《624物理化学复习指导.docx.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《624物理化学复习指导.docx.pdf(34页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、624物理化学复习指导 2013重人化学化工学院考研624物理化学复习指导对于专业课的复习,各位考生河不同的复 习计划,总结一下,主要有以下几点: (1)冇的考生认为,专业课的复习不能太早,太早复习完了,考试的时候就会忘记知识点; (2)专业课有各种考前辅导,就等着考前冲刺得了;(3)考生不注重书本知识的理斛,一味 地搞题海战;(4)在进行试题练习时,不动手写,只在脑子里做运算;(5)复习专业课时,遇 见难题就跳过,做一个累积堆放,不注重思考去克服。在这里,我想说的是,物理化学是一门抽 彖的理论课,如果按照上述的复习方式,那么,对于已经选择了其中一门专业课是物理化学的考 生來说,后果将很严重。
2、 因此,针对上述现彖,笔者主要提出以下几点复习物理化学的建议:(1)拿到物理化学指 定的教材及往年的真题;(2)仔细分析考试真题,找出相同点和相异点,推测考试趋势,做到 心中有数,特别值得注意的是,这时不建议考生做真题,而只是单纯地了解和统计往年的岀题 方向;(3)专业课复习应该有计划有节奏地进行,考生应该写仔细自己的计划,必须注明每一 个阶段是第几轮复习,每一轮复习主要针对什么问题进行;(4)认真理解书本知识点,考生应 该做到复习的第一阶段主要是对书本知识的理解和分析,必须重视课后习题,每一个题廿都应 该吃透;(5)做练习题口时,应该动脑动手,应该做到每一个题FI都按照一定的步骤整齐地 书写
3、;(6)遇见难题不逃避,想尽办法解决,同时对难题做一个统计,在这里建议考生单独拿 出一个本子记录物理化学难题,经常拿出來研究,直到完全弄懂;(7)考生应该做到以点概 面,以面结点的方式进行复习,在白己的头脑中建立物理化学内容的框架,就如教材的冃录一 般。具体地建立如下复习计划: 准备阶段:购买指定教材、和应的参考书、历年的物理化学真题;制定计划和实施阶段: 第一轮复习,时间在3月-5月:主要针对课本知识,整理知识点,理解难点,同吋以课后练 习作为巩固。主耍思路是将物理化学分为四个部分,即是热力学、电化学、动力学以及表而化 学与胶体。这一轮复习属于基本功阶段,因此,2013年的考生们应该根据自己
4、的实际情况,多 花时间在这一阶段,所谓磨刀不误砍柴工,只冇基础知识打牢了,在接下來的几轮复习屮才能 如鱼得水。但是有的同学沉不住气,不能静下心來细细琢磨各个知识点,在这里,笔者给的建 议是,每当静不下心來复习时,同学们千万不要丢开课本,出去放松去了,因为长此以往,一 旦今后心情不好时,就很容易有放弃的念头。 第二轮复习,时间在6月-7月:独立完成课后练习。对于课后的每一个习题,考生应该亲力 亲为,认真思考出题忖的和考察的知识点是什么,同时应该按照做题步骤,认真,整齐地书写 各个题冃的解题步骤。在这,笔者借此啰嗦一句,在研究生试卷判卷的过程中,判卷的老师们 史加注重试卷给自己的笫一印象,因此,务
5、必保持自己的试卷的清洁和整齐。 第三轮复习,时间在8月-9月:真题第一遍,不能因做题而做题,得思考出题人的岀题意 图,主要是想考察什么知识点,自己容易做错题冃的原因是什么。在做题的过程中,有的同学 图快速,经常和自C同学说自己今天下午做了多少道题冃,在这个过程中,只注重数量,而忽 略质量。在这里,笔者建议同学们T力?不能搞题海战,以做题目的多少来衡量 自C的复习速度,这样很容易导致做完题U之后,会有种头晕脑胀的感觉,但是对于各个知识 点却没有把握住。因此,我们建议做题应该精益求精,容易错,不会做的题目千万做明标记,以 便Z后进行查缺补漏。 第四轮复习,10月-11月:真题第二遍,同时冋忆相应的
6、知识点在课本的哪一个章节,容易 弄懂的地方是什么, 不容易弄懂的地方是什么, 为什么不能弄懂?得反复多问自己几个问什么。 在这个阶段,研究生考试已经开始报名,同学们在忙碌报名的同时,T万要按 照复习计划进行物 理化学的复习。真题第二遍,同学们主要是针対历年真题,将各个题目对应到课本的各个知识 点,同时,要整理出同一类题口的解题方法,注意分析第三轮复习时遗留下来的难题。 第五轮复习,12月- 考前:整理实验内容,做到查缺补漏。这是复习的最后一个阶段,能坚持 下来的冋学们是好样的,只要调整好心理情绪,鼓励自己做最后一搏,那么胜利就在眼前。对于 物理化学, 我们应该关注真题上每一个题目的答案应该确定
