《高考复习方案》高考化学(全国卷新人教)一轮复习:作业详答.doc.pdf
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1、参考答案 课时作业 (一) 1 ?解析A 二硫化碳(CS2)是一种有毒的有机溶剂,且白磷溶解在二硫化碳中, 敞口放置污染环境,人项错误;金屈钠活泼性强,浸在盛有煤油的试剂瓶中,防止其 与空气接触变质,B项正确;浓硝酸见光易分解,存放在棕色试剂瓶中,C项正 确;澳 腐蚀橡胶,不能用橡胶塞,应放在带玻璃塞的试剂瓶屮,。项正确。 2?C 解析试管可以给液体、固体加热,而烧杯只能用于给液体加热,A项 错 误;使食盐水中的NaCl晶体析岀的方法通常是蒸发结晶,使用的仪器应是蒸发皿而不 是1 甘烟,B项错误;由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器,通过 胶头滴管滴加试剂,。项正确;向滴定管中添
2、加溶液的方法是直接将试剂瓶屮的液体 转移到滴定管屮,不使用漏斗,。项错误。 3 ? B 4?A 解析用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管,错误;由于碘单质容易 溶解在酒精中,所以可以用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯,正确;三氯化铁在溶 液中容易发牛水解产牛氢氧化铁,用盐酸清洗可除去,正确;苯酚有弱酸性,能够 与NaOH发生反应生成可溶性物质,因此可以用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管, 正确;S单质能够与热的碱溶液发生歧化反应生成可溶性的盐,正确。 5 C 解析玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较 强的硅酸钠,将玻璃塞和瓶口黏合在一起,不易打开,应该用橡皮塞,人不止确;苯 的密度
3、小于水的密度,萃取浪时,苯层在上层,澳的苯溶液从分液漏斗上口倒出, B不 正确;从NaCl溶液屮得到NaCl晶体应蒸发结晶,蒸发皿屮有晶体析出并剩余少量液 体即停止加热, 利用余热将其蒸干,C正确;给固体加热时可用圮堀, 但不 能用蒸发皿, D项错误。 6 ?容量瓶冷凝管(2)(3)试管 (4)(5)(6)B 解析在分液操作中用到分液漏斗和烧杯;能作为反应容器且能够育?接加热的 仪器是试管;配制溶液吋要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管;容量瓶、量筒上标有温度。(6)分析刻度可知是温度计;是量筒,读数精确到 小数点后一位;是滴定管,读数精确到小数点后两位,分析可知选B。 7
4、?A 解析A项,图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通,分液 漏斗屮的液体上下压强相等,所以无论该装置气密性是否良好,液体都会顺利滴下, 所以不能检查出装置是否漏气,人项正确。B项,用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗 中倒水,若液面高度不变,说明装置气密性良好,所以能检查出装置是否漏气,B项错 误。C项,对于该装置的气密性检查,主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进 行检验,即用手握住试管外壁,如果装置漏气,压强不变化,就无现彖;如果装置不 漏气,温度升高,压强变大,就会在导管口产生气泡,所以能检查出装置是否漏气,。 项错误;D项,图中的装置向外拉活塞,若气密性良好,则导管口会有气泡
5、产生,若 气密性不好则不会有气泡产生,所以能检查出装置是否漏气,。项错误。 8?C 解析实验室收集氨气采用图(a)所示装置,用滴有酚駄的水吸收溢出的 氨气,即可知氨气是否集满,又可防止污染环境,符合绿色化学的要求。实验室中 做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置,用浸有碱液的棉团可以吸收多余的氯气, 防止污染环境,因此也符合绿色化学的要求。实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和 浓氨水做氨气与酸反应生成钱盐的实验,挥发的氯化氢和氨气会污染大气,因此不符 合绿色化学的要求。实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验,生成 的氮的氧化物及时收集在气球里面,也可以防止污染环境,也符合绿色化学
