2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破14酸碱中和滴定原理的拓.doc.pdf
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1、微专题强化突破14 酸碱中和滴定原理的拓展应用 专题集训 1. 2015 ?高考全国卷II, 28(3) 用如图装置可以测定混合气中C102的含量 : KI、HEOq I . 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL 水溶解后,再加入3mL 稀硫酸; II ?在玻璃液封装置屮加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; III. 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; IV. 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; V.用 0. 100 0 mol? L 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(T2 + 2S20r=2r + S.1OD ,指示剂显示终点时共用去20. 00讥硫代硫酸钠溶液。在此过程屮: (1
2、) _ 锥 形瓶内 CIO?与碘化钾反应的离子方稈式为 _ (2) 玻璃液封装置的作用是 _ o (3) V 中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现彖是_ (4) 0. 027 00 2. 铜的硫化物可用于冶炼金展铜。为测定某试样中CIS、CuS的质量分数,进行如下 实验: 步骤 1:在 0. 750 0 g试样中加入 100. 00 mL 0. 120 0 mol ? L“ 1 KMnO 4的酸性溶液,加热, 硫元素全部转化为SO厂,铜元素全部转化为c+, 滤去不溶性杂质。 步骤 2:收集步骤 1所得滤液至 250 mL容量瓶中 , 定容。取 25. 00 mL溶液 , 用 0. 100 0
3、mol ? L FeSO,溶液滴定至终点 , 消耗 16. 00 mL。 步骤 3:在步骤 2滴定所得溶液屮滴加氨水至岀现沉淀,然后加入适量 NH 出 D 溶液( 使 Fe、 血元素不参与后续反应 ) ,加入约 lgKI 固体( 过量) ,轻摇使之溶解并发生反应: 2Cu 2 +4I_=2CuI I +I2o 用 0. 050 00 mol ? L -1 Na 2S203溶液滴定至终点 ( 离子方程式为 2S20s“ + l2=2r+S40D ,消耗 14. 00 mho 已知:酸性条件下,血的还原产物为肘+。 (1) 若步骤 3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2. 0,则溶液中 c(F 尹)
4、= _ o 已 知室温下心 Fe(OH) 3=2. 6X10 -39 (2) 步骤 3若未除去 Fe匕则测得的 C产的物质的量将 _(填“偏高”“偏低”或“不变” ) 。 (3) 计算试样中 Cu2S和 CuS的质量分数:_ o 解析:步骤 3加入氨水产生沉淀时 , 溶液的 pH=2.0, c(OH_)=10-12 mol?,A;PFe(0H)3 =c(Fe 3+) X c3(0H“) =2. 6X 10-39,则溶液中 c(Fe 3+) =2. 6X 103 mol ? (2) Fe 3+也能氧化 I“,步骤 3若未除去 Fe3+,这样生成的 D 多, 消耗的 N/SzO?溶液偏多 , 测得
5、的 的物质的量将偏高。 (3) 设 Cu2S和 CuS的物质的量分别为x、y, 2Cu+? L ? 2S20r /?(Cu 3*) =/?(S 20D =0. 050 00 mol ? L _1X 14. 00 X 10-3 L=7. 000 X 103 mol 2 请完成相应的实验步骤: 步骤 1:准确量取 r mL 水样加入到锥形瓶屮; 步骤 2:调节水样的 pH 为 7.0? 步骤 6:再用 c mol? L -1Na 2S2O3溶液滴定至终点 , 又消耗 Na2S203溶液 V2 mL。 3 C102、L 和 Na2S203间存在关系式: 2C102? 5L? lON/SzOs,则有
6、/?(C102) =|/7( Na2S203) =?X0. 100 0 mol ? L _l X20. 00X 10 * 2 3 4 L=4X 10 _l mol, /(CIO?) =4X lO mol X67. 5 g ? mol o 2+v=7.000X10 -4 molX 铁严 ; =7? 000X 10_3 mol 丿25.00 mL I 10H+8,+0. 100 0 mol ? L -1 X 16. 00X IO-3 LX 1 X 250 mL 25. 00 mL 1 = 0. 100 0 LX0. 120 0 mol ? L“xX5 x=2? 000X1()7 mob _, =
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