《工业分析》复习题(一).docx.pdf
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1、工业分析复习题(一) 一、是非判断题: I.所有纯度非常高的物质都为基准物质。2.在相同浓度的两种一元酸溶液屮,它们的浓度 有可能不同。3.滴定终点一定和化学计量点相吻合。 4.只有基准试剂才能用来直接配置标准溶液,因此优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配置标 准溶液。 5.根据阿仑尼乌斯公式,温度升高,反应速度大大加快,催化剂可以加快反应速度,但是不 能够改变化学平衡。 6.准确度是测定值与真实值的接近程度,用误差来衡量,误差越小,准确度越高。 7.所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。8.配置并标定好的NsOH溶液最 好 贮存在棕色玻璃瓶中。于分析反应而进行分离或检出。 8.配置并标
2、定好的NsOH溶液最好贮存在棕色玻璃瓶中。 9.蒸镭水发生器的原理是回流冷凝方法。 10.电子天平在每次称量前都要进行校正。 II.当对样品进行测定时,测定次数的增多,有助于提高数据分析的可靠性。 12.当温度一定时,向水中加入一定量的酸或碱,水的离子积不变。 13.水的离子积常数随外界压强的变化而变化。 14.水的离子积常数为1.0 X 10创,它是一个常数,不随条件的变化而变化 15.在沉淀反应屮,当QspKsp时,将有沉淀析出。 16.原子吸收法的积分吸收系数与待测元素的浓度成正比。 17.朗伯一比尔定律是物质吸光的定量依据,它仅适用于单色光。因此,光度分析中,所选用 的单色光纯度愈高愈
3、好。 18.在氧化还原反应中,反应物浓度会影响反应的方向。 19.一般来说,电对氧化型及还原型的浓度影响该电对的条件电极电位。 20.用碘量法分析样品时,为防止碘的挥发,滴定过程中不必随时振摇。 21.定量分析要求越准确越好,故记录测量值的有效数字位数越多越好。 22.精密度高,准确度一定高。 23.若想获得大颗粒的品形沉淀,应设法降低生成沉淀物的浓度,适当增大沉淀的溶解度。 24.AgCl在0. OOlmol /L的HC1中比在水中难溶解 , 所以在lmol/L的HC1屮比在水屮的溶 解度更小。 25.读取滴定管读数, 应用手拿着盛装溶液的滴定管部分并使滴定管保持垂直,为方便 读数, 也可将
4、滴定管架在滴定管架上,读数时,视线与读点不一定在一水平线上。 26.用相同浓度的N 精密度是测定值之间互相吻合的程度,用偏差或相対偏差或平均偏差或标准偏差來表征. 5、 对照实验:一般进行某种试验以阐明一定因于对一个对象的影响和处理效应或其意义吋, 除了对试验所要求研究的因子或操作处理外,对照试验也要进行同样内容的试验,并把两种试 验的结果经常进行比较,这种试验称为对照试验,或简称对照(control)o另外,把设有对照 的试验亦称为对照试验。 6、同离子效应:在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质,可以降低弱电 解质的电离度,这种叫做同离子效应。 7、 共辄效应:共辄效应,又称离
5、域效应,是指rti于共辘兀键的形成而引起分子性质的改变的 效应。 8、 朗伯- 比尔定律公式及描述:光的吸收作用是受朗伯(Lamber)定律和比尔(Beer)定律这 两个物理定律支配的。 朗伯定律指岀, 在一定的波长下, 光的吸收量与吸光材料的厚度成正比。 比尔定律指出,在一定的波长下,光的吸收量与吸光材料的浓度成正比。朗伯- 比尔 定律可以写 成下面的数学形式: D r =IP = a 2 ? z ? c 9、 空白实验:空白试验是指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的 分析. 所得结果的数值为空白值?然后从试样测得结果中扣除此空白值就得到比较可靠的分析结 果。 10、
6、返滴定法:由于反应较慢或反应物是固体,加入相当的滴定剂的量而反应不能立即完成 时,可以先加入过量滴定剂,待反应完成后,用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。 11、 路易斯酸碱定义:碱是具有孤对电子的物质,这対电子可以用來使别的原子形成稳定的电 子层结构。酸则是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定 的电子层结构。” 五、简答与计算题 1、在天平上准确称量出容器的重量,然后在天平上增加欲称取质量数的祛码,用药勺盛试 样,在容器上方轻轻振动,使试样徐徐落入容器,调整试样的量至达到指定重量,称量完 后,将试样全部转移入实验容器中。 2、随机误差,来源:无法控制的不确定因素的