6、的要求。 9?C 解析在做钠与水反应的实验时,烧杯中的水不能放满,A错误;在配 制 溶液时固体不能在容量瓶屮溶解,B错误;在进行分液时上层液体应该从分液漏斗的上 口倒出,D错误。 10?C 解析润洗滴定管应将洗涤液从滴定管的下端放出,人项错误;酒精在 实验桌上燃烧,应用湿抹布盖灭,B项错误;配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,由于 浓硫酸的密度比硝酸大,而且溶解时会放出大量的热,所以应该将浓硫酸沿器壁慢慢 加入浓硝酸中,并不断搅拌,。项错误。 11?C 解析除杂应长进短出,A项错误;铜作阳极铜溶解,B项错误;用分 液漏斗分离水和四氯化碳,。项正确;中和热的测定实验中应将温度计插入到小烧杯 中,。项错
7、误。 12 ? D 解析CuSO4溶液浓缩结品需要加热,缺少酒精灯,A项错误;用盐酸 除去BaSO4中的BaCO3,方法是将固体样品溶于盐酸中后过滤、洗涤,缺少组成过滤 器的仪器漏斗,B项错误;配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,需要称取一定质 量的NaCl,缺少称量用的托盘天平,。项错误;除去NaBr溶液中少量的Nal,只需将 澳水加入含有少量Nal的NaBr?溶液充分反应后,再采取萃取操作即可,因此需耍的 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗,D项正确。 13? (1)胶头滴管取用少量液体药品 3 (Q b) 2 (a b) (2) 6 + - - 或Q - 5- (3)CD 打开止水夹
8、a、b,气体即可由d导出 解析(1)图甲是胶头滴管, 主要用来取用少量液体药品。(2)量筒的数值从下往上 逐渐增大,在刻度“”和“b”间有4个小刻度,每2个相邻刻度间所表示的液体体积为 乎,据此可表示出所量取的液体体积。(3)II瓶中左侧导管伸入液而以下,打开止水 夹a、b,从d导管通入气体,可将液体排入I瓶,随后关闭止水夹a、b,可将气体储 存在II瓶中,A对;c导管伸入I瓶底部,液体不会流出,所以c导管 上不用加止水夹, B对、C错。通过产生氢气的压力不能使金属和酸液完全分离而使反应停止,D错误。 打开止水夹a、b,I瓶中液体流下将II瓶中气体排出。 14-(1)用止水夹夹紧橡皮管,然后从
9、长颈漏斗向U形管中加水,若长颈漏斗屮 形成一段水柱且一段时间不变化,说明气密性良好 从长颈漏斗中加入少量蒸憾水使溶液与锌粒接触(答案合理即可 ) (2)能2A1 + 20H -+2H 2O=2A1O; + 3H2 t (3)不可行广口瓶被橡皮塞密封后,瓶内的气压会随液体的加入而增大,使试管 屮的液体不能在关闭止水夹时排入广口瓶屮,因而不能使反应随时停止,甚至会由于 容器中气压过高而发生危险 解析(1)检查装置气密性的关键是使装置内外的气体形成压强差,通常采用的 方 法有“微热法”和“液差法”。根据装置甲的特点,可选用“液差法”来检验其气密 性。锌粒必须与盐酸接触才能产生氢气,在没有酸的情况下可
10、加入蒸憾水使液面上升 与锌粒接触。 已知铁、铝都能与酸反应,而铝可以与氢氧化钠溶液反应,铁不能与氢氧化钠溶 液反应,所以当选用铝与氢氧化钠溶液反应制取氢气时可用该装置。丙装置中广口瓶 是密封的,试管内生成气体并关闭止水夹时,装置中气压增犬有爆炸危险。 课时作业 (二) 1. B 解析冷凝管中冷却水的流向应是“下进上出”,A项错误;由于碘的四 氯化碳溶液的密度人于水的密度,处于下层,故应从分液漏斗下口放出,B项正 确;分 憾时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度,故应使温度计水银球位于支管口处 即可,。项错误;粗盐提纯时,由于Na2CO3溶液的作用是除去Ca?+和过 量的Ba 2+, 故应先加
11、BaCb溶液后加NazCCh溶液D项错误。 2?C 解析装置用于分离沸点范围不同的互溶物质,互不相溶的液体混合物 需要用分液漏斗分离,A项错误;装置吸收氨气或HC1气体会引起倒吸,B项 错误; 装置可用向上排空气法收集CO2、Cb,气体长进短出; 用向下排空气法收集咼、NH3 气体短进长出C项正确;HC1为酸性气体不可用碱石灰干燥 密 度比空气大,不能用向下排空气法收集,。项错误。 3 ? B 解析B选项氢氧化钠溶液与乙酸乙酯反应,应用饱和碳酸钠溶液,应 用 饱和NaNCCh溶液 错误。 4 - C 解析Na2CO3固体中混有NaHCOs,若加入过量NaOH溶液,反应后加 热蒸干能够除去其中的
12、NaHCO3,但同时也会引入杂质NaOH,应该用育 ?接加热的 方法除去NaHCO3o 5 ? D 解析A项,NazCCh溶液既能吸收HC1气体,又能吸收CO2气体,应 用 饱和NaHCO3溶液,错误;B项,NH4C1饱和溶液蒸干后发牛分解得不到NH4C1 晶体, 错误;C项,NaCl和NazSCU两种溶液都能透过滤纸,错误;D项,碘的CCI4 溶液和 水两种液体互不相溶,可用分液的方法分离,正确。 6? (1)萃取、分液蒸憎烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 K2CO3取少量无色溶液D,加入BaCb溶液,若没有白色沉淀生成,则SOf 己 除尽( 其他合理答案也可 ) (3)将溶液倒入蒸发皿中并置于
