2氧化还原反应复习.docx.pdf
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1、明士教育集团高一化学讲学案 课题氧化还原反应复习课次第 5 次 授课教师刘伟洋上课学生应到人,实到人 教学形式一对一课室上课 H 期和时段 学牛签名李厂 氧化还原复习提纲及例题 一、概念及与其他四大基本化学反应之间的关系(表现形式、实质) 例1、判断下列说法正误 I、 氧化还原的实质是电了的得失。2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电了越多的物质其氧化性越强。4、失得电了越多的物质其还原性越强。 5、 氧化还原反应屮肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原。 6、 氧化还原反应小,非金属单质不一定是氧化剂。7、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是冇氧元素的得失。9
2、、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应屮由化合态变为游离态,则该元素一定被氧化。 II、 在氧化还原反应屮不一定所有元索化合价都发牛变化。 12、 失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、 氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是牛成物。 14、 在化学反应中某元素山化合态变为游离态,该元素一定被还原了。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系及氧化还原反应的判断 例1、下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是() A. 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Fe + H2SOi=FeSO4 + H 2 t C. 4Fe (OH )2+02+
3、2H 20= 4Fe (OH )3 D. CaC03+2HCl = CaCi 2+H20+C02 f 例2、下列化学反应基木类型中一定是氧化还原反就的是() A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应 例3、下列反应属于氧化还原反应的是() A.Fe203+ 6HCl=2FeCl3 + 3H20 ?B. CuO + C0= Cu + C02 C. Ca (0H)2 + C02CaC03|+ H20 D. 3Fe + 202 =Fe304 例4、下列反应中,属于氧化还原反应的是 A. Na2C03+2HCl=2NaCl+ H 20+ C021 例5、下列反应不属于氧化述原反应的是 例6、
4、不属于氧化还原反应的是 三、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品屮抗氧化剂(维生素C、铁粉包)(注意:抗氧化剂表现的是还原 性) 四、单、双线桥的使用 单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素, 标明电子数冃,不盂注明得失。例: A MnO 2+4HCl (浓) =MnCl 2+Cl21 +2H20 双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向牛?成物(同种元素)注明得失及电子数。例: MnO 2+4HCl (浓) =MnCl 2+Cl2 f +2出 0 失2& 两类特殊的化学反应 歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价
5、升高,部分原子化合价降低。例: 得5Xe 3C 12+6KOH= KC1 Os+5KC 1+3H 20 丨4 失5e 屮反应。不同价态的同种元索的原子在反应小趋于小问价态,解此类题最好将该元索的不同价态 用 C. 4HC1 (浓)+MnO2二二MnCL+CL f +2H.0 D. CaCO ;? Ca0+C02t B. SO3 + H 2O=H2SO4 A、工业利川电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气D、铝片投入过最的NaOH溶液屮 A、2Al+Fe2O3 2&+AI2O3 B、2Mg+CO 2 空2MgO+C C、N2+3H2 2NH 3 D、Si()2+Ca
6、(丄丄CaSiCh 数轴标出,变化的区域只靠拢,不重叠。例: 得5e KC1O3+6HC1=:3C1 2+ 6KC1 f +3H20 例 3、下列各反应中,水只做氧化剂的是( 例 4.下列反应屮,水作为还原剂的是( 2MnCl 2+2KC 1+5012 f +8H2O 中, 氧化剂是 氧化产物是_ ,还原产物是 _ O 例6、在下列反应中,氨做氧化剂的是_ , 氨做还原剂的是 _ A. 3C12+8NH :, 6NH4CI+N2 B? 2NH3+H2SO1 (NHJ2SO1 C. 2NH3+2Na 2NaNH 2+H2 D. NH3+N2H N3NH2+H2 例7、在反应FeO + 3C0 =
7、 2Fe + 3CO2中, _ 是氧化剂, _ 是还原剂; _ 元素被氧化, _ 元 素被还原;_ 是氧化产物, _ 是还原产物。 例8、在反应3CL+6K0H (浓)KC1O3 + 5KC1 + 3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为() A. 1 : 5 B. 4 : 1 C. 5 : 1 D. 1 : 4 六、需要加入氧化剂或还原剂才能实现的 例1、使用双线桥注明电了得失方向和数冃 1、CU+4HN0 3 (浓)=Cu (NOJ 2+2 N0 2 f 2、C+2 H2SO4 = C02 t +2 SO. t +2也0 3、K2S2O7 + 14HC1 = 2KC1 + 2 CrCl 3
8、+ 3C121 + 7H20 4、2Clz+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (CIO) 2+2H20 例2、使用单线桥注明电子得失方向和数bl 1、Mn0 2+4HCl-MnC12+2H20+C12 t 2、2H2S+SO2=3S+2H2O 五、氧化剂 . 还原剂 . 氧化产物 . 还原产物的确定 例 1、下列反应中有一种物质既是氧化剂又是述原剂的是() A. 2KI + Br 2=2KBr+I2 B. 2AgN03=2Ag+2N0 2 t +02 t C. CU2(OH)2CO3=2C UO+CO2 f +H20 D. 2Na0+2H20=4Na0H+02 f 例2、下列反应屮,水既