7、,不确定的请老师和同学帮忙, 这个 时候切忌遍地撒网,切忌通做课后练习,我们只需要查缺补漏即可。 考前当晚,主要是记忆平时整理出来的公式,调整心理情绪,准备好考试要求的文具。 重庆人学考研专业课物理化学(624)主要参考傅献彩第四版,高等教育出版社,1993 年4 月编写的教材。在这里,笔者主要给出上述七个方面的复习建议及五轮复习计划,希望对2013 年即将考入垂庆人学化学化工学院的考生有所帮助。同时,我们应该注意的是,决心要考研的 同学应该一心专注于考研,不要让具它复杂的思想来影响自己,心静了,坚持了,同学们不但 会考上重庆大学,还能考个好分数! 2013重大化学化工学院考研复习指引(1)
8、时间 :2012-02-20 19:08来源: 重庆大学考研网作者 : 文彦教育点击:122 重庆大学2012年化学化工学院硕士研究生招牛: 专业H录及考试科忖次 重庆大学化学化丁学院拥有“化学” 一级学科下设无机化学、有机化学、分析化学、高分 子化学与物理、物理化学等二级学科硕士学位授权点,学院还设冇药物化学、环境科学、材料 物理与化学等二级学科硕士学位授权点和化学工程、环境工程、材料工程、制药工程4个工程 硕士授权领域。当您在考研信息网进行网上报名时,请注意认真选择一级学科及二级学科名 称。 全国统考科目,由教育部考试负责编制考试人纲并命题。主耍是:101思想政治理论、201 英语一、20
9、4英语二、301数学一、302数学二、31315化学(农)。 考研是一个坚持心里挑战的过程,在这个过程中, 最大的敌人是口己, 如果您战胜了口己,如 果您坚持下來了, 那么胜利就会属于您。 真诚的希望在接下來的章节里笔者谈的一些经验,会对 2012年的考生冇所帮助。 重庆人学化学化工学院硕士研究牛入学考试报名须知 重庆人学是教育部肓属全国重点大学,也是经教育部批准设立研究生院的高校,是国家“211 工程”和985工程”重点建设的高校,是一所理、工、经、管、文、法、艺等多学科综 合性重点大学。 重庆大学化学化工学院下设化学系、化学工程系、药学系3个系,现有教职工90余 人,其中 教授25人(含博
10、士生导师20人)、副教授及高工25人,具有博士学位的教师56人。学院现 有院士1人,兼职院士2人,长江学者 / 杰青5名,跨 / 新世纪人才3名, 政府特殊津贴专家5 名。学院有在校学生1500余人,其中博士研究生30余人,硕士研究生450余人,工程硕士40 人,木科生1050余人。 学院拥有“化学工程与技术一级博士授了点和化学”和 化学工程与技术2个一 ?级学科硕上学位授权点,JI?I!化学工程与 技术 级学科下设化学工程、生物化工、化学工艺、工业催化、应用化学、制药工程 和能源化工等二级学科博士和硕士学位授权点,“化学”一级学科下设无机化学、有机化学、 分析化学、高分子化学与物理、物理化学
11、等二级学科硕士学位授权点,学院还设有药物化学、 环境科学、材料物理与化学等二级学科硕士学位授权点和化学工程、环境工程、材料工程、制 药工程4个工程硕士授权领域。学院拥有物理化学、化学工程、药物分析学3个垂庆市重点学 科和化工过程强化与反应工程实验室、精细化工分离与纯化过程控制工程技术研究2个重庆市 重点研究平台;拥有重庆市基础化学实验教学示范和 大学化学”巫庆市教学团队;学院 拥有“人学化学”国家级精品课程,“物理化学” 重庆市级精品课程 ,药物分析”、 化工工艺学三门校级精品课程。 一、报名时间及地点 1、 网上报名时间:2012年10月(详细时间请关注考研信息网重庆大学考研信息),网上 报
12、名网址 :yz. chsi或yz. chsi。 2、现场报名(摄像)时间:2012年11月(详细时间请关注考研信息网)。 3、 报名考试地点:全国各地所设研究生报名考试点。垂庆人学是重庆市所设报名考试点之 一,报名地点:重庆大学(A区)研究生院一楼大厅。 4、 根据教冇部有关规定,现场报名时报名点只对考生有效身份证件进行核对。资格审查在 复试期间进行,凡不具备报考资格而参加报名者,造成遗留问题考生自行负责。对不符合报考 条件或提供虚假信息的考牛按教育部国家教育考试违规处理办法严肃处理,不予录取。 报名程序 1、2011隹硕士研究纶招生报名将继续试行网上报名与现场报名两个阶段。网上报名登录 中国
