高考化学知识点总结(超级详细).pdf
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1、4 4 3 2- 2- 2- - - - + 一、阿伏加德罗定律 高考化学 、基本概念与基础理论: 1内容: 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2推论 (1)同温同压下,V1/V 2=n1/n2 同温同压下, M 1/M2=1/ 2 注意:阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: 状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等。 物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3 等。
2、 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时 常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N 2、O2、H2 为双原子分子等。晶体结构: P4、金刚石、 石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO 3 、SO 3 、S 、HCO 3 、HSO3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H 不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba 2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO 2- 、CO 2-等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 Fe 3+
3、等不能与 OH- 大量共存; Fe 2+与 S2- 、Ca 2+与 PO3- 、Ag +与 I- 不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH - 、CH 3COO - 、PO 4 3- 、HPO 4 2-、H 2PO4 -、F- 、ClO - 、AlO2 - 、SiO3 2-、CN- 、C 17H35COO - 、 等与 H +不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO 3 - 、HPO 4 2- 、HS - 、H 2PO4 - 、HSO 3 - 不能与 OH - 大量共存; NH 4 +与 OH- 不能 大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2 - 、S
4、2- 、CO 3 2- 、C 6H5O - 等必须在碱性条件下才 能在溶液中存在;如Fe 3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2 - +Al 3+6H 2O=4Al(OH)3等。 2由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S 2- 、HS - 、SO 3 2- 、I - 和 Fe 3+不能大量共 存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO 4 - 、Cr2O 7 - 、NO 3 - 、ClO - 与 S
5、2- 、HS - 、 SO 3 2- 、HSO 3 - 、I - 、Fe 2+ 等不能大量共存; SO 3 2- 和 S 2- 在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S 2- +SO 3 2- +6H +=3S+3H 2O 反应不能共在。 H +与 S 2O3 2- 不能大量共存。 3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例: Al 3+ 和 HCO 3 - 、CO 3 2- 、HS - 、S 2- 、AlO2 - 、ClO - 等; Fe 3+ 与 CO 3 2-、HCO 3 - 、AlO2 - 、ClO - 等不能大量共存。 4溶液中能发生络合反应的
6、离子不能大量共存。 如 Fe 2+、Fe3+与 SCN- 不能大量共存; Fe 3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H +) 、 碱性溶液(OH- ) 、 能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H +或 OH- =110 -10 mol/L 的溶液等。 有色离子 MnO 4 - ,Fe 3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 MnO 4 - ,NO3 - 等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O 3 2- 在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O 3 2- +2H +=S+SO 2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时
7、还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe 2+与 NO 3 - 能共存,但在强酸性条件下(即Fe 2+、 NO 3 - 、H +相遇)不能共存; MnO 4 - 与 Cl - 在强酸性条件下也不能共存;S 2- 与 SO3 2- 在钠、钾盐时可共存,但在酸性条 件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH - )、强酸( H +)共存。如 HCO 3 - +OH - =CO 3 2- +H 2O (HCO3 - 遇碱时进一步电离);HCO 3 - +H +=CO 2+H2O 三、氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据元素的化合价 物质
8、中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只 有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素, 价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。 (2)根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物 的氧化性就越弱。 (3)根据反应的难易程度 注意:氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能 力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。 同一元素
9、相邻价态间不发生氧化还原反应。 四、比较金属性强弱的依据 金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。 注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致, 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱; 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 五、比较非金属性强弱的依据 1、
10、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强; 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应; 点燃 6、其他,例: 2CuS=Cu2S CuCl2 = CuCl2 所以, Cl 的非金属性强于S。 六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结 ( 一) “10 电子”的微粒: 、 ( 二) “18 电子”的微粒 分子离 子 一核 18 电子 Ar K +、Ca2+、Cl 、 S 2- 二核 1
11、8 电子 F2、HClHS - 三核 18 电子 H 2S 四核 18 电子 PH 3、H2O2 分 子 离 子 一核 10 电子 Ne N 3- 、O 2- 、F-、Na +、 Mg 2+ Al 3+ 二核 10 电子 HFOH - 、 三核 10 电子 H 2O NH - 2 四核 10 电子 NH 3 H O + 3 五核 10 电子 CH 4 NH + 4 + 2+ 五核 18 电子 SiH4、 CH 3F 六核 18 电子 N2H4、 CH 3OH 注:其它诸如C2H6、N2H5 、N2H6 等亦为 18 电子的微粒。 七、微粒半径的比较: 1、判断的依据电子层数:相同条件下,电子层
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