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1、课程名称:非金属元素及其化合物 第一部分:阐明 非金属元素化合物的有关实验,是高考命题的主要内容;以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的 重要性质,是近几年高考命题的重要情势,也是高考元素化合物部份的难点所在,势必还是高考命题的热门问 题。用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质,常出现于高考 选择题中。要学会从大量信息中抓主要信息,用熟悉的信息排除不熟悉的信息,答好选择题。对非金属元素知识 的梳理,要以网络情势找出各知识点的内存联系。应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性 与异性及规律。尽量加强理解,减少死纪硕背,把知识“盘熟”、“盘活
2、”。要将几种重要的非金属元素化合物 (如几种重要气体等)的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去,减少高考实验题中答题的 盲目性。 第二部分:知识网络建构 一、氯气及其化合物 1、相互转化关系PCI3、PC1 5 CuCl2 2、氯水的成分和性质 成分表现的性质反应实例 Cl2 呈黄绿色 强氧化性 加成反应 Cb+ Fe 2+ ;Cb+ 2r ; Cb+ H7SO3 + H?0 ; Cl2 + CH2=CH2 -*CH2C1 =CH2C1O H + 强酸性2H + + CaCO 3- o 滴入紫色石蕊试液先 , 后。HC10 弱酸性 强氧化性 HC10 + 0H CIO - +
3、H 20 漂白、杀 菌、消毒 cr 沉淀反应 cr+ Ag +AgCl I 规律总结:几种漂白(脱色)剂的比较 漂白剂HC1ONa2()2(H2O2)S02活性炭 漂白(脱色) 原理 氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附脱色 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先后褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定不稳定 3.氯气的制法 A实验室制法:(1)反应原理: _ o 说明:此反应必须使用浓盐酸,并且必须加热; 若没有Mn()2时可用 _ 代替,此时不须加热。另外KC10:3、K2Cr2O7s PbO2 等也可代替Mn()2; 加热温度不宜过高,否则制得的CD屮HC1气体杂质较多。 (2)发生装置:用分液漏斗、圆
4、底烧瓶等组装的典型_ (固液加热制气)发生装置。 氟氯漠碘 单质物理 性质 状态气气(易液化)液(易挥发)固(易升华) 熔、沸点熔、沸点逐渐升高 颜色色色色色 密度密度逐渐增大 X2 与H2 化合 条件冷暗处点燃或光照加热持续加热 程度剧烈爆炸燃烧或爆炸缓慢化合同时分解 X2与氏0 化合 反应 2F2+ 2II2O=4IiF+ 02X2 + Il2o = IIX + 11X0 程度剧烈缓慢微弱极弱 水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小 化合价只有-1价有-1、+1、+3、+5、+7 等 含氧酸 化学式无含氧酸有11X0、IIXO2、IIXO3、HXO4等 强弱程度同一价态的酸,其酸性依次减弱 卤
5、化银 颜色AgF (白) AgCl ( 白) AgBr(淡黄)Agl ( 黄) 水溶性易溶均难溶,且溶解度依次减小 感光性难分解见光均易分解,且感光性逐渐增强 阴极 (1)卤素及化合物的性质比较: (3)气体净化与干燥:净化C12用 _ 洗气(饱和食盐水可除去C12屮的HC1气体并 且抑制C12的溶解),除去混在C12屮的HC1气体;用 _ 或 收集: _ 法或排 干燥。 (4) 法。 (5) 气体的检验:用检验。 (6) 尾气处理:用 _ 吸收多余的C12,以防C12污染大气。 由解 E工业制法:电解饱和食盐水:2NaCl + 2HQ2NaOH +HJ + CXT 阳决 4、卤族元素 : (
6、2) 卤素元素的Cb某些特性: 氟元素在化合物中化合价只有_ 价, _ 正价,常温下氟气与水发生置换反应,生成 HF并放出02。 HF是弱酸,剧毒,但能腐蚀玻璃4HF+ Si02 = SiF4+ 2H2O,用塑料瓶保存。 淚是唯一的液态非金属。淚在常温下为_ 色液体,极易挥发产生红棕色且有毒的浪 蒸气,少量的液浪保存要用水封。 碘是_ 色固体,易升华;使淀粉显 _ 色。 碘的氧化性较弱,它与变价金属(如铁)反应时生成低价化合物. AgX屮只有AgF溶于水,且不具有感光性;CaX2 +只有CaF?难溶。 (3)卤素间的置换反应及X一离子的检验: 置换反应:Cl2 + 2Br - = Br 2 +
7、 2CF Cl2 + 2= 12 + 2CF Br2 + 2= 12 + 2Br _ 结论:氧化性: Cl2 Br2 12;还原性:13广 CF Cl* r白色沉淀 X离子的检验Br + AgN03 + HN03 - ?寸浅黄色沉淀 r I黄色沉淀 (4)漠和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化 溶质 水苯汽油四氯化碳 Br2黄-橙4 橙红 4 橙红4 橙红 I2 溶剂密度 深寅- 褐淡紫-紫红淡孙紫红孙深紫 比水轻比水轻比水重 (5)卤素互化物与拟卤素 卤素互化物:不同的卤素Z间可以互相化合,形成一系列化合物,如II3r等,这类化合物称为卤素互化物,与卤素 单质的性质相似。 与水反