13、研究生招生信息网” (yz. chsi或 yz. chsi)的全国硕士研究生入学考试网上报名系统”,然后点击进入网 上报 名”,并按要求完成网上报名操作。网报中,考生必须认真阅读教育部、省(市)招办、招生 单位、报名考试点发布的相关公告。网上报名后考生本人还必须到报名点进行现场电子摄像并 本人签字确认网报信息。 2、 报名步骤:仔细阅读报名网站的提示和要求;按网站提示和要求,如实填写木人报 考信息与所报考的专业名称及代码、院系名称及代码、考试科目名称及科目代码等;认真核 对所填报考信息;确认无谋后提交报考信息,提交报考信息后考生必须准确记录考生本人报 考的“报名号 和密码;考生木人修改报名信息
14、仅限在教育部规定的网报期间内。 3、 网上填报说明: 凡报考重庆人学的硕士生在“备用信息1”栏填所报考导师的姓名。 报考强军计划的考生在备用信息2”填写“强军计划”、备用信息3”填写 “推荐军区名称”。 凡属国防生的考生无论是推免牛或统考生都必须在“备用信息2”栏注明国防 久 及保留资格年限。根据教育部、总政治部文件规定,国防工录取后必须保留1-2 年入学 资格,对未注明“国防生和保留资格年限的,不能保留资格,责任自负。 4、 考生网上报名后,符合报考条件的报名考生凭身份证(应届生还须带学生证)、扌艮名 费、打印的网报信息表 , 于2010年11月10日ll月14日到报名点现场报名 , 考生本
15、人当 场进行电了摄像,对打印的考生报考信息表由本人签字确认,签字确认的考生报考信息 表”必须交回报名点的收表处,否则报名不成功。签字确认的考生报考信息为上报教育部的信 息,不能更改,所造成的后果由考生自负。 5、取得推荐免试牛正式资格(通过省市招办审批,并且复试成绩合格)者,须凭推荐发的 “推荐免试校验码 进行网上报名和现场报名,未进行现场报名确认者,视为自动放弃 推免资格,不予录取。 三、各军区推荐报考重庆大学的强军计划考生,请考生H己首先登录“中国研究生招生信息 网” (yz. chsi或yz. chsi)进行网上报名(由于考生信息不全招生不能代报名)。报名同样按 “第四条报名程序进行网上
16、报名。请考生与推荐军区联系,索取报名校验码。在网上报 名时,必须选择巫庆人学报名点,即选择“5001”,选择具它报名点报名无效。报名选择考试科 口时,暂选相应专业统考考试科LI名称及代码o 针对强军计划的考半由我校认可其报名资格后,再将考试科忖更正为单考考试科忖 (111单独考试思、想政治理论;251英语(252俄语、253 H语);610高等数学(不 考数学专业的考试科冃同重庆大学2011年硕士研究生招生专业FI录中相应专业的第三科 科FI代码及名称);考试科冃同重庆人学2011年硕上研究生招生专业R 录中相应专业的 第四科科冃代码及名称。)本人所填报信息要认真仔细进行核对,然后提交。该信息
17、为上报教 育部的信息,也是以后网上下载准考证、网上查成绩、网上下载复试通知书等的依据。(责任 编辑:文彦考研) 2013重庆人学考研化学化工学院624物理化学(含物理化学实验)复习指引对于报考重大 化学的考生来说,物理化学在考研中的重要性不言而喻,相当于工科考研中的数学。在考试中 物理化学涉及的知识点很多,计算量也很大,因此考生要熟练的学握每一个考点。 教材 除了报重大指定的教材付献彩等编的物理化学夕卜,在这里给考生推荐儿本有用的辅助 教材,便于考生把物理化学的知识点了解透彻。 孙徳坤、沈文霞等物理化学学习指导,高等教育出版社一- 针对课后习题解答 沈文霞物理化学学习及考研指导,科学出版社冇限
18、责任公司一- 针对的是计算和解题技 巧 庄继华等,复旦大学物理化学实验,高等教育出版社- 一针对的是实验除了教材Z 外,还 要冇历年考试真题(最好是近10年的) 时间安排 一般进行三轮复习,时间从8月到次年1月。根据自身情况可以调整。但第一轮复 习花的时间稍多一些。 第一轮复习:夯实基础,构建知识网络。9月把教材看完至少一遍(其中打*号的町以 不看),并将课后习题独立完成。 第二轮复习:练习真题,了解考点。10、12月做真题,熟练掌握解题的方法和知识点之 间的联系,灵活运丿U。 第三轮复习:最后冲刺,回顾真题及知识点。12、1月将真题再复习一遍,其中难点和 错误点重点复习;将考点梳理一遍。 第
19、一轮复习:地毯式复习法 物理化学的知识体系可以分为: 化学热力学、电化学、化学动力学、表而化学与胶体、统计 热力学(了解,这部分只有一个考点) 可以依照这种渐次顺序进行复习。 热力学 : 热力学基础(理想气体、热力学第一、二定律、II、s、G之间的关系) - 一是基础也是重 溶液热力学(四个经验定律、理想溶液) 相平衡热力学(相图、实验) 化学平衡热力学(平衡常数、等温方程武、化学平衡的影响因素) 我们需要明确:热力学第- 、二定律是物理化学整个知识体系的基础,理想气体贯穿其中。掌 握定义、公式的使用及其证明,绘制相图! 电化学: 电解质溶液(法拉第定律、强电解质溶液理论) 可逆电池的电动势及