13、三脚架上,加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液 体,直到溶液出现较多品体时,停止加热,利用余热蒸干 解析加入氧化剂, 能够将苦卤中的BF氧化为氏2,加入CC14萃取、分液 可 分离出溶液屮的Bf2。橙色液体为漠的CCI4溶液,可以用蒸镭的方法分离出澳,还需 用到蒸惚烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。 (2)溶液A中的离子为KJ Mg 2 SOi CT ,分别加入Ba(OH)2、K2CO3,除 去其屮 的SO亍、Mg2+以及过量的Ba2+,则Y必须为K2C03O检验SO亍已除尽,可 以取少量 无色溶液D,加入BaCb溶液,观察是否有白色沉淀产生,需要注意的是,不能取无色 溶液B,因为B中含有CO
14、貧,会对SO;的检验产生干扰。 (3)操作III是由KC1溶液得到KC1品体,实验操作为蒸发结品。 7?B 解析海水淡化,利用水的沸点低,选择蒸憎法,而图中冷水的方向不合 理,应下进上出,A项错误;氯气不溶于食盐水,可用排饱和食盐水测定其体积,则 图中装置可测定气体的体积,B项正确;过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒, C项错误;NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸,NaOH溶液应盛放在碱式滴定管屮, 仪器的使用不合理,。项错误。 8 ? D 解析二者都与饱和NazSCh溶液反应,应用饱和NaHSOs溶液除杂,A 项错误;乙烯被氧化牛成二氧化碳气体,引入新杂质,应用澳水除杂,B项错误 ; 二者
15、都与铁反应,加入铁粉后应在滤液屮通入氯气,(:项错误;加热条件下,二氧化镐 和浓盐酸反应,可用于除杂,D项正确。 9?B 解析A选项,用球形干燥管干燥气体,气体从导气管进入,从尾管出来, 错误;B选项,蒸发醋酸钠溶液得到醋酸钠,正确;C选项,用分液漏斗分离液体混合 物,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,错误;D选项,氨气极易溶于水, 不能用排水法测量氨气的体积,错误。 10?A 解析苯中甲苯容易被酸化的KMnO4溶液氧化为苯甲酸,然后利用酸 碱中和反应,用NaOH溶液中和,再利用苯不能溶于水,而苯甲酸钠溶于水的性质, 通过分液的方法分离得到,A项正确;NH4CI溶液中混有FeCl3 若加
16、入NaOH 溶液, 二者都会发生反应,所以不能达到分离的目的,8项错误;乙酸乙酯中混有乙酸,应该 利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生易溶于水的物质,而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠 溶液、密度比溶液小的性质, 用饱和碳酸钠溶液, 通过分液的方法分离得到,若用KOH 溶液,则酯也会发生水解反应,C项错误;CO?气体中混有SO2 气体,应该用饱和碳酸 氢钠溶液除去,。项错误。 11?B 解析装置中HC1极易溶于水,滴入水后气球膨胀,A项正确;装 置 屮,左边导管进气,可收集比空气重的气体,如Cb、HC1、NO?等,右边导管 进气, 可用于收集比空气轻的气体,如压、NH3等,但NO不能用排空气法收集,B项错
17、误; 四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在水的下层,氨气或氯化氢不溶于四 氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,以防止倒吸,(2项止确;氨气密度比空气小,可 用碱石灰干燥,且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水 ),D 项正 确。 12? (1)溶解、过滤 (2)使F0可全部转化为Fe(0H)3沉淀,而Cu“不会转化为Cu(OH)2沉淀 (3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀,温度易于控制在100 C以下 解析不溶性杂质由于不溶于水,采用过滤的方法除去。 (2)步骤II操作:向含有CuSO4 FeSO4的溶液中滴加H2O2溶液,发牛反应2Fe 2 + + H2O2+2H +=2Fe3+2H
18、2O,此时溶液的pH(H2)=/7(HCl)-2 = 0.003 75 mol,若在标准状况下,则V=n ?= 0.003 75 mol X 22 400 mL/mol = 84 mL,因此在实验步骤中应选用100 mL的量筒,选A。 (5)在相同的外界条件下,气体的体积等于排开的水的体积,忽略水蒸气影响, H(HC1)=0.007 5 mol,根据反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2 + H2 f,则;7(H2) = n(HCl) 一2=0.003 75 mol,r(H2)=KmL,根据 可得,几 =孑三斤 = 0.001 /L一 4V 0.003 75 mol=yo 17?氮氢(2)32