7、影响而造成的误差。特点:(1)单峰性 (2)有限性(3)对称性(4)抵偿性;消除方法:增加平行测定的次数 系统误差,来源:方法误差、仪器和试剂误差、操作误差;特点:a.对分析结果的影响比较恒 定; 重复出现;c.影响准确度,不彫响精密度;d.可以消除 ; (3)试剂误差一一作空白实验3、直接配制法:直接用容量瓶配制,定容,可直接配制标准 溶液的物质应具备的条件: (1)必须具备有足够的纯度,一般使用基准试剂或优级纯;(2)物质的组成应与化学式完全 相等,应避免:(1)结晶水丢失;(2)吸湿性物质潮解;(3)稳定一一见光不分解, 不氧化 间接配制:仃 ) 配制溶液配制成近似所需浓度的溶液。( 2
8、)标定用基准物或另一种己知 12、阿仑尼乌斯公式及描述: 消除方法:(1)方法误差采用标准方法,对比实验(2)仪器误差校正仪器 b.在同一条件下,重复测定, 浓度的标准溶液来滴定。( 3)确定浓度由基准物质量 ( 或体积、浓度 ) ,计算确定Z。 标定方法:用基准物质标定一被标定溶液一般取20-30ml根据其近似浓度和化学计量关系, 估计 出需称量基准物的质量。在分析天平上准确称暈基准物、溶解,用待标定的溶液进行滴定, 最 后进行计算;比较滴定:准确移取一定体积的待标定容液, 用另一标准溶液进行滴定, 最后进行 计算。 4、 解:(1) 6.6989 (2) C ( )=KaC=l. 5X 1
9、0* 3X0. 1=1. 5X 10-4 pH=-lg(l. 5X 10“4)=3. 823 (3)PH=14-lg(2.0X10 _7)=7. 301 5、 解:2MnOr+5C2O12_ +16H =2Mn 2,+10CO 2+8l I20 KHC2O4+NaOH= 2 5 15.24X1()7 xc (k2 MnOj) 0.12X15.95X1()3 C (k2 MnOO =0. 0502niol/L 6、 解:Ksp(AgCl)=C (Cl -) C (Ag+) C (Cl ) =80. 00X0. 1250XW-45. 00X0. 1000X10 -3 + C (Ag*) 80. 0
10、0X0. 1250X1045. 00X0. 1000X10“ + C (Ag ) C (Ag +) =1.80X10 10 C (Ag*) =3. 2727X10 7mol/L 7、 解:m (MgSOO /120. 3=1. 000/233. 3 m (MgS04) /120. 3+m(ZnO)/81. 40=20. 00X0. 1000 X10 3 m (MgS04)二0. 5156g m(ZnO)=O. 1861g 8、 解:P2052MgNH4P05 Mg2P207 1 2 1 m /141.94 0. 2836/222. 55 m=0. 2836X141. 94/222. 55=0.
11、 1809g w(P205)%=0. 1809/1. 0239=17. 66 1.玻璃器皿的玻璃分为璃 制成,量筒由( ) 2.常用的玻璃量器有( 3.分析天平的分度值为 工业分析复习题(二) ()玻璃和( 玻璃制成。 ) 、( )、 ( )go 4.国家标准规定的实验室用水分为( 5. 我国化学试剂分为()纯、 ( 6. 物质的密度是指在规定温度下( 7. 配制酸或碱溶液时不许在( 8. 测泄值与真值之差称为() , )玻璃两种。烧杯由( )、量筒和量 杯。 )级。一级水的电导率 ( )纯、 ( )物质的质 量。 )中进 行。 )us/m. )纯和实验试 剂。 个别测泄结果与多次测泄的平均值
12、之差称为( 9.系统课差影响分析结果的(),随机误差影响分析结杲的() 。 10.滴定管刻度不准和试剂不纯都会产生(), 滴定时溶液溅出引起的误差( 11.某样品三次分析结果是:54. 37%, 54.41%, 54. 44%,其含量的平均值为(平均 偏差为()o ) , 12.用來分析的试样必须具有()性和()性。 13.滴定分析法按反应类型可分为() 法、()法、()法和( 法。 14.在弱酸或弱碱溶液屮,pH和pOH之和等到于()。 15.酸碱滴定法可用于测定酸、碱以及()的物质。 16.NaOH标准溶液可用基准物()或()来标定。 17.Fe203 + Fe的氧化数是(),它的化学名称
