《电化学》复习题.docx.pdf
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1、电化学部分复习训练题 1. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为: Pb (s) +PbO2 (s) +2H2S0I (aq) =2PbS04 (s) +2H20 (1),电解一段时间后向c 极和 d 极附近分别滴加酚瞅试剂,c 极附近溶液变红,下列说法正确的是 A. d 极为阴极 B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2 (s) +4H+ (aq) +S042-(aq) +4e CuCl?落液 濬液 =PbS04 (s) +2H20 (1) C.若利用甲池精炼铜, b极应为粗铜 D.若四个电极材料均为石墨,当析出6. 4 g Cu时,两池中共产生气体3. 36
2、L ( 标准状 况下) 2.将下图所示实验装置的K 闭合,下列判断正确的是 A.盐桥中的 C1向乙烧杯方向 移动B.盐桥屮有电子通过 C.乙中的铜棒逐渐变细D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 3.下列关于电化学原理应用中,正确的是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2-20 =H2 t B. 氢氧燃料电池的负极反应式:02 + 2H20+ 4e=40ir C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e _=Fe2+ D. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e=Cu 2+ 4. 利用下图所示装置,当X、Y 选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生
3、产。 下列说法中正确的是 A. 氯碱工业屮, X、Y 均为石墨, X 附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼屮, X 是纯铜, Y 是粗铜, Z 是 CuSOi C. 电镀工业中, X 是待镀金属, Y 是镀层金属 0.外加电流的阴极保护法中,Y 是待保护金属 5. 下图两个装置中,溶液体积均为200mL,开始吋,电解质溶液的浓度均为0. lmol/L, 工 作一段时间后 , 测得导线上都通过了0.02U1O1 e,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是 fll I H lmal*L w, Ca5O 济 浪 乙 甲 A. 在中溶液的 C屮向铜棒移动 B. 电极上析出物质的质量: C. 电极反应
4、式 : 中阳极:40H 一一 4e 一 = 2H2O+O21 ; 中负极: 2H + 2e 一二 H21 D. 溶液的 pH:不变;增大 6. 某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgClo 下列说 法正确 的是 A. 正极反应为AgCl+e=Ag+Cl _ B. 放电时,交换膜右侧溶液屮有大量白色沉淀生成 阳离子交怏膜z C. 若用 WaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移 0.01 mol “时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的 放电电压。高铁 警、 电池的
5、总反应为: 3Zn+2K2Fe(h+8H2( f 允电 3Zn(0H)2+2Fe(0H) 3+4K0Hc 下列叙述不正确 的是 A. 放电时负极反应为 : 3Zn-6e_+60H=3Zn(0H)2 B. 充电时阳极反应为 : Fe(0H)3-3e _+50H= FeO产+4H 20 C. 放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol KFeOi 被还原 D. 充电时阴极溶液的碱性减弱 8. 已知外电路屮,电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析 中,合理的一项是 A. 一段时间后 Zn 电极逐渐溶解 B. 该装置中 Cu极为正极,发生还原反应 C. b极反应的电极反应式为:氏一2e一二
6、2H D. 电流方向:电极电极? 9. 下图中 x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加 , b极板处有无色无 臭气体放出,符合这 ?情况的 10.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂 (LiCoO,)电池,英工作原理如图,A 极材 料是金属锂和碳的复合材料( 碳作为 金属锂的载体 ) ,电解质为一种能传导 Li 十的高分子材料,隔膜只允许Li + 通过,电池反应式 LirC6+Li i.TCoOo Ce+LiCoO -淀亍O下列说法不正确的是 ? ? ? A. 充电时 Li+从右边流向左边 B. 放电时,正极锂的化合价未发生改
7、变 C.充电时 B 作阳极,该电极放电时的电极反应式为:Lii x C0O2+ xLi + xe“= LiCoO, D.废旧钻酸锂 (IJCo02)电池进行“放电处理”让LT 进入石墨中而有利于回收 11.为应对坏境污染,使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放,及有效地开发 a极板b极析X电极Z溶液 锌石墨负极CuS04 B石墨石墨负极NaOH C银铁正极 AsNOg D铜石墨负极CuCl2 电解质隔膜 利用碳资源的研究显得更加紧迫。 (1) _ 为减少煤燃烧中废气的排放,常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高 温下反应的化学方程式:o (2)选择适当的催化剂在高
8、温下可将汽车尾气屮的CO、NO 转化为无毒气体。 已知: ?2C0(g) +02(g) =2CO2(g) AH=-566 kj-mol 1 2N0(g) +2CO(g) = N2(g) + 2C02( g) AH2=-746 kj-mol 1 则反应 N2(g) + 02(g) = 2N0(g)的 AH= _ kJ - mol (3)在一定温度下,向IL 密闭容器中充入0. 5 mol NO、2 mol CO,发生上述反应, 20s反应达平衡 , 此时 C0的物质的量为 1. 6 mok在该温度下反应的平衡常数K 二 _ c (4)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过
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