20、其应用 电解与极化作用(氢的超电势、化学电源) 我们需要明确:离子强度的概念,电导、电动势、超电势的测定,电动势与热力学函数Z间 的联系并会计算,金属的析出规律! 动力学: 化学动力学基础一、二 我们需要明确:基元反应、级数反应的概念,以复杂反应为基础的证明,阿伦尼乌斯方程, 活化能的计算,原盐效应(这是考生在复习时很容易忽视的知识点,而且在课本中未涉及到计 算,因此需要查阅辅导教材掌握),催化反应!表面化学与胶体: 弯曲表而下的附加压力和蒸气压 固体表而的吸附 胶体和胶体的基木特性 溶胶的电学性质 溶胶的稳定性与聚沉作用 乳状液的转化和破坏 大分子概说 我们需要明确:掌握定义,溶胶、乳状液和
21、人分子溶液的异同,影响溶胶稳定性的因素,儿个 等温式的使用条件!(这个章节主要是以记忆为主) 第一轮复习就按照这四大类层层递进, 扎实的打好物理化学的基础知识框架,地毯式的扫到教 材上的每个知识点。 物理化学涉及的内容很多,而且繁琐枯燥。其中很多概念、公式的使用条件容易混淆,如,绝 热可逆和等温可逆的区别等这些概念都是需要熟记的。这需要我们在复习时仔细的阅读教材,将 这些相关的知识点摘录下來,便于区分也能方便下一?轮的复习。 看完一个章节后, 口J以対这章重要的知识点做一个小结,特别是热力学棊础部分, 它的 主要 内容是根据热力学第一定律來计算变化中的热效应,根据热力学笫二定律來解决变化的方向
22、和 限度问题,以及相平衡和化学平衡中的有关问题。热力学第三定律是一个关于低温现象的定律, 主要是阐明了规定爛的数值。这部分的知识点很细,弄清等温可逆膨胀 (压缩)、绝热可逆膨胀(压缩)、自由膨胀、不可逆过程等的特征,一般这些主要以客观题 的形式岀现,也会有12个综合性的计算题;掌握如, 公式的证明;重中Z重就是焙、爛、吉布斯自由能,这三个变量贯穿于整个物理化学体系。 教材小的实验也是需要重点掌握,这部分在上课的过程都是实践课,容易在考试时被忽视。 实验的原理(图),步骤,实验过程,这些都是会考察到的,如,测溶液活度的原理、特点。 复习完课本,就做教材章节后的习题。在练习的过程中熟悉概念和公式的
23、应用,也巩固了这 些知识点;而月 . 真题都是來自于这些题冃的变形。做完以后对照课后答案订止,每一道题目 都要分析错因,知道错在哪处知识点的运用。 如果知识点没冇弄懂,可以参考上述推荐的辅导书,了解别人好的解题方法,再做出总结! 遇到比较典型的例题和解题方法,可以摘抄下來! 第一轮复习结束时,我们要达到的要求,对教材考点熟悉掌握,提纲挈领的笔记!打好扎实 的基础后,就可以开始第二轮复习了! 第二轮复习:真题练习和专题复习 真题的地位是任何模拟题都无法超越的。通过真题,我们可以洞悉考试重点及考试题型 (一般专业课是没有考纲的,但可以通过真题知道哪些是考点);在往年的考试中,物理化 学的题量是相当
24、大的,必须捉高解题速度,不然在冇限的三个小时里是很难做完一套试卷的。 这就需要我们要合理的利川每一套真题,建议留出最近的两套真题川來模拟考试和检测这阶 段的复习效杲。强调在做真题吋,不要一?边翻书一边做题,这样是没有多大效果的。 真题做完一遍就行了吗?这是显然不行的,真题屮有些很典型的题型,是教材没有出现的, 但考试的重复率乂极高。这些题冃就需要我们做第二遍,熟练学握他们的解题技巧。真题中的 计算题技巧性一 ?般不人,但是涉及的知识点多月?相互交错,计算量也很人,这由不得我们马 虎! 就这样做至少两遍真题,相信你的解题能力和速度也会有很人提高。第三轮复习: 回顾和梳理 查漏补缺。 建议使用真题
25、來回顾知识点, 真题是最好的复习蓝本, 常考题型, 知识点的 分布, 解题技巧。经过两轮的扎实复习,相信你很熟悉考点了。 梳理。这个阶段,我们应该有一本笔记,将笔记通读一遍,再将棘手的题冃仔细分析一遍。 第三轮复习建议不要再大量做题了,应该把时间用在总结错题和梳理知识点上,尽可能将知 识点串起来,做到胸冇成竹。 结语 物理化学的复习很枯燥, 但是我们要有勇于挑战的决心和耐心。即将踏上考研征途的册友们, 让我们全力以赴, 高效率、高质量、以良好的心态完成物理化学的考研复习,自信 的走上考场吧! 考研专业课命题规律 时间:2011-10-29 21:29来源: 重庆大学考研网作者 : 文彦教育点击