13、是()。 18.碘量法中用()作指示剂,标定NazSzOs的基准物是()。 19.沉淀称量法屮,细颗粒品形沉淀可用()滤纸,无定形沉淀可用( 纸。 ) 。 ) 。 相对 ) 20.配位滴定用的标准滴定溶液是(),它的化学名称是( )。 21.当c (l/5KMn0i)=0. linol/L 时,c (KMnOi) = ( ) mol/L. 22.在500mLNaOH溶液屮含有0. 02gNa0H,该溶液的pH二( ). 23.在500mLH2S0i溶液中含有2. 452gH2S0b则c (1/2H2SO4)= ( )mol/L. 24.莫尔法用 ( ) 作指示剂,可以测定 ( ) 和( ) 离
14、子。 26.间接碘量法是利用碘离子的()作用,与( )物 质反应生成游离碘,再 用()标准溶液滴定,从而求出被测物质含量。 27.用NazCzOi标准溶液测定Mn时,用()作指示剂。 28.AgNO3和NaCl反应,在等量点时Ag+的浓度为()。AgCl溶度积常数1. 8X10 10. 29.在含有Zr?和Af的溶液中加入氨水,Zi?生成(), 生成样中分离出来。 30.沉淀称量法是利用()反应,使被测组分转化为()从试样中分离出来。 31.影响沉淀纯度的主要因素是()和()现象。 32.沉淀的同离子效应是指()构晶离子的浓度,从而()沉淀溶解度的现象。 33.在光吸收曲线上,光吸收程度最大处
15、的波长称()。 34.如果两种不同颜色的光,按()混合后得到白光,这两种光称为( )。 35.摩尔吸光系数越大,溶液的吸光度(), 分光光度分析的灵敏度()。 36.在可见光区,用()作吸收池,在紫外区用()。 37.当入射光波长一定时,有色物质浓度为(),液层厚度为()时的吸 光度称为摩尔吸光系数。 38.透明物质呈现的颜色是(), 不透明物质呈现的颜色是()o 39.显色剂与显色后生成的有色配合物的(、)之间的差值称为对比度。要求 显色剂的对比度()越好。 40.分光光度计由()、单色器、()、()及信号显示与记录等到基 本单元组成。 41.玻璃电极对溶液中的()有选择性响应,因此可用于测
16、定溶液的() 值。 42.酸度计是测量溶液()值的,它的敏感元件是()。 43.利用物质的()及()性质进行分析的方法称电化学分析法。 44.热导检测器中最关键的元件是()元件。 45.在气相色谱法中常用的载气是()、()、()。 46.在气相色谱法中,从进样到出现峰最大值所需的时间是()。 47.气相色谱法屮应用最广的两种检测器是()和(),分别用符号() 和( )表示。 48.分配系数是组分在固定相和流动相屮()之比。 25.直接碘量法是利用()作标准溶液,可测定一些( )物 质。 49.热导池池体结构可分为直通式、()和()三种。 50.气相色谱的载体可分为硅藻土类和()类,硅藻土类载体
17、又可分为() 和()。 二、选择题 在下列各题的插号中填上正确答案的代码 1?根据数理统计理论,可以将真值落在平均值的一个指定的范围内,这个范围称为() 。 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. A.置信系数B.置信界限C.置信度 个别测宦值与测定的算术平均值Z间的差值称( A.相对误差Bo绝对误差Co相对偏差 当用氢氟酸挥发Si时,应在()器1111中进 行. B?石英 )o Do绝对偏差 D ?聚四氟乙烯 某厂生产的固体化工产品共计10桶,按规定应人( )中取 样。 A. 10 桶Bo 5桶C。1桶Do 2桶 在天平盘上加10mg的法码,天平偏转 敏化电极
18、包括敏电极 和酶电极。 32.电位滴定更适合用于有色溶液,混浊溶液和没有优良指示剂的溶液。 33.理论依据是法拉第电解定律。在电解过程屮,发生电极反应的物质质量与通过电解池的电量成正比,因此通 过测量流过电解池的电量可以测定发生电极反应的物质质量。 34.库仑分析的灵敏度和准确度都很高;取消了标准溶液;特别适合用于微暈分析;溶液实现分析白动化。 35.比表面积大,机械强度好,极性可调;峰形对称不拖尾,使用于强极性化合物;耐高温, 不易流失;可作固定 相,也可作载体用。 36.外标法操作简单,适用于大量的常规分析;组分自行标定,不用加校正因子,计算方便。 37.样品中的所有组分必须出峰;各组分分