19、 g mol“ 1 (3)N 2H4 (4)N2H4+2CUON2+2H2O+2Cu 解析由题意可知,在实验时的温度和压强下,1 molX气体的体积是24 000 mL,则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol CuO的物质的量为 恒,H2O的物质的量为0.02 mole根据质量守恒定律,0.01 mol X气体的质量为0.28 g+0.04 molXI g?moL=0.32g,其摩尔质量为32g mor 1; X气体是由N和H元 素组成的 0.01 molX 分子中含有/?(N) = 0.01 mol X 2 = 0.02 mol,/?(H)=0.02 mol X 2 = 0.04 m
20、ol,因此分子式为N2H4O 课时作业 (四) 1. B 解析2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2LX0.2 mol -L _1X3=1.2 mol, A 项正确;溶液具有均一性,根据Ba(NO3)2=Ba2+2NOr 0.2 mol ? L _1Ba(NO3) 2 溶液中Ba?“浓度为0.2 mol - NO亍浓度为0.4mol?LT,B项错误,C项、D项 20.32 g20.00 g 16 g mol-1 =0.02 mol,N2的物质的量为 28;驚iT=0.01 mol,根据氧原子守 正确。 2 - B 懈析容量瓶 + H2SO4溶液的才物质的量为n(H+) = (0LX0.3mol?L
21、 _,+0.3 LX0.25 mol-L _1)X2 = 0.21 mol, 所以c(H +)=|y =0.42 mol L -1 3?C 解析A选项未指明溶液的体积,故A选项错误。B选项中,称量NazCCh 固体时应将被称量物放在托盘夭平的左盘耘码放在右盘,不然会使称量的Na2CO3偏少, 配制成的溶液浓度偏低,故B选项错误。C选项中,不论是非电解质还是电解质,体 积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选 项正确。D 选项中,CaC【2是强电解质,溶于水电离成Ca?+和C,在1 L0.5mol L _1CaCl2 溶液 中,C#+和C厂的物质的量浓度分别是0.5 mo
22、l-L -1 和1 mol-L 1,故 D 选项错误。 4?C 解析A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质,形成溶液的体积就不 是1 L 了,尽管溶质为0.1 mol但其浓度不是0.1 mol/L;D项中16 g胆矶含CuSO4 少 于0.1 mol 浓度也不是0.1 mol/Lo 5?C 解析配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl,用容量瓶(500 mL)固定 溶液体积,用胶头滴管定容。 6?C 解析设溶入水中气体的体积为7L,则尙一 (磊+Q)MX 10?=c, 化简整理得:V= 7?(1)11.9 (2)BD (3)352.8 (4)C 解析 由c“ ?可求得c(HCl)=11.9 mo
23、l/Lo (2)无论取出多少毫升该盐酸,其浓度和密度均不变。 KL 22 4L/mol X36 -5g/mo1 (3)设需通入标准状况下rLHCl,则一圧 - xioo% = 22.4 L/m0X 36.5 g/mol+1000 g 36.5% ,解得7=325.8。 A项通入HC1后溶液不再为1 L,A错;B项,加热时HC1会挥发;C项, 8 -C 解析根据电荷守恒计算出c(H +)=2c(SOr) +c(Cr)-c(Na)-c(NH;) = 1.0X10 5mol/L ,则pH=5o 9?C 解析配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 等,A项错误;容量瓶用蒸憾水洗净后
24、不需要烘干,B项错误;需要称量NaClO 固体的 质量为500 mLX 1.19 g/cm3X25%= 148.8 g,D 项错误。 10?C 解析溶质的质量分数说;X100%,A项错误;在计算时氨水中的溶质 是NH3,而不是NH? - H2O,将w=X 100%代入公式cl“ 捫“ ,化简 可得c=-mol/L, B项错误;氨水中含有的阳离子为屮和NH;,含有的阴离子只有OFT,根据电荷守 恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量 人于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5“,D项错 误。 11?A 解析因NH3和HC1在同温同压下体积和同,则二者物质的量
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