26、 :194次 考研专业课是决立考生命运的重耍科忖。在专业课考试中把握一些适当的命题规律可以有效 的提升考试成绩。 今天,重大考研网就为大家总结了一下专业课命题规律以及复习方法,以供参 考。 专业课命题大致呈现以下规律: 1、论述题一般不会重复,这是出题人出题的主体思路。 2、 名词解释题三年Z外必有重复,有些吏是经常考到,成为常考点,我们希望考生多多留 意。 3、 简答题三年之内不会重复,三年之外很有可能重复,毕竟专业考试的出题范围有限,考 生可以结合前面讨论的复习方法來比较和分析。 4、我们提示考生,要密切关注常考点和不考点(五年之内没有考过的点),这两个点都极 可能是下次考试的重点。 专业
27、课复习三步走 我们建议,专业课的复习可分为三个阶段: 3月搜集复习备考资料。同时,需要给自己做一个详细的复习计划;4月到10月应精读专业 课教材,将重点难点内容整理成笔记。在这一阶段,精读教材3遍为宜。10到12月 是对真题 及专题的练习阶段。这三个阶段的复习尤以二、三阶段最为重要。(责任编辑:文彦考研) 热力学部分复习 热力学第一定律 1. 1热力学第零定律:如果两个系统分别和处于确定状态的第三个系统达到热平衡,那么着 两个系统彼此也处于热平衡。 热力学笫零定律的实质是指出温度这个状态函数的存在,它给出了温度的概念,也给出了比 较温度的方法。 1? 2热力学的概念 系统:被划定的研究对象;
28、? 隔离系统:完全不受到环境的影响,与环境Z间无物质与能量的交换,也叫孤立系统。 系统分类敞开系统:不受到任何限制,与环境Z间可以有能量的交换,也有物质的交换。 封闭系统:系统与环境Z间无物质的交换,可以发生能量的交换。 广度性质:体积、质量、爛、热力学能等,有加和性。 系统的性质: 强度性质:不具备加和性,- 与系统的数量无关,如温度、压力、密度、粘度等。 1.3热力学平衡态:当系统的诸种性质不随时间变化,则系统就处于热力学平衡状态。这时 必需 同时满足一下儿个条件平衡: (1)热动平衡-系统的各个部分温度相等; (2)力学平衡一系统各个部分Z间,没有不平衡的力存在; (3)相平衡一一物质在
29、各相Z间分布达到平衡,无物质的交换; (4)化学平衡一系统的组成不随时间血改变。 环境:系统以外与系统密切和关的; 1. 4状态函数:描述系统状态的参数。 等温过程系统由状态1变化到状态2,变化过程屮及始态和终态的温度不变,且等于环境 温度; 物理化学中常见的变化过程: 等容过程一一系统变化中,体积不变;等压过程始 态和终态的压力相等,且等于环境的压力; 绝热过程系统在变化中与环境间没有热的交换; 环状过程循环过程,凹到原來的状态。 1.5热和功(单位/J) 热:由于温度低的不同,而在系统与环境Z间交换或传递的能量就是热,Q, Q0,系 统放 热;QVO,系统吸热。 功:当系统对环境做功时,w
30、取负;系统从环境得到功吋,W取正。 1.6热力学第一 ?定律:能量守恒与转化的定律。二Q+W,其屮,U为状态函数,只是由状态 决世,而W却与具体的途径冇关。 1.7关于W的计算: (1)系统膨胀时对外做膨胀功:W= -pedV (2)自由膨胀:外压为0,这种膨胀为自由膨胀,W=0,系统对外不做功; (3)外压始终恒定 :W= -p(V2-Vl ) (4)理想气体做功:W= -nRT ln (V2/Vl ) 1.8可逆过程 由状态1到状态2 ,如果能使得系统和坏境都能完全复原,这个过程就称为町逆过程。在可 逆过程中系统做的功最大,而使得系统复原的可逆压缩过程中,环境对系统做的功最小。 1.9焙
31、如呆系统的变化时等容过程,=(), 则W二0, AU= QvU+pV定义为焙,Ho 如果是等压过程,AH二Qp 2. 0热容 Cp等压过程屮的热容,称为定压热容;Cv在等容过程中的热容称为定压热容。 H二Qp二U二Qv二 2.1热力学第一定律对理想气体的应用 盖-H萨克实验说明理想气体在白曲膨胀屮温度不变,热力学能不变,即Q二0, W二0, U 二0,理想气体的焙也为0。 CpCv=nR 2. 2绝热过程的功和过程方程式 绝热过程Q=0,对于理想气体二,若Cv为常数, 二W二Cv(T2-Tl)绝热可逆过程方程 式:PVr=C; Pl-rTr=C ; TVr-l=C 2. 3卡诺循环 (1)等温
32、可逆过程 U=0 (2)绝热可逆过程Q二0 (3)等温可逆压缩过程“() (4)绝热可逆压缩过程Q=0 2. 4热机效率及冷冻系数 n二1-T( 低温)/T( 高温) ,热机效率小于1 冷冻系数二 2.5 J-T (焦- 汤)效应 实际气体的和节流过程是不可逆过程,节流系数即J-T ( 焦- 汤系数 ) 二 2. 6热化学 等压热效应,等容热效应 Qp二Qv + nRT 或者 rH=ArU+ ANrt 2. 7 Hess 定律 即反应的热效应只与起始状态和终了状态有关系,而与变化的途径没有关系。Hess定律 只对 等压过程和等容过程才完全正确。因为等压热效应就等于焙的变化值,等容过程的热效应等
