2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第4节金属材料及金属矿物的开发利用模拟.doc.pdf
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1、第 4 节金属材料及金属矿物的开发利用 模拟预测通关 一、选择题 1.屮国银行发行的屮国航天普通纪念币,面额为10元,直径为27亳米,材质为双色铜合 金。下列关于合金的叙述不正确的是() A.铜合金和单质铜一样,具有良好的导电性、导热性和延展性 B.铜合金的硬度比单质铜人 C.铜合金的熔点比单质铜低 D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中 解析:选D。合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大,共性是具有金属的物理通性, 但是化学性质没有改变,故D项错误。 2.在冶金工业上,下列均不能用化学还原剂制得的一组金属是() A.Na、Mg、Al B. Na、K、Zn、Fe C. Zn、Fe、Cu、Ag D.
2、 Mg、Al、Zn、Fe 解析:选Ao Na、Mg、Al的冶炼方法为电解法;Zn、Fe、Cu的冶炼方法为化学述原剂还原 法;Ag的冶炼方法为热分解法,故选A项。 3.明代天工开物记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内然后逐层用 煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红冷淀,毁罐取出即倭铅也”(注:炉甘石的主要成分为 碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是() A.倭铅是指金属锌和铅的混合物 B.煤炭屮起作用的主要成分是C C.冶炼Zn的化学方程式:ZnC ()3+2C宜退Zn+3C0 f D.该冶炼锌的方法属于热还原法 解析:选A。由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物,故A错误;煤炭的
3、主要成分是 碳,反应中碳作还原剂,故B、C、D均正确。 4.(2018 ?泉州模拟)下列几种关于金属冶炼方法的叙述中,正确的是() A.蒸发海水制成饱和食盐水,将其电解可制得金属钠 B.炼铁高炉屮,利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂 C.高炉炼铁能得到纯铁 D.铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁來 解析:选Do电解食盐水得到的是Na011,得不到Na;炼铁高炉中利用焦炭与空气反应生成 的CO作为还原铁矿石的还原剂;高炉炼铁得到的是含碳等元素的生铁。 5.下列说法中正确的是() A.Cu-CuO-Cu (OH)2每步转化均能通过一步反应实现 B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 C.金屈铜
4、放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜 D.金属铝、铁、铜都冇一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜, 阻 止反应的进一步进行 解析:选C。A选项,CUO-C U(OH)2不能通过一步实现,错误;B选项,铝合金比纯铝的熔点 低,错误;D选项,铁、铜表面不能形成致密的氧化膜,错误。 6.钓鱼岛群岛的东海海域及部分A平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着 由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是() A.金不溶于任何溶液 B.铜、锌在潮湿的空气中均能被氧化成对应的氧化物 C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D.孤u的质子数和中子
5、数之差为34 解析:选C。金能够溶于王水,A项错误;铜在潮湿的空气中被腐蚀生成铜绿,主要成分是 CU2(0H) 2C03, B 项错误;合金的熔点一般比成分金属的都低,C项正确;路Cu的质子数和中子数 之差为(63-29)-29 = 5, D项错误。 7.已知酸性条件下有反应:2Cu+=C+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同, 可能 产生Cu或C氏0,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实 验,实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸 浓硝酸 实验现象红色固体不反应无色气体 无色气体、 蓝色溶液 红棕色气体、 蓝色溶液 由此推出本次氢气
6、还原氧化铜实验的产物() A.是Cu B.是CwO C.- 定有Cu,可能有C112O D.一定有CihO,可能有Cu 解析:选A。由题目提供的信息可知80在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu 2+, 而向 该红色 固体中加入稀硫酸后红色固体不反应,故该红色固体中不存在CgO,全部为Cu。 8.如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行,选项中的物质表示A和B,不合理 的是() A.CO2、Mg C.Fe2O 3 Al 解析:选B。A项,Mg高温下与CO? 反应生成C和MgO, C、Mg与足量氧气引 燃分别能生 成CO?与艙0,故A项正确;B 项,/1的还原性比Mg弱,故不能置换出Mg,故B项错误
7、;C 项,A1与FezOs高温下反应生成AI2O3 与Fe, Fe与氧气在高温加热条件下生成FeA,故C项 正确;D项,比还原CuO生成比0与Cu,也、 Cu与氧气引燃反应分别生成H2O和CuO,故D 项正确。 9.某同学设计了如下实验测量/ g铜、银合金样品中铜的质量分数: 合 +足量硝酸 川排水法收集气体体积 为AL(标准状况) 样 11 nn 溶液 ? NaC,a? 液?H?H?1 称就: * 1 n m 下列说法中不正确的是() A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜、银都能与硝酸反应,收集到的FL气体全为N0 C.操作I是过滤,操作II是洗涤,操作I
8、II应是烘干 D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 解析:选D。实验中过滤、洗涤、烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根据“银”质量守恒 , 可确定 合金中Ag的质量分数 , 而合金与硝酸反应生成的气体不一定全是N0(有可能含有N02, W02能溶 于水生成N0 ),故用排水法收集的气体体积不能用于计算Cu. Ag的质量分数。 10. CuSO 4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是() A.途径所用混酸中氏SO.与HNOs物质的量之比最好为3 : 2 B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想 C.生成等暈的硫酸铜,三个途径屮参加反应的硫酸的物质的
9、量:二 )?利用途径制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0. 1 mol 解析:选D。三 种途径制得CuSCX的原理为 ?3Cu +3H 2S04 + 21 IN03=3CUS0-I + 2N0 t +4氏 0; 2Cu+0 22CU0, CuO+H2SO4=CUSOI+H20; CU + 2H 2S0I(浓)=CuSO+SO2 t +2H2Oo D. CuO、H 2 促量) B. MgO、Al 稀硫酸 / 硝酸 浓硫酸, A项,根据途径的总方程式可得/7(H 2SOI) : /7(HNO3) =3 : 2 最好; B项,途径产生NO,途径产生SO2,均有污染; C项, 生产1 mol
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