2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知.doc.pdf
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1、微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题 专题集训 1.常温下,向25 mL 0. 1 mol ? L_1 NaOH溶液屮逐滴滴加0. 2 mol.? L -1 的肌( 叠氮酸 ) 溶液, pH的变化曲线如图所示 ( 溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的QW)。 下列说法正确的是 () A.水电离出的c(H +): 力点小于点 B.在点,离子浓度大小为e(0lDc(II +)c(N a+)c(Nr) C.在 Q点, 滴加的 诃溶液)=12. 5 mL D.在点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(ND 解析:选A。由图可知, S点pH=13, B点、pH=8,力点比点的碱性强,力点
2、NaOH溶 液对 水的电离抑制程度大于点,故力点水电离出的c(H+)小于点,A正确;点溶液呈碱性,显 然c(OH“)c(H +),但溶液中 c(Nf)c(0H ), B错误; 当卩( 肌溶液) =12.5mL时, NaOH与HN3恰好完 全反应,由于N,发生水解反应而使溶液显碱性,而C点溶液的pH=7,溶 液呈中性 , 说明卩 ( 叭溶 液)12.5 mL, C错误 ; 点溶液是等浓度NaNs和IN的混合液,根据物料守恒可得2c(Na+) =c( 商)+c(HN), D错误。 2.室温下,用0. 100 mol?NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0. 100 mol ? L _,的盐酸和
3、 醋酸, 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.II表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的卩(NaOH)小于20 mL C.K(Na0II)=20.00 mL 时,两份溶液中均存在c(CF) =c(ClhCOO) D.卩(NaOH) =10. 00 汕时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3C00“)c(H +)c(0H_) 解析:选B。滴定开始时0. 100 mol?盐酸的pH=l, 0. 100 mol?醋酸的PH1, 所以滴定盐 酸的曲线是II,滴定醋酸的曲线是I , A错误;酩酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH = 7时,滴 定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL
4、, B正确;f(NaOH)= 20.00 mL时, 醋酸和盐酸与氢氧化钠 完全反应,但醋酸根发生水解,c(CH:COCT)a(C) ,C错误;加入10. 00 mL氢氧化钠时,溶液 中溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度 , C(CH3C00_) c(Na+), D 错误。 3.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液, 溶液中 由水电离出的c*(ir )随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是() A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进 B.a、d对应的纵坐标数值分别是10勺、10-
5、7 C. b 点:2c(Na+) =C(CH3COO_) +C(CH3C00H) D.从b-c的过程中,既存在着pH = 7的点,也存在着溶液中由水电离出的c(Il+)=10 7 mol/L 的点 解析:选B。A.醋酸溶液中存在OLCOOH CH0(T+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电 离平衡止向移动,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,故A正确;B.a点醋 酸部分电离,醋 酸电离的氢离子浓度小于0.01 mol/L,所以水电离的氢离子浓度10 12mol/L, d 点,NaOH过量,pH 大于7,水的电离受到抑制,则d点水电离的氢离子浓度10 _7 mol/L, 故B错误;C.b点
6、,醋酸的物 质的量是NaOH的物质的量的2倍,溶液中物料守恒 2c(Na+) =C(CH3C00-) +C(CH3COOH), 故C正确;D.c点, 醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠, 溶液显碱性,氢氧化钠体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显屮性, 所以从b-c 的过程中,既 存在着pH = 7的点,也存在着溶液中由水电离出的c(H +)=10“7 mol/L 的点, 故D正确。 4.已知:pA;=-lg 25 C时,H2SO3的p為= 1.85, p?2=7. 19。常温下,用0. 1 inol ? L FaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol - L 1 H2SO3 溶液的滴定曲
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