8、应:IBr + H 20 = _ 。(思考:此反应是否为氧化还原反 应?) 二、碳、硅及化合物的联系网络 非金属性弱的卤素显价。 1、相互转化关系 新型无机材 料: 氮. 硼等 半导体村料 足艮 ZaOH 反应 (与 A1、負-Q 比较) 匸 Cs Mg f Si A SiO2 I OQ、FeO - L 性质、结构的比较2 匚co2 C、M 呂 O2s FeO I % 金刚 石 石墨 等1 S 有机物 石央玻璃光 导纤维- A 硅酸盐化学 式的变换 * CaCO3 制水泥 制玻 璃 玻璃态物 质 氯气制漂白粉 海水中提取镁 CcoCaC2 候氏制碱跟镁反应 跟 C6H5ONaEZ 硅酸盐 2、
9、硅的性质和制备: 物理性质:硅在自然界中只有_ 态,没有 _ 态。其含量在地壳屮居第_ 位,是构成矿物和岩石的主要成分。晶体硅为原子晶体。灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半 导体,具有较髙的硬度和熔点。 化学性质:硅的化学性质不活泼。 常温下,只能与氟气、氢氛酸及强碱溶液反应: Si + 2F2 = SiF、Si + 4HF = SiF4 + 2出仁Si + 2NaOH + H20 在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:Si + 02 = SiO2 制备:在电炉里用碳还原二 氧化硅先制得粗硅:SiO2 + 2C亠_ o 将制得的粗硅,再与C12反应后,蒸饰出SiCh,然后用H2
10、还原SiCh可得到纯硅。有关的反应为: Si 十2C12 SiCh、S1CI4 + 2H2 Si + 4HC1 应用:高纯硅可作 _ 材料;晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。 3、二氧化硅的性质和应用: ?SiO2为_ 晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。 二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氛酸除外)发生反应。 二氧化硅是一种酸性氧化物,所以能跟碱性氧化物或强碱反应。 SiO2 + CaO 些垄CaSiOs SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H20 (碱溶液不能在使用磨口玻璃塞 的试剂瓶屮) 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。 a.酸性氧化物大都能直接跟水
11、化合生成酸,但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水化物(硅酸) 只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。 首先,让Si02和NaOII (或NCOQ在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠:SiO2 + 2NaOH 型 _ ; 然后,用酸与硅酸钠作用制得硅酸:Na2SiO34- 2HC1 = _ b.酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应:SiO24- 4IIF=Si“+ 2II2O 光导纤 维:从高纯度的Si()2或石英玻璃熔融体屮,拉出的直径约100pm的细丝,称为石英玻璃纤维,这 种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术,它将光信号在光导纤维屮进行全反射传播,达到两地通 信的目
12、的。光纤通信优点:信息传输量大,原料来源广;质量轻,每千米27克;抗电磁干扰,保密性 好。 4、硅酸和硅胶: 硅酸:硅酸有多种形式 , 如H4SiO4 H2SO3、H2S2O5等。由于“H2SO3 ”分子式最简单,习 惯采用II2SiO3作为硅酸的代表。 硅酸酸性比碳酸还弱:Na2Si()3+ CO尹H2O = H2SiO3 I + Na2CO3 硅胶:刚制得的硅酸是单个小分子,能溶于水,在存放过程屮,它会逐渐失水聚合,形成各种多硅 酸,接着就形成不溶于水,但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶屮加入电解质,则它 会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔
13、性物质,具有良好的吸 水性。而且吸水后还能烘干重复使用,所以在实验室屮常把硅胶作为作为干燥剂。 5、 硅酸盐: 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构复杂,组成可用氧化物的形式表示。例如:硅酸钠 Na2SiO3 (Na2O -SiO2);镁橄榄石Mg2SiO4 (2MgO -SiO2);高岭石Al2(Si2O5)(OII)4 (A12O3? 2Si()2 ? 2H2O) 注:复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物,因此可以改写为 aMxOybSiO2-cII20的方式 (具体顺序是:碱性氧化物?两性氧化物 ?酸性氧化物 ?水) 。 硅酸盐制品性质稳定,熔点较高,难溶于水,有
14、很广泛的用途。 最简单硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作粘合剂,防腐剂。 云母、滑石、石棉、高岭石等,它们都属于天然的硅酸盐。人造硅酸盐:主要有玻璃、水泥、各种陶 瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。 6、 无机非金属材料 传统无机非金属材料一一水泥和玻璃的生产方法 硅酸盐产品水泥普通玻璃 主要设备水泥回转窑玻璃窑 主要原料和、 、 反应原理复杂的物理 -化学变化 Na2CO3+ SiO2高温Na2SiO3+ CO9 t CaCO3+ SiO2 ,髙温CaSiO3+ C02 t 主要成份 硅酸三钙(3CaO?Si()2)、 硅酸二钙(2CaO?SiO2) 铝酸三钙(3