33、于热 力学能的变化值。此处容易出计算题,或者选择题。 本章总结,关于热力学第一定律在考研的题目中,容易出一个计算题,并且各个热力学过程概 念的掌握是做题的关键。并且耍学会区分封闭系统,敞开系统、隔离系统,在做题目的过程中, 运用这些概念进行解题目,切忌不可脱离课本 知识解题。热力学第一定律课后练习是很重要的,希望大家很认真的按照步骤做题目,不会的 知识点千万及时弄明白,切忌不町逐渐累积到考试前夕。 ( 责任编辑:文彦考研 ) 2013重大化学化工学院考研624物理化学复习指导(3)时间:2012-03-23 16:03來源: 重庆大学 考研网作者 : 文彦教育点击:35次 - 热力学部分一 -
34、 热力学第二定律 2.1自发变化的共同特征 所谓口发变化是指能够自动发半变化,无需外力的帮助即可发生的变化。而口发变化的特征 是:自发变化是热力学的不对逆过程。 2.2热力学第二定律 用某种不可逆过程来概括其他不可逆过程,即是热力学第二定律。 2. 3 carnot 定律 所有工作于同温热源与同温冷源Z间的町逆热机, ?其热机效率都相等。 2. 4爛的概念 (1)任意可逆循环,其热温商的总和等于零,即是任意的可逆过程中,工作物质的各个温度所 吸收的热与温度之比的总和等于零。 (2)爛与可逆途径无关,只由始末状态决定,因此,爛一S是状态函数。爛的单位是J/Ko 2. 5 clausius不等式与
35、爛增加原理 (1)clausius不等式热力学笫二定律的表达式 ASA-B-E 6Q/T0 Q是实际过程中的热效应 T是环境的温度 上面的式子在可逆过程中用等号,此时环境的温度等于系统的温度,Q是可逆过程的 热效应。可以用这个式子来判别过程的可逆性。 (2) dS- 6 Q/TM0是热力学第二定律的农达式。 (3) -个隔离系统也是绝热的,出于系统都与环境有相互的联系,则有 dSiso=ASsys+ASsur = 0 (4)归纳爛函数的特点 嫡是状态函数,是容量性质;可以用clausius不等式來判别对逆过程;在绝热过程中,若过 程是可逆的,则系统的爛不变;在任何一个隔离系统屮,若进行了不可逆
36、过程,系统的爛就要 增大。 3.6爛变的计算 (1)等温过程中炳的变化值 理想气体的等温可逆变化( 若是不可逆的,应该设疋为可逆的) U二0, QR=-W AS= QR/T=-W/T=nRT In V2/V1= nRT In P1/P2. 等温、等压可逆相变 S ( 相变) 二AH ( 相变)/T ( 相变) . 理想气体的等温、等压混合过程,并符介分体积定律。 Ami xS 二-R 工nBl nxB (2)非等温过程中炳的变化值 1)物质的量一定的可逆等容、变温过程 S二f nCv, m/T dT 2)物质的量一定的可逆等压、变温过程 S二f nCp, m/T dT 3)一定量的理想气体从状
37、态A (pl, VI, T1)改变到状态B (p2, V2, T2)的爛变,用一步无法计 算,需要设计可逆过程,由两种可逆过程的加和求得。 例如,途径1, A经过等温口J逆过程变化到C, C经过等容变温可逆到B,因此可以求AS, AS=AS1+AS2= nRT In V2/Vl+/nCv, m/T dT 途径2, A经过等温可逆过程变化到C, C经过等压变温对逆到B,因此町以求AS, AS=AS1+AS2= nRT In V2/V1+ f nCp, m/T dT 2.7热力学第二定律的本质和爛的统计意义 (1)一切不可逆过程都是向混乱度增加的方向进行的,而爛函数则可以作为系统混乱度的 一种量度
38、。 (2)爛和热力学概率的关系Boltzmanm公式 S 二klnQ (3)热力学第二定律的本质 在隔离系统中,由比较冇秩序的状态向比较无序的状态变化,是口发变化的方向,这就是热 力学第二定律的木质。 2.8 Helmholtz自由能和Gibbs自由能 (1)Helmholtz 自由能 A二U-TS A为Helmholtz自由能,也是状态函数。在等温过程中,一个封闭系统所能做的最人功等于 其Helmholtz自由能的减少。 (2)Gibbs自由能 G二IITS G为Gibbs自由能,在等温、等压条件下,一个封闭的系统所能做的最人非膨胀功等于其 Gibbs自由能的减少。 2.9变化的方向与平衡条
