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1、32 一、 金属晶体 1常见的几种最密 晶胞实际含有的原子数:4 2 12X1/6 + 2X1/2 +3二6 2小结:金属熔、沸点高低的比较 同周期金属单质,从左到右(如Na、Mg Al)熔、沸点升高。 同主族金属单质,从上到下(如碱金属)熔、沸点降低。 一般来说,合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低; 硬度和强度大。 金属晶体熔点湼别很大 (5)金属原子半径越小,电荷越多- 金属晶体熔沸点越高 3金属品体性质与结构的关系 电性导热性延展性颜色 二离了晶体 1常见AB型离子化合物的晶体类型 CaF?的晶体结构 立方ZnS晶胞 O S“ ? Zn 2* 立方ZnS晶胞 2晶格能衡量离子键的强
2、弱 阴阳离子所带电荷乘积成越大,阴、阳离子间的距离越小离子键 越强离子晶体越稳定, 熔沸点越高。 3离子晶体结构与性质的关系 子晶体具有较高的熔、沸点,难挥发 子晶体硬而脆 子晶体不导电,熔化或溶于水后能导电 解性 33 一 原子晶体 共价键的饱和性和方向性,比较松散排列 1物理性质 原子晶体 : 熔点很高,硬度很大。 结构相似的原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大, (3)原子晶体一般不导电,难溶于水。 2几种常见原子晶体结构 (1)金刚石晶体 最小环:6个碳 晶格能越大 晶体的熔点越高。 金刚石 杂化类型:SP 3 立体构型:正四面体 键角109.5度 晶胞实际含的碳数:8个 【类似
3、ZnS晶胞】 碳数与键数比值=1:2 (2)硅晶体 【类似金刚石晶胞】 (3)碳化硅碳化硅C)俗名“金刚砂” 【类似 金刚石晶胞一半碳换成硅】 (4) SiO2 晶体 二氧化硅结构及晶胞 Si-0-Si : 180 度 最小环:6个Si, 6个0【12原子最小环】 立体:硅为正四面体中心,碳为四个角 配位数:1个硅配4个氧1个氧配2个硅 Si比0最简比为1:2 Si原子与键数比:1:4 晶胞实际含硅和氧:8个Si 16个0 3-3二、分子晶体 1.分子间作用力不具有方向性,采取紧密堆积的方式 2?物理性质 分了晶体分了间作用力较弱,一般熔点较低,硬度较小。 对组成和结构相似,晶体屮又不含氢键的
4、物质来说,随着相对分子 质量的增大,分子间作用力增强,熔、沸点升高。如熔点: HCIvHBrvHI。 晶体中含氢键的物质HCIvHBrvHI HF 3?常见物质 几乎所有的酸,部分非金属单质、非金属的氢化物、二氧化碳以及大 多数有机化合物形成的晶体人都属于分子晶体。 4儿种典型的分子晶体比较 单质碘 晶胞或结 构模型 (长方 体) (立方 体) 微粒间作 用力 范德华力范德华力范德华力和氢键 晶胞微粒 数 配位数 4 12 干冰 3-3二、石墨晶体 1层状结构平面正六边形共价键相结合,层与层之间以范德华力相结合. 2所属类型石墨中既有共价键,范德华力,金属键一混合型晶体。 3物理性质熔点很高,
5、导电性 3-3四、晶体是分子晶体还是原子晶 (1)据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断: 原子晶体是原子 是共价键; 分子晶体是分子作用是范德华力。 忆常见的原子晶体有: 金刚石、硼、硅、错。碳化硅、氮化硼、二氧化硅。 熔、沸点判断:原子晶体熔、沸点高,常在1000 C以上; 分子晶体熔、沸点低,常在几百度以下至很低的温度。 导电性判断: 分子晶体为非导体,但部分分子晶体溶于水后能导电; 原子晶体多数为非导体,但晶体硅、晶体错是半导体。 硬度和机械性能判断: 原子晶体硬度大,分子晶体硬度小且较脆。 晶体熔、沸点高低的比较 1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律 原子品体离子晶体分子晶体 2.原子晶体 原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。 3.离子晶体 阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间的作用力就越强, 其离子晶体的熔、沸点就越高,即:晶格能越大- 离子晶体的熔、沸点越高。 4.分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高; 具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 组成和结构相似的分子晶体,和对分子质量越大,熔、沸点越高 (3)组成和结构不相似的物质( 相对分子质量接近 ),分子的极性越大,其熔、沸点越高, (4)同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。 5.金属晶体 金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高
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