19、离较好;要己知校正因子。 38.相对保留值一一在相同操作条件下,被测组分与参比组分的调整保留值之比。 39.检测器的温度不能低于柱温,防止样品冷凝;氢焰检测器不能低于100 C,防止水蒸气冷热导检测器温度太高 时灵敏度降低。 40.内标物必须是样品屮不存在的组分;与样品互溶又不起化学反应;其峰的位置靠近被测组分又不能完全分 开;已知校正因子;纯度要高。 41.进样量过大会使峰行变坏,柱效降低;进样量大小时微量组分检测不出来。 42.固体固定相是由固体吸附剂组成的固定相。活性炭类;活性氧化铝;硅胶;分子筛;高 分子微球等。 43.吸附色谱;分配色谱;离子交换色谱;凝胶渗透色谱。 44.等度洗脱一
20、一用单一的或组成不变的流动连续洗脱的过程。 梯度洗脱一一用组成连续变化的流动相进行洗脱的过程。 45.输液部分:进样部分;分离系统;检测器;信号记录部分。 五、计算题 1.125mL浓硫酸加到375mL水中2. 40gKI加到160g水中 3.154g浓硝酸加到346g水中 4.解:mNa2S203.5H20=c(Na2S203) *V(Na2S203 ) *M(Na2S203.5H20)=0.10*0.2*248=2.48g 5.解:c(H l)=2*c(H 2SO4)=0.2mol/L pH=-logc(H* )=0.7 6解 酚駄变色发生的反应 :Vl = 15.10mL甲基橙变色发生的
21、反应 :V2=25.25? 15.10=l().15mL OH - +H+=H 2O HCOf +H +=H 2CO3 CO32 +H +=HCO 3 V1V2 则说明含有NaOH+Na2CO3 V1=V2则说明只含有NazCCh V1 ? = 1.7 x 10 5 L! molcm 25解: c2 = 2cl A2 = 2wcl = 0.194 所以:8 =2. 2x 103L/mol “ cm A = lg * = sbc = lg 1 80% =g x 1 x cl = gel = 0.0969 26解: ,3000 =d)c = x 4.00 x 10 4 x20x 10 3 27.解
22、:A = lg = d)c = 2.1 x 104x 5 x 4.00 x 106=o. 42 所以:T二38% 28.2. 5xl0 3L/mol - cm 29.解:c (EDTA) =0.01471mol/L, 1.472mg/mL 30.解: n对= 167? 2()2 =16xl.52 x( 匕“ ) ? =1022, 似H 有效a 1 1.23-f L有效二n有效XII二1. 0m 解皿仏 “艮厶;46.79/45.90) “ 人 . 人(12.55/13.22) A = (21.88/2Q.90)=iio 扎(12.55/13.22) J /. (18.81/19.98) Jr
23、九(12.55/13.22) ? 同理:C2H6(乙烷)=30. 02%,C0=8. 17%, CO2 ( 二氧化碳)=2. 96% 34. 81inL/min 35. 解: 竺叱20空亠 ? 小msAi fiinsAi Wl miAs fsmiAs 1.5200 *400*0.82 36. 解: A f CcH4J CH4 CH ( 甲烷) 二 - 了- 5“小- 了- 二5pH值低,则ay(H)值高, 对配位滴定有利。 ()35、在配位反应中 , 当溶液的pH 定时,心越大则K 就越大。 ()36、朗伯比尔定律适用于一切浓度的有色溶液 ()37、用气相色谱法分析非极性组分时,一般选择极性固
24、定液,各组分按沸点由低到 咼的顺序流出; ()38、气相色谱分析屮,调整保留时间是组分从进样到岀现峰最大值所需的时间。 ()39、色谱定量分析时,面积归一法要求进样量特别准确。 ()40、在一定温度下,当C活度一定时,甘汞电极的电极电位为一定值,与被测溶 液的pH值无关。 ()41、空心阴极灯发光强度与工作电流有关,增大电流可以增加发光强度,因此灯 电流越大越 ()42、企业可根据具体情况和产品的质量情况制定适当高于同种产品国家或行业标 准的企业标准。 ()43、纯水制备的方法只有蒸憎法和离子交换法。 ()44、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 ()45、邻苯二甲酸氢
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