39、件 (1)爛判据对丁 - 隔离系统或者绝热系统, dSMO,等号表示可逆,不等号表示不可逆。 (2)Helmholtz自由能判据 (dA)T, V, WfWO,等号表示可逆 , 不等号表示不可逆。 (3)Gibbs自由能判据 (dG)T, V, WfWO,等号表示可逆,不等号表示不可逆。 3. 0 AG的计算 (1)等温物理变化屮的AG. 等温、等压可逆相变二0 . 等温下,系统从pl, VI改变到状态p2, V2,月. 不做非膨胀功 G二f Vdp AG= nRT In p2/pl= nRT In V1/V2 (2)化学反应屮的rGm化学反应等温式,求反应的rGm。 3. 1几个热力学函数之
40、间的关系 (1)棊本公式 U 二Q+W H二U+Pv G=H-TS A二U-TS (2)变化公式 dU=TdS-pdV dll 二TdS+Vdp dA=-SdT-pdV dG二-SdT+Vdp 3.2热力学第三定律与规定爛 (1)在OK时,任何完整晶体的爛等丁?零。 (2)规定爛 ,S= f CP/T dT 总结,关于热力学第二定律与笫一定律是考试的重点,一?般出题是将第二定律与笫- ?定 律混 合出计算题,并IL选择题 - 与填空题大概会冇3-4个小题目。 ( 责任编辑:文彦考研 ) 2013重大化学化工学院考研624物理化学复习指导(4)时间:2012-04-13 15:59來源: 重庆大
41、学 考研网作者 : 文彦教育点击:57次 - 热力学部分一 - 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 4.1多组分系统的组成表示法 质量浓度PB=m(b)/V 质量分数wB=m(B)/ SmA B的浓度二n/V B的摩尔分数二nB/ SnA 溶质B的质量摩尔浓度mB= nB/ mA 溶质B的摩尔比rB二nB/ nA 4. 2偏摩尔量 (1)对于多组分系统,有2个概念很重要:一是偏摩尔量,它指出在均匀的多组分系统屮, 系统的,某种性质不等于各个纯组分的该屮容量性质Z和;一是化学势,化学势在研究溶液的性 质以及相平衡中是一个非常重要的物理量。 (2)偏摩尔量的定义: 设有一个均相系统是由组分1,2,
42、 3, 4,5, ,k所组成的 , 系统的任一种容量性质Z ( 表示为 如V, G,S,U,H等) 除了温度、压力等有关外,还与系统中的各个组分的数量有关,即与物质的量 nl, n2, 有关,写作函数的形式: Z= Z (T, P, nl, n2, n3, (3)如果温度、压力以及组成有微小的变化,则Z亦是有相应的微小的变化,dZ= ( 3Z/3T)P, nl, n2, n3dT + ( aZ/a P) T, nl, n2, n3 dP+ ( 3 Z/ 3 nl) T, P, n2, n3 dnl+ ( 3 Z/ 3 nl) T, P, nl, n3 dn2+, ( 3 Z/ 3 nk) T,
43、 P, nl, n2, n3 dnk 在等温等压下,上式子可以写为: dZ=S ( 3Z/3nB) T, P,n, C dnB 定义为:ZB= ( 9 Z/ 9 nB) T, P, ,nC ,其中,ZB称为物质B的某种容量性质Z的偏摩 尔量。它 的物理意义是在等温等压条件下,在大量的系统中,保持除了B以外的其他组分的数量不变 ( 即 nC不等于nB),加入lmol B时所引起该系统容量性质Z的改变。 (4)常见的偏摩尔量:偏摩尔体积VB,偏摩尔热力学能UB,偏摩尔爛SB,偏摩尔焙IIB,偏摩 尔赫姆赫兹口由能AB,偏摩尔GB。其中,偏摩尔GB又称为化学势,表示为uB 4. 3化学势 (1)B二
44、(3U/3nB) S, V, , nC= ( 3 11/3nB) S, P, , nC= ( aA/anB) T, V, ,nC= ( 3G/3nB) T, P, ,Nc (2)化学势在化学平衡屮的应用:当组分B在两相屮达到平衡时,平衡的条件是该组分在两 相屮的化学势相等。当发生相转移时,H发变化的方向为物质从化学势较人的相流向化学势较小 的相,直到物质在两相中的化学势相等为止。 (3)化学势与温度、压力的关系值得注意 (4)注惠理想气体及混介气体的化学势的关系及表示式了。 (5)逸度:f=rp, r为压力的校正因子,也称为逸度因子,也称为逸度系数。 (6)理想液态混合物屮任一组分的化学势 气
45、液平衡条件: 4. 4稀溶液中的两个经验定律 (1)拉乌尔定律(Roault) “定温下,在稀溶液屮,溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数 xA溶剂A的靡尔分数 P*A纯物质A的饱和蒸汽压 pA气相混合物中A的分压 适用条件: 1.稀溶液(xA?l) 2.非挥发性,非电解质溶质 3.在计算溶剂的物质的量时,靡尔质量只算未缔合或离解的部分. 注意:温度T?定时, 液体与其口身的蒸气达到平衡时的饱和蒸气压就是液体的蒸气压。向稀溶液中加入非 挥发性的溶质,溶剂的蒸气压降低 (2)亨利定律 (Henry) “定温下,在稀溶液屮,挥发性溶质( 气体) 的溶解度与该气体的平衡分压成正比
