4基础复习必修1专题2第一单元氯溴碘及其化合物.doc.pdf
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1、必修 1 专题 2 第一单元氯、溴、碘及其化合物 班级 _ 姓名 一、知识点归纳: (一)、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法 _ 、原料:、水。、原理:电解饱和食盐水。、装置:阳离子隔膜电解 槽 、反应化学方程式:_ I、 X 棒为迭棒,有气泡冒出,气体点燃有爆鸣声,说明生成了 铁棒周围溶液变红,说明生成了 _ II、Y棒为遮棒,有刺激性气味气体冒出,湿润的KI淀粉 试纸放试管口变,说明生成了 _ (2)_ 、药品: _ 、(稀盐酸则难以发生) (3)_ 、原理:(方 程式) _ (4)、主要仪器:阀液加热制气装置(分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯,铁架台) 除杂装置(洗气瓶)收集装置(集气瓶)
2、尾气吸收装置(因Cl2有毒污染空气) (5)、收集方法: 向上排空气法 (可得干燥的气体) 或排饱和食盐水法 (得潮湿的气体) 。 (6)、尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。 反应方程式: _ P)、验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 (二)、氯气的性质 1、Cl 2的物理性质 在通常情况下,氯气为_ 色,有 _ 气味的有毒气体 . 密度比空气 _ , 易 _ ,_溶于水(体积比为 _: _)o氯水颜色呈 _ 。闻Cl2时:应距(312 尺左右,用 _ 集气瓶口上方空气,让少量的Cl2飘入鼻子。 2、Cl 2的化学性质 、电解饱和食盐水的装置: r-|lh 现象: 2、氯气的实验室制法 (1)
3、、装置阁 (1)、与金属反应 Fe与Cl2的反应: _ (方程式);(现象 : _ ) Cu与Cl2的反应: _ (方程式);(现象 : _ ) Na 与Cl2的反应:2NAT:12= 2NaCl 、与非金属反应 、与氏反应 H2Cl2反应: _ (方程式);(现象: _ 火焰,白雾) 纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,HC1溶于水成为盐酸。 (H2和Cl2的混合气体见光会爆炸) 广义的燃烧:任何发光发热的剧烈反应都可以叫燃烧。 、与水反应 Cl2和H20的反应方程式: _ , (仅部分与水反应) 该反应为 _ 反应。该反应的发生必须在相同条件下,既能向_ 进行 又能向 _ 进
4、行。 新制Cl2水中含有的微粒: 分子有:H2O、_ 、 _ ;离子有: _ 、cr (还有少量cio_、OH )。 久置Cl2水即为 _ 溶液。含有的微粒为: _ 。 把Cl2通入紫色石蕊试液后,可以观察到的现象是 _ 。 请你解释其中的原因:_ O Cl2和H2O的反应生成的HC1O不稳定,见光易分解, 写出HC1O分解的方程式:_ - HC1O是一种弱酸(酸性比碳酸还要弱),是一种强氧化剂,用于_ 、_ 。 、与碱反应 Cl2与NaOH的反应 _ (NaOH用于尾气处理) 工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应方程式: _ ; 漂白粉的主要成分 _ 和 _ ;漂白粉的有效成分是_ 。 漂白
5、粉的漂白原理:Ca(ClO)2-HClO,真正起漂白杀菌作用的是_ : 漂白粉在空气中生效的原理(方程式表示): _ 3、Cl2的检验 可用湿润的试纸来检验Cb:(使试纸变蓝的方程式) 4、CT的检验:试剂:AgNO3溶液和现象:产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论:溶液中有cr 5、Cl2的用途:自来水的消毒、 (三)、溴、碘的提取 1、Cl 2、Br2、12 溶解性 农药的生产、药物的合成等。 Br2 b 水中(溶解度较小)黄色或橙红色(溶)棕黄色(微溶) CC14(溶解度较大) 2、溴、碘的提取 橙红色或红棕色(易溶) 紫红(易溶) 用氯气将溴化钾氧化成溴单质:(方程式) 用氯气将碘化钾氧
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