyfnO, + FeSO,+H2SOIK2SOt+MnSOi+Fe2(SOJ3+1LO0下列说法正确的是 ( ) A.MnO是氧化剂,Fe:“+是还原产物 B.的还原性强于M+ C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉淀生成 D.生成1 mol水时,转移2. 5 mol电子 解析:选B。Fe+为氧化产物,A项错误;Fe? 4?在该反应中起述原性,卜亦十为
7、还原产物, B项正确;F尹遇到SCN一生成的是难电离的Fe(SCN)3,而不是沉淀,C项错误;配平该反应方 程式为2KMnO.i +1 OFeSO4+8H2SO!=K2SOt + 2MnS04 + 5Fe2(SO) 3+81120,故生成1 mol 水时, 转 移1.25 mol电子,D项错误。 7.NazSx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2S0,而NaClO被还原为NaCl,若反应中 Na2S.v- NaClO的物质的量之比为1 : 16,则无的值为 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 解析:选D。本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。 NaClONaCl, D.
8、5 得关系式IX 6 ( 訓? x=16X2, %=5o 8.已知酸性高镭酸钾溶液可以将FCSOJ氧化, 方程式为2KMnO 1 +1 OFeSO; + 8H2SO,=K2SO? + 2MnS01 + 5Fe2(S0J)3 + 8H20,现将一定量的用硫酸酸化的高镒酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合, 充分反应后再向所得溶液中加入KT溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KT 的物质的 量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是() A.图中AB段主要是高猛酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中BC段发生的反应为2Fe 3+ + 2T“=2Fe2+ + I 2 C.根据6C段的数据可知开始加入的高钮酸钾
9、的物质的量为0.25 mol D?根据6C段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol 解析:选Do根据题干中方程式可知:MnO?的氧化性强于Ee 3+,当加入 K1溶液时,/7(Fo3 J 不变,说明血0先氧化1一,A正确;反应完全后,Fe “氧化广,使/?(Fe 3+) 减小,B正确; BC段参加反应的1一为0. 75 mol,故被还原的z?(Fe 3+) 为0. 75 mol,再根据电子守恒,生成0. 75 mol Fe+需0. 15 mol MnO?,加入的高镒酸钾的物质的量为0. 25 mol, C正 确,D不正确。 9.已知匾0订可与R-作用,旷被氧化为R单质,卜君的还原产
10、物中,M为+ 3价;又 知 c(M应一)=0. 3 mol ? L“ 1 的溶液100 mL 可与c(R_) =0. 6 mol ? L“ 1 的溶液150 mL 恰好 完全 反应,则刀值为() A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 解析:选Do z?(M20n) =0. 3 mol ? L _,X0. 1 L = 0. 03 mol, /?(R2-) =0. 6 mol X0. 15 L =0. 09 mol, 反应屮M化合价降低到 + 3价,R元素化合价升高到0价。 设血。 ;屮M的化合 价为X,贝lj 2X+2=2/7, x=n-lf氧化还原反应中得、 失电子数目相等, 则有 (刀一1
11、一3) X0. 03 molX2=(2-0) X0. 09 mol, n=7o 10.将一定量的CL通入一定浓度的苛性钾溶液小, 两者恰好完全反应(已知反应过程 放热) , 生成物中有三种含氯元素的离子,其中C1CT和C10两种离子的物质的量5)与反应 A.反应中转移电子的物质的量是0. 21 mol 时间&)的变化示意图如图所示。 B.CIO的生成是由于温度升高引起的 C.苛性钾溶液中K0I1的质量是16.8 g D.氯气被还原成0. 06 mol C10_和0. 03 mol CIO, 解析:选D。结合反应,根据图像/7( C10_) =0. 06 mol, /7( C10D =0. 03
12、 mol,故转移 电子物质的 量= 0.06 molX (1-0)+0. 03 molX (5-0) =0. 21 mol, A 正确;根据图像知 , 氯气和氢氧化钾先生成次氯 酸钾,且该反应是放热反应,随着温度的升高,氯气和盘氧化钾反应生成氯酸钾,所以氯酸根 离子的生成是由于温度升高引起的,B正确;根据电子转移守恒可知z?(Cl_) =0. 21 mol,根据物料 守恒可知/?(K +) =/7( Cl_) +z?(C10_) +z?(C10D =0. 21 mol + 0. 06 mol + 0. 03 mol = 0. 3 mol, 则刀(KOH) =0. 3 mol,则加(KOH) =
13、0. 3 mol X 56 g ? mol _1 = 16.8 g, C 正确;C10 CIO都是氧化产物,D错误。 二、非选择题 11. WaCT超标的电镀废水可用两段氧化法处理: WC“与NaClO反应,生成NaCNO和NaCl; NaCNO 与NaC 10 反应,生成Na2C03 CO2、NaCl 和N2。 已知:HCN(=6.3X1O -10)有剧毒; HCN、HCNO屮N元素的化合价相同。 完成下列填空: 第一次氧化时,溶液的pH应调节为 _ ( 填“酸性”“碱性”或“中性” ) ;原 因是 _ O (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_ o (3)处理100代含NaCN 1
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