46、% 亨利常数K二f ( T, p ) 适用条件: (1)溶质在气相和液相中的分子形态应相同. 若溶质在液相屮有少量的缔合或离解,则溶质 的浓度只算未缔合或离解的部分. (2)在压力不人吋,对含有多种溶质的溶液,Henry定律分别适用于每一种溶质( 但每种溶质 的亨利常数是不同的 ) (3)若气相压力较高 fB:溶质B的蒸汽的逸度 (3)例题 在273K 和pG 下,1 升水能溶解4. 9 X 10-4mol 02, 2. 35X10-4mol N2。同T, p 下, 1升水 能溶解空气的量为多少? 4. 5混合性质 (1)混合体积 (2)混合焙 (3)混合爛 两边对应求导数: 因为xBl,则有
47、 4. 6稀溶液的依数性 (1)凝固点降低 (2)沸点升高 (3)渗透压 本章小结:本章中主要是正对选择题和填空题出题冃,在上述的分析中已经给出了历年容易出 题的知识点,各位同学要注意理解和掌握。 ( 贵任编辑:文彦考研 ) 2013重庆大学化工学院考研624物理化学复习指导(5)时间:2012-04-25 16:00來源: 重庆大学 考研网作者 : 文彦教育点击:45次 2013重庆人学化学化工学院考研624物理化学复习指导(4) 、 相平衡 1.相是指系统中宏观上看來化学组成、物理性质、化学性质完全均匀的部分,称为一个相。 相与相Z间在指定条件下有明显的界面,在界面上,从宏观的角度看,性质
48、的改变是飞跃式的。 2.系统内相的数bl用符号表示。通常任何气体均能无限混合,所以系统内无论冇多少种气 体都只有一个气相。液体则是按照相互溶的程度通常可以是单- 相、双相、三相共存。对于固 体,一般是有一种固体便有一个相。 3.没有气相的系统称为凝聚系统”。 4.确定平衡系统的状态所需要的独立的强度变量数称为系统的自由度,用f表示。系统的自 由度是指系统的独立可变因索,如温度,压力。浓度等等。 5.相数: 系统中相的数目。 6.物种数:系统中所能单独存在化学物质的数目,用S表示。 7.组分数:能够表示相平衡的系统中各项组成所需要的独立物质,丿TJC表示。 rGm二0判断,此时反应达到扱人限 度
49、处于平衡状态。根据勒夏特列原理,如一个已达平衡的系统被改变,该系统会随之改变来抗 衡该改变。 2、化学平衡常数:化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从LE反应 开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度人小,最后都达到平衡,这时各生成物浓 度的化学计量数次幕的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幕的乘积所得的比值是个常数, 用K表示,这个常数叫化学平衡常数。 3、化学反应中移动:在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从一种平衡状态 转变为另 - ?种平衡状态的过程,叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应 速率不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时正逆反应速率重新 相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)。 4、 影响化学平衡的因素: (1)温度对化学平衡的影响:在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从? 种平衡状态转变为另一 ?种平衡状态的过程,叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根木原 因是正逆反应速率不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时正逆 反应速率重新相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)o (2)压力对化学平衡的影响:在
链接地址:https://www.31doc.com/p-5615451.html