2019版高考化学总复习第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应的规律、配平与计算高考.doc.pdf
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1、第5节氧化还原反应的规律、配平与计算 高考真题实战 1.(2016 ?高考上海卷)某铁的氧化物(Fe.,O) 1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通 入标准状况下 112 mL CL,恰好将 F+完全氧化。 / 值为() A. 0. 80 B. 0. 85 C. 0. 90 D. 0. 93 解析:选 A。根据电子守恒可知, FsO被氧化为 Fo“转移的电子数和 Cb转移的电子数 1 52 9 相等。标准状况下112 mL CL 转移电子数为 0.01 mole则有*X (3一)X尸 0. 01, 56+16 x 解得 x=0. 8O0 2.(2015 ?高考海南卷)己知在碱性溶液中可发生如
2、下反应:2R(0H)3 + 3C10 _ + 40H_ =2R0r + 3Cr + 5H20o则 R0厂中 R的化合价是 () A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 解析:选 D。根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3 + 4 = 2刀+3,解得刀 =2,根据 化合价 规则判断 ROrP R的化合价为 + 6。 3.(2015?高考上海卷改编)工业上将 Na2C03和 N&S 以 1 : 2的物质的量 Z 比配成溶液 , 再通入 S02,可制取 Na2S203,同时放 11! C02o在该反应中() A. 硫元素仅被氧化 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2 C. 每生成
3、1 mol N82S2O:” 转移 4 mol 电子 D. 相同条件下,每吸收10 m 3 SO2就会放出 2.5 m3 C0 2 解析:选 D。A.在反应物 Na2S中 S元素的化合价为一2价,在 S02中 S元素的化合价为+ 4 价,反应后产生的物质NazSzO:冲 S元素的化合价为 +2 价,介于一 2 价与+4 价 Z 间, 因此硫 元 素 既 被 氧 化 又 被 还 原 , 错 误 。 B. 根 据 题 意 可 得 在 溶 液 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 Na2C03+2Na2S+4S02=3Na2S208+C02,在反应中氧化剂S0?与还原剂Na2S 的物质的量
4、之比为4 : 2=2 : 1,错误。 C.根据上述化学方程式可知,每生成3 mol M2S2O3,转移 8 mol 电子, Q 则产生 1 mol Na2S2O3,转移了 mol 电子,错误。 D.根据上述化学方程式可知消耗的S0?与产 生的 C0?的物质的量之比是4 : 1,由于在相同条件下,气体的物质的量之比等于气体的体积之比,所 以在相同条件下,每吸收10 m 3 SO?放出 CO?的体积为 2. 5 m3,正确。 4.(2016 ?高考江苏卷) 水中溶解氧的测定方法如下: 向一定量水样中加入适量MnSCh 和 碱性 KI 溶液,生成 MnO(0H)2 沉淀, 密封静置;加入适量稀 H2
5、SO,待 MnO(OH)2与 I 一完 全 反应生成 Mi?+和 12后,以淀粉作指示剂,用Na2S203标准溶液滴定至终点。测定过程屮物 02-Mn0 (OH) i2-Us,0r 写出 0 三将 亦十氧化成 Mn0(01I)2的离子方程式 : (2) 収加过一定量 CaO2? 8II20的池塘水样 100. 00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧, 消耗 0.010 00 mol ? 农沙 20标准溶液 13. 50 mLo计算该水样中的溶解氧 (以 mg ? 表示 ), 写 出计算过程。 解析: ( 1)02将 叶+氧化为 MnO(OH)2的离子方程式为02+2Mn 2+40H _=2Mn
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