2019版高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁、铝及其重要化合物模拟预测通关.doc.pdf
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1、第2节镁. 铝及其重要化合物 模拟预测通关 一、选择题 1.氧化还原反应在生产、生活屮具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是() A.明矶净化水 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多 C.用铝制容器存放浓硫酸 D.电解熔融氧化铝制单质铝 解析:选C。A项是Al 3+3H 20 Al (Oil),胶体)+3卜广,Al (OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化 水的作用;B项是A1(OH)3+3HC1=A1C1 3+3H2O ; D 项是电解时铝从化合物屮被还原得到铝单质,表现 出氧化性;而C项铝被浓硫酸氧化,表现出还原性,故选C项。 2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(
2、) A.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气屮耐腐蚀 B.铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属 C.电解AICL饱和溶液,可制得金属铝 D.Al 203 MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 解析:选C o A. 铝比铁活泼,但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜,比铁制品在空气中耐 腐蚀,故A正确;B.铝属于活泼的金属元素,具有较强的还原性,铝热反应不仅被用于焊接钢轨, 而且还常被用于冶炼熔点较高的金属,故B正确;C.冶炼铝,一般通过电解熔融状态的氧化铝,铝 属于活泼的金属元素,电解Aid;.饱和溶液,得不到铝,故C错 误;D. Al 203 MgO的熔点很高,可 用于
3、制作耐高温材料,故D正确。 3.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.C02通入NaA10 2溶液中: AlOr+CO 2+H2O=Al (0H)31 +C0I“ B.A1O与过量氨水:A120B + 6NH3 - H 2O=2Ar i+ + 6NH C.向AlCh溶液中加入过量MOH溶液:Ar ,+ + 30H_=Al(0H)3l D.向AICL溶液中滴入过量的氨水:Al+ + 3NHs ? H2()=A1(OH)3! +3NH扌 解析:选D。A项电荷不守恒,质量不守恒;B项AI2O3不溶于氨水;C项AlCh与过量NaOIl溶 液反应生成的是NaAlOz而不是Al (0H) : Fe2O
4、 :5. FeCOs、MgCO :等杂质,除SiO?不 反 应外,与盐酸反应生成的金属阳离子有A严、Fet Fet 等,这些金属阳离子再与氢氧化钠反应后生 成的可溶物为NaA10 2,不溶物为 Fe(OH)2、Fc(OH)3、Mg(OH) 2; (2) rtl(l)知溶液A主要成分为NaA10 2和剩余的氢氧化钠,通入足暈二氧化碳气体发生反应: C02+0H=HC0rA10r+C0 2+2H20=Al (0H) 31 +Hcor ; (3)电解冶炼铝的阳极产物为在高温条件下,0?与阳极碳发生反应消耗阳极碳块,所以需要定 期补充阳极碳块; (4)电解熔融的氧化铝,阴极发生还原反应,即铝离子得电子
5、生成单质铝,阴极的电极反应为 Al 3+ + 3e _=Al; 工业上通常将Al (OH)a和 险一同溶于氢氟酸来制取冰晶石,反应时放出CO?气体, 根据原子守恒配平,则该反应的化学方程式为2Al(0H)3 + 3Na 2C03 + 12HF=2Na3AlF6+3C02 t +9 比0。 (5) A1C1 3是共价化合物,在熔融状态下不导电,不能用來电解,而氧化铝为离子化合物 , 在熔 融状态下可导电,可以用来电解; (6)根据元素守恒,帆土中每1 mol AI2O3会生成2 mol Al,则帆土中AI2O3的质量分数= (1. 35 tX102 g ? mol -1 ) 4-(27 g? m
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