15、CaO? AI2O3) 、 、 7、硅及其化合物的“反常” Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si: SQ2+2C =Si+2COf 非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,但Si却放出H2: Si+ 2Na()H+ H2O=Na2SiO3+ 2H2 t (类似于Al) 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用, 但Si能与HF作用:Si+4HF=SiF 4+ 2H2 t 非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。 SO是HQiOs 的酸酎,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3e 酸性氧化物一般不与酸作用,但Si02能跟IIF作用:SiO2+4IIF=SiF4+ 21120 无机酸一般
16、易溶于水,但HzSKh难溶于水。 因H2CO3的酸性大于HzSKL,所以在Na2SiO3溶液屮通人C()2能发生下列反应: Na2SiO3 + C02 + H20 = H2SiO3 I + Na2CO3,但在高温下SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + C02 t 也能发生。 Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同。 非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔沸点却较高。 三、硫及其化合物 1、相互转化关系 2、硫的性质 物理性质:硫通常为色晶体,溶于水,溶于酒精,溶于二硫化碳。 化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。硫也具有还原性。 硫元素
17、的主要化合价有 _ o (1)与金属反应:Na + S = _ ( 剧烈反应并发生爆炸 ) Fe + S = _ (2)与非金属的反应:S + 02疊S +出=H2S 3、硫的氧化物: (1)二氧化硫:SO?是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。 SO?是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是屮强酸。 S()2有强还原性 , 常见氧化剂可与S()2发生氧化还原反应。如:S()2+ Cl 2 + 2H2O = O2,燃烧 加热分解 不完全燃烧 。2,燃烧催化剂, SO:. SO3H2S HC 1 i-Na2SO4 FeS FeS2 Na2SO3-* H2O H2
18、H2SO3 2 H2SO4竺也B:SC)4 H2SO4 + 2HC1 SO2也有一定的氧化性2II2S + S02 = 3S I + 2II2O SO?具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(特点:可逆、非氧化还原反应) 实验室制法:Na2SO3 + HzSOd浓)=Na2SO3 + H20 + S02 t 或Cu + 2Il2SO.i(浓)=CuSO4 + 2II2O + S02 t (2)三氧化硫:没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。 (3)比较SO?与CO2、S03 S02co 2S03 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化、 易溶于水(1
19、:40) 无色、无气味气体, 能溶于水(1:1) 无色固体, 熔点(16.8 C) 与水反应S()2+ H20 H2SO3 中强酸C()2+ H20 H2CO3 SO3+ H2O=H2SO4 与石灰水 反应 CaSO31 白1 Ca(HSO3)2清液 CaCO31 白I Ca(HCO3)2清液 SO3+ Ca(OII)2=CaS 。4(微溶) 紫色石蕊变红变红变红 品红褪色不褪色不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+ 2II2S = 2S 1 + 2II2O C02 + 2Mg = 2MgO + C C02 + C = 2C0
20、 环境破坏 的原因 与Na?。? 作用 Na2O2+ SO2=Na2SO4 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ 6 【规律总结】S()2和CO?都能使澄清的石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可消失。所以不能用澄清的 石灰水鉴别S()2和C()2。通常可用以下方法: 用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO?,不能使品红溶液褪色的是CO“ 用氢硫酸,出现浑浊的是S()2,无明显现象的是C02o 2H2S+ S02 = 2H2O 4- 3S I 用高猛酸钾溶液,紫色褪去的是S()2,无明显现象的是CO“ 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2
