高中化学知识点大全.pdf
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1、化学想补弱的同学,把这些弄会保你化学过80 分 一、物理性质 1、有色气体: F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g) (红棕色)、I2 (g) (紫 红色) 、NO2 (红棕色)、O3 (淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会 考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3 、SO2 、NO2 、F2、Cl2 、Br2(g) ; 有臭鸡蛋气味的气体:H2S 。 3、熔沸点、状态: 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3 、H2O 、HF反常。 常温下呈气态的有机物:碳原
2、子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体 分子晶体,金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破 坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2; 常温呈液态的无机化合物主要有H2O 、H2O2 、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。 同分异构体之间:正异新,邻 间对。 比较熔沸点注意常温下状态,固态液态 气态。如:白磷 二硫化碳 干冰。 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下 ),但冷 却后变成白磷
3、,氯化铝也可;三氯化铁在100 度左右即可升华。 易液化的气体: NH3 、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小:NH3 、HCl、SO2 、H2S 、Cl2、CO2 。极易溶于水在空 气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:NH3 、HF 、HCl、HBr、HI;能溶于 水的气体: CO2 、SO2 、Cl2、Br2(g) 、H2S 、NO2 。极易溶于水的气体尾气吸收时 要用防倒吸装置。 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯 酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水 ( 大于 6
4、5易溶 ),易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶 ( 钙银钡 ) ,氯化物一种不溶 ( 银),碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl) ,极少 数随温度升高而变小 如 Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大 而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O的有机物一般密度小于水( 苯酚大于水 ),含溴、碘、硝基、多个氯 的有机物密度大于水。 钠的密度小于水,大于酒精、苯。 6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ? 不一定 : 石墨有此性质 , 但 它却是非金
5、属 ? 二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小( 稀有气体除外 ) 。 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非 金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O 。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式), 并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构,主要看非金属元素形成的
6、共价键数目对不对。卤素单 键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结 构。 掌握以下分子的空间结构:CO2 、H2O 、NH3 、CH4 、C2H4 、C2H2 、C6H6 、P4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、 氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子:CO2 、SO3 、PCl3、CH4 、CCl4、C2H4 、C2H2 、C6H6及大多 数非金属单质。 三、基本概念 1 区分元素、同位素、原
7、子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写 常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA 、VIA、VIIA 族、稀有气体 元素、 120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化: 蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、 布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解 碘)等。 常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、 电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相 互转化、碱去油污、明矾净水
8、、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。( 注:浓硫酸使 胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化) 3 理解原子量(相对原子量) 、分子量(相对分子量) 、摩尔质量、质量数的涵 义及关系。 4 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与 D2混和、水与重水混和、结晶水合物 为纯净物。 混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、 高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的 物质 (O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。 5 掌握化学反应分类的特征及常见反应: a. 从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b. 从有
9、无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c. 从反应的微粒:离子反应 或分子反应 d. 从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e. 从反应的热效应:吸热反应 或放热反应 6同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。 红磷和白磷、 O2和 O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体, H2和 D2不是同素 异形体, H2O和 D2O也不是同素异形体。 同素异形体相互转化为化学变化,但不属 于氧化还原反应。 7 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质 基本相同。 8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9 强氧化性酸(浓H2
10、SO4 、浓 HNO3 、稀 HNO3 、HClO ) 、还原性酸( H2S 、H2SO3 ) 、 两性氧化物(Al2O3) 、 两性氢氧化物 Al(OH)3 、 过氧化物(Na2O2 ) 、 酸式盐 (NaHCO3 、 NaHSO4 ) 10 酸的强弱关系: (强)HClO4 、 HCl(HBr、HI) 、H2SO4 、HNO3( 中强 ) :H2SO3 、 H3PO4( 弱): CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物“ 才能定 义为酸性氧化物 12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性
11、氧化物或两性氢氧化物,如SiO2 能 同时与 HF/NaOH 反应 , 但它是酸性氧化物 13. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是 COOH- 14. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是 单质 15. 同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为 10-100nm 17. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2 、CaC2等一定 条件下皆能发生水解反应 18. 过氧化钠中存在Na+ 与 O-为 2:1 ;石英中只存在Si 、O原子,不存在分子。 19
12、. 溶液的 pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多。 20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质 21. 氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6 个 22. 失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和 Al 。 23在室温( 20C )时溶解度在 10 克以上易溶;大于1 克的可溶;小于1 克的微溶;小于0.01 克的难溶。 24胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非 金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性: MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氢键的物质:H2