9、不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是() A. 2Na 202+2H20=4Na0II+02 t B. C+II2O=CO+H2 C. Cl2+H20=HCl+HC10 D. 2F2+2H20=4HF+02 A. C+ H 20 = CO 卜1【2 B. 2 H 20 = 2 H21 + 02 t C. Na20 + H2O =2NaOH D. CuO+ H2 = Cu+ H 20 A、Cl 2 + H.0 二HC1 + HC1O B、2N创0? + 2H.0 =4NaOH + 0 21 C、2F2 + 2H0 = 4HF + O2I D、2Na + 4H20 = 2NaOH +
10、 H21 例5、反应2KMnO.i+16HCl 失5X0 A、CuO f CuS04B、 CO2 f COC 、 KC10302D.Fe f卩巳 3。4 例 2、下列变化中 , 需要加入氧化剂的是() A. 2cr-*ci2B. Fe 3+-Fe + C Cu 2+*Cu D. Mn04-MnO 例3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是() A、MnO-, - MnO, B、Cl - - Cl 2 C、H2S - SO,D、Fe 2+ -* Fe 例4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是() A. Na 2SO3- SO2 B. HC1 - - Cl 2 C. H2SO1(浓) - S0 2
11、D. S02- S 例5、需加入还原剂才能实现的是() A. MrAf MnOr B. A1O , _-A1 (0H ) 3 C. AsO?“- AsO :厂 D. S?0广一SO :厂 例6、维生素C 乂称抗坏血酸,能够将12转化为I“,说明维生索C A.易溶于水B.受热易分解是C.具有述原性D.可由人体口身合成 七、根据化合价的位置判断某粒子具有氧化性还是还原性 解题关键:能够分析需要探讨的元素现侑的化合价处在什么位置 例1、下列粒子小,既具有氧化性,乂具有还原性的是()A.Mg B. Zn 2+ C. Fe2+ D. HC1 例2、下列粒子中,只具有氧化性的是()A. Mg B. Zn
12、2+ C. Fe24 D. HC1 例3、在氧化还原反应中,下列各组物质均可作氧化剂的是() A.厂、广、S 2_ B. MnO 2x HNOs C. Fe 3 II2O2 、Cl 2 D. HC1O、H 2SO Mg 八、氧化性、还原性的比较 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 1?根据金属活动性顺序来判断: 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越 难, 氧化性越弱;反之 , 越不活泼的金属,其阳离子得电子述原成金属单质越容易,氧化性越强。 加 g,Ai,2n,FeHg,Pt,Au v 金隔的活动性腳減弱陆原性逐渐減弱)? 匕幺“应地卅 : 曲+
13、,刃, (胪)0?,亦匕虫I 2.根据非金加活动性顺序来判断: 一?般来说,越活泼的非金属,得到电了还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质 越 难,还原性越弱。 非金厲原子的氧化性减弱 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示: 失电=?化合价升高. 被氣化 I 还原剂 +窜化剂 =氧化产物 +还原产物 I _ 1 得电不 . 化合升隆低 . 祓还徵 (还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)还原性较弱) MnO, 5.根据反应速率的人小来判断: 如:2N&2SO3+O2二2Na2S0K快),2H2SO3+O2二2朋0(慢),2S0 , + 0,里聖工2S0
14、 .,还原性: NSOAHzSOQSO? 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 女U: CU + CI2BCUCI2,2CU + S=C U2S,即氧化性:CJS。 又如:2HBr + H2SO4=Br2 +S02 T+2H2O, 8HI + H2SO4(iti ) = 4I2 + H2S T +4H2O,还原性 : HI HBr。 *7. 根据原电池的正负极来判断(略): *8. 根据电解池小溶液里阴、阳离子在两极放电顺序來判断。(略) 9.根据元素在周期表中位置判断: (1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱,其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼
15、性依次增强,其还原性也依次增强。 (3)対同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。 10.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断:(高氧低还屮兼) - 般來说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:FF0Fe, S(+6 价)S(+4 价)等,还原性 :H 2SSS02,但是, 氧化性: HC10K HClOsX HCIO2K HClOo 注意:同一物质在不同的条件下,其氧化能力或还原能力会有所不同。女II :氧化性:的0:, F“ o 2“ cr Bf r 非金属阴离子的还原性增强 Bi I S (浓)HNO :, (稀);Cu与浓H2SO
16、,常温下不反应,加热条件下反应;KMnCh在酸性条件下的氧化性比在中 性、 碱性条件下强。 例1、能够说明金属活动顺序是FeCuAg的一组离子方程式应是 . 2Fe 3+ +Cu = 2F/+C+ . Fe+Ci? = Fe 2+Cu .Cu+2Ag + = C 屮+2Ag . Ag+2HN0 3 = AgNO3+NO t +出0 . Cu+2HC1 不反应 A.B.C.D. 例2、根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() .H2SO3+I2+H2O = 2HI+H 2S0I . 2FeCb+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I2 . 3FeCl2+4HN08 = 2FeCl3
17、+N0 i 2H 20 i Fe2(N03)3 A. H,SO 3T _Fe2+NO B. rFe2+H 2SO3NO C. Fe 2+rH 2S03N0 D. NOFe“出 SO :】 例3、R、X、Y和Z四种元素常见化合价均为+2价, 且严与单质R不反应 , 乂已知 :X 2+Z=X+Z2+; Y+ZW+Z 。 这四种离子被还原成0价吋表现的氧化性大小符合 A. R 2+X2f Z 2+Y2+ B. X 2, R 2, Y 2Z2b C. Y 2, Z 2R2, X 2t D. Z 2X2R2Y2i 例4、已知 :?2Br03 _+Cl 2=Br2+2C103,5C12+I2+6H2O=
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