21、SO4 用浪水,使橙色褪去的是S()2,无明显现象的是C02o Br2 + 2H2O + S02 = 2IIBr + II2SO4 用硝酸酸化的硝酸锁溶液,产生白色沉淀的是S()2,无明显现象的是C02o BaSO4 I + 2IINO3 用FeCl3溶液,使棕黄色颜色变浅的是S()2,无明显现象的是C()2 2FeCh+ SO2+ 2H2O = 4、硫酸:浓H2SO4性质关系网 : 试剂: _ O 干扰检验的离子:Ag十能与SO.产离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag 2SO4; Ag+还能与CT反 应生成难溶于水的白色沉淀AgCl; S():&、CO:产、SiO-、PO43-等能与Ba 2+
22、R 应生 成难溶 于水的白色沉淀。但这些白色沉淀溶于强酸中。 检验步骤:在待测溶液屮加入 _ , 排除 _ 等离子的干 扰。注意一般不用稀HN() 3,因为稀HN(N能将 _ 氧化成 _ 而被漏检。 在排除干扰后的溶液中加入 _ , 产生的白色沉淀一定是EaS()4,则此溶液中一定 含有SO/- 。 硫酸的用途:制过磷酸钙、硫酸钱、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池,作干燥剂、制 挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。 四.氮及其化合物 K相互转化关系 2H2O + 2HN()3 + 3SO23H2SO4 + 2N0 Ba(NO3)2 + H2SO4 FeCl2 + FeSO4 + 4HC1
23、C+H2O 一 C2H4+H2O H,OH 170” 侬H3SO4 気化性 s. - SO3+H3O A ?SO34?OJ+HJO 竺竺5附、S)+SO3+H3O 只表现强 飯化性 作孑燒利 中性气体扁- 无强还原性气体 菲碱性气体 溶液中SO4 2的检验 原理:Ba2+ + S0.12=BaS0.1 I ( 白色),BaSO4 足呈Cu. - CUSO4+SO3+H3O 足经f ZnSO.+SO,(后有H3)+H 3O俾性 空 一Fe J+ +SO3+H20 丿 盐酸、硝酸的特性。 兼有 2、 氮的氧化物 氮元素有+1、+2、+3、+ 4、+5等五种正价态,五种正价对应六种氧化物:N2O、
24、NO、N2O3S NO2、N2O4、N2O5。其屮N2O3 和N2O5 分别是HNO?和HN()3 的酸肝。气 态 的氮氧化物儿乎都是剧毒性物质,在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。NO 是一种 _ 还原性较强的气体,易被02氧化生成 _ , NO?是一种 _ 色的易溶 于水且与水反应的气体,氧化性强,能氧化SO?,能使湿润的KI 淀粉试纸变 _ o NO和NO?性质比较 NO:一种无色气体,难溶于水,不成盐氧化物。常温下,极易被氧化为N()2: 2N0+ O2=2NO2 N02:一种有刺激性气味的红棕色气体, 溶于水后与水反应:3NO24- H2O=2HNO3+ N0 光化学烟雾:
25、氮氧化物(NOx)和碳氢化合物(HC)在大气环境屮受到强烈的太阳紫外线照射后,发 生复杂的化学反应,主要生成光化学氧化剂(主在是03)及其他多种复杂的化合物,这是一种新的二次污 染物,统称为光化学烟雾。光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。 氮氧化物溶于水计算方法 涉及相关化学反应方程式分别为:3N()2+ H20 = 2HNO3 + NO 、4N0 + 3O2+ 2H2O =4HN()3、 4NO2 + 02 + 2I12O = 4IINO3 、NO2+ NO +O2 + H20 = 2HN03o NO与N()2混合气体溶于水:反应最后得到的气体是NO,其体积二V (NO) + 1/3V
26、 (N02) NO与 O2的混合气体溶于水: 若V (NO) : V (0 2) =4:3,则容器内无气体剩余,水可充满容器。 若V (NO) : V (02) 4:3,则容器内剩余气体为过量的NO。 若V (NO) : V (02) 4:1,则NO?过量,容器内剩余气体为的NO,体积为过量的NO?的1/3 o 若V (NOP :V (02) H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:加热时放出的 气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入 氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCb溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认 其在溶液中是否存在
27、的是( ) ? ? A. Br B. SO42-C. H2SO3 D. NH4+ 变式3:除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A. IINO3溶液(II2SO4),适量BaCb溶液,过滤 B. C()2(S()2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C. C()2(S()2),饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 , 洗气 D?SO2(IIC1),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 训练:1. (2007年上海 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子屮的若干种:K NHF、CT、 Mg?*、Ba2 CO:产、SO42-,现取三份1 OOmL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNOs溶液