13、O 、NH3 、HF 、CH3CH2OH 。 27雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。 28取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29胶体的聚沉方法: (1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体; (3)加热。 30常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、 烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 31氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98% 的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3 , 浓度为 18.4mol/L 。 32碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。 四、基本理论 1、 掌握一图 (原子结构示意图 ) 、五式 ( 分子式、结构式
14、、结构简式、电子式、最 简式 ) 、六方程 (化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程 式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物: CH: C2H2和 C6H6 CH2:烯烃和环烷烃 CH2O : 甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO :饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳 原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例: 乙醛(C2H4O )与丁酸及其异构体 (C4H8O2 ) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H )中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开 始。 5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种
15、类最多,且A族中元素组 成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与 18F、40K与 40Ca 7 AA 族中只有A族元素没有同素异形体, 且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3 却是共价化合物(熔 沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结 构) 。 9、 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和 P相反,因为 N2形成叁 键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化 合物。 1
16、1、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2 、FeS2 、CaC2等是 离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1 价,但在金属氢化物中氢为-1 价,如 NaH 、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO 、NO等不是酸性氧化物,而属于不成 盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性
17、氧化物, 如: Mn2O7 、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O 。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2 中为 +2 价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴 离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、CH3COONa等中还含 有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不 是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一
18、定大于对应原子的 半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F - 。 阴极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的 金属: Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属:Hg和 Ag。 68电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。 69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳 极为石墨,阴极为铁。 70. 优先氧化原
19、理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性 强的物质。如还原性: S2I Fe2+ Br- Cl- ,在同时含以上离子的溶液 中通入 Cl2 按以上顺序依次被氧化。 71优先还原原理 又如 Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn 粉,按氧化性最由强到弱的顺 序依次被还原,即Fe3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 顺序。 72优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度 (严格讲应为 溶度积 ) 小的物质优先沉淀。如 Mg(OH)2溶解度比 MgCO3 小, 除 Mg2+ 尽量用 OH 。 73优先中和原理 若某一溶液中同
20、时含有几种酸性物质( 或碱性物质 ) ,当加入一种碱 ( 或酸) 时,酸 性(或碱性 )强的物质优先被中和。给NaOH 、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时,先 发生 :NaOH十 HCl=NaCl十 H2O , 再发生 :Na2CO3十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最后发生: NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2十 H2O 74优先排布原理 在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先 排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的 轨道上去。 75. 优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时: 低沸点的物质优先挥发( 有
21、时亦可形成共沸 物)。 将 100 克 36% 的盐酸蒸发掉10 克水后关于盐酸浓度变小, 因为 HCl 的沸点比水低, 当水被蒸发时, HCl 已蒸发掉了。石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油, 其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性) ,再用 化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试 纸。 78 、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物 参加反应的可逆反应,增加 A的量,A 的转化率一定降低; 但对于反应: 2NO2 (气) = N2O4 (气)当它在固定容
22、积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体 系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动。那 么此时 NO2的转化率不是减小,而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均 相等。 80、同分异构体 通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合 CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 五、化学性质 1、 SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物, 但不能漂白指示剂如石蕊试液。 SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于
23、不生成酸。 2、 SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性, 但将二者以等物质的量混合后再通入水中 则会失去漂白性, 3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质: 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括: AgNO3 第二种可能为与H+ 反应生成难溶物。包括: 可溶性硅酸盐( SiO32- ) ,离子方程式为:SiO32- 2H+ H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32- 离子方程式: S2O32- 2H+SSO2 H2O 一些胶体如Fe(OH)3 (先是由于 Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷 中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解
24、。)若加 HI 溶 液,最终会氧化得到I2 。 AlO2 - 离子方程式: AlO2- H+ H2O=Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过 量,该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用 : 浓硫酸与 Cu反应强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛. 可能是: 醛;甲酸; 甲酸盐; 甲酸酯; 葡萄糖; 麦芽糖 ( 均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质: Al 、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐: (NH4)
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