28、有沉淀产生 (2)第二份加足M NaC)H溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足W: BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质 量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )A. K* 定存在 溶液中含0.Olmol CO:/一 C?C厂可能存在D. Ba姑一定不存在,Mg姑可能存在 2. (09年全国理综II?28) (15分) 己知 氨可以与 灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图屮的装 置可以实现该反应。 回答下列问题: (1)A中加入的物质是 _ , 发生反应 的化学方程式是。 B. lOOmL (2 )B 屮加入的物质是 _ ,
29、 其作用 是 _ O (3)_ 实验时在C屮观察到得现象是, 发生反应的化学方程式 是 _ o (4) _ 实验时在D中观察到得现 象是, D中收集到的物质 是 _ , 检验该物质的方法和现象 是 _ 。 3. (09年海南化学20)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为釦 错合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)_ 氨催化氧化的化学方程式为 : (2) _ 原料气中空 气必须过量,其主要原因是_ ; (3) _ 将钳错合 金做成薄丝网的主要原因是_ ; (4)_ 水吸收二氧化氮 生成硝酸为放热反应,其化学方程式为_ , 为了提高水
30、对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为_ (答2项)。 题型三:推断题 说明:以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质,是近儿年高考命题的重要情势,也是 高考元素化合物部份的难点所在,势必还是高考命题的热门问题。大多以框图形式出现、题干屮以化学 实验现象为信息提示,考查元素周期律、元素化合物知识和氧化还原反应知识、离子方程式的书写的综 合应用能力,同时也考查学生思维的严密性和整体性。尽 量加强理解,减少死纪硬背,把知识“盘熟”、“盘活”。 例题:(09年海南化学?13)有关物质存在如图所示的转化关系(部 分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室 屮,常用固体E在E的催
31、化下加热制取气体单质H。 请回答下列问 题: (1) _ 反应的化 学方程式为 _ o (2) _ 反应的 加热 D溶液二 溶液 F溶液 B J4F Ji 训练:(05全国理综I 26)已知A、E、C、D为气体,E、 F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示: (1) _ D的化学式(分子式) 是, E的化学式(分 子式)是 _ 。 (2) _ A和B反应生成C的化学方程式是o (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是题型四:开放性题(简练语言描述题型) 说明:用有关理论解释无机非金属和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质,常出现于 高考选择题屮。要学会从大暈信息屮
32、抓主要信息,用熟悉的信息排除不熟悉的信息,答好选择题。对非 金属元素知识的梳理,要以网络情势找出各知识点的内存联系。例题:卤素互化物是指不同卤素原子之 间以共价键结合形成的化合物,XX 型卤素互化物 ?与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问 题: (1)卤素互化物BrCl能发生下列反应:出()+ BrCl = HBrO + HC1 KBr + BrCl = KC1 + Br2 写岀IBr与水反应的化学方程式 _ o 写岀KI与IBr反应的化学方程式 _ o o 训练:据报道,科学家已成功合成了少量N“有关N4的说法正确的是() A、M是 2 的同素异形体B、N.i和N2的性质完全相同 C、
33、相同质量的N,i和N2所含原子个数比为1:2 D、M的摩尔质量是56g 题型四:计算题 说明:考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方 程式的计算等。 例题:(2010全国卷1)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状 况),则产物屮PCh与PCb的物质的量Z比接近于 A. 1:2B. 2: 3 C. 3: 1 D. 5: 3 变式:物质的量之比为2 : 5的锌与硝酸反应,若硝酸被述原的产物为20,反应结束后锌没有剩余,则该 反应屮被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量Z比是() A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 2 : 5 训练:1、一定量的锌与100 mL18.5 mol-L一】的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成 标准状况下的气体33.6 Lo将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液屮c(H=0.1 mol.LT。 则生成的气 体中SO2和比的体积比为() A. 1: 2 B. 2: 1 C. 1: 4 D. 4: 1 2.标准状况下VL氨气溶解在1L水屮(水的密度近似为1 g/ml),所得溶液的密度p g/ml,溶质 的质量分数为0),则溶质的物质浓度为mol/L
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