【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点03物质的量浓度(含解析).doc.pdf
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1、考点03物质的量浓度 1. 理解物质的量浓度的概念; 2. 掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。 卜解读与打通 常规考点 6.物质的量浓度 (1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的 物质的浓度。 (2) 单位: mol/L (3) 公式: c(B) 隐性考点 1. 物质的量浓度的计算 (1) 溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积, 而不表示溶剂的体积, 并 且 体积单位为 Lo (2) 带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。 (3) 从一定物质的量浓度溶液中収出任意体积的溶液,物质的量浓度
2、不变, 但随溶液体积的变化 溶质的物质的量不同。 (4) 气体溶于一定体积的水屮,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求 算。 (5) 若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原來的体积之和小。 (6) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算:c黑卩 “ c 为溶质的物质的量浓度 (molL -1), p为溶液密度 (gcm ),0 为溶质的质暈分数,曲为溶质的摩 尔 质量(gmof1),按此公式换算即可。 (7)溶液稀释或混合计算 可根据稀释前后,溶液屮溶质的物质的量不变的公式c“LQd,或溶质的质量不变的公式 聚焦与凝萃 (1=仏 025= VCf=
3、 计算有关的量。 同种溶质(或含同种离子)的溶液混合,可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不 变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是, 体积 一般不可以相加,而应运用卩(后)二/ (后) !p (后)算岀最后溶液的总体积。只有稀溶液稀 释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时,才对以忽略稀释(或混合)后溶 液的体枳变化,将二者体枳直接相加得到最后溶液的总体积。 (8) HC1、7 比等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法:令气体体积(标准状态)为 1 L,喷泉后溶液体积亦为1 L,故 c=l/22.4 molL 0.045
4、 moll?为恒值;但 w 不为恒值 , 可 根据气体摩尔 质量、溶液密度(视lgmL 1)来进行求算。 2. 等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律 (1) 浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于lg? cm-3,则溶液的质量分数越大,其密度就越大。 若溶液的密度小于lg? cm3,则溶液的质量分数越大,其密度就越小。 上述关系可以借用平均值与极限思维来理解,当溶液的质量分数最小为0 时,即为水,可 以很 明显地呈现出这一变化关系。 常见溶液中,氨水、酒精等溶液比水轻,氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。 (2) 等质量混合型 以30%H2S0J与50%H-2SOI等质量相混为例,混合后
5、H2SO4的质量分数为: 30%M + 50%M 讥 H2S0Q= M+M X100%=40%, 即混合后 H2SO.1的质量分数等于二者的算术平均值。 (3) 等体积混合型 仍以 30%H2S04 S)与 50%H2S04 S)等体积相混为例,混合后H2SO1的质量分数为 : 30%PV + 50%/?y J0()(Y_ 30%P】50%P2 w! (H.SOO = V + P2V X P1+P2 40%/?| +40%/?2 + IO%”?+ IO%”_ p2 - P| = “i+02 40%+ “1+“2 X10% 因硫酸溶液的密度比水重,硫酸越浓,密度越大,即pp,故讽恋 0?;) =
6、40%40%, 即 混合后 H2SO4的质量分数大于二者的算术平均值。 同理,可以推知:若30%的氨水与 50%氨水等体积相混,混合后氨水的质暈分数将小于40%。 若加等体积水稀释,求算稀释后的质量分数,可把水视作0%的溶液,按上述规律处理。 综上所论:两种不同质量分数的溶液等体积相混合,若溶液的密度大于lg? cnT ,则混合 溶液 质量分数大于它们和的一半;若溶液的密度小于lg? cm ,则混合溶液质量分数小于它们和的一半。 无论溶液的密度大于lg? cnf3,还是小于 lg? cm3等质量混合时,所得混合溶液的质量 分数都等于它们和的一半。 3. 辨析比较一一物质的量浓度与溶液溶质的质量
7、分数 内容物质的量浓度质量分数 定义 以单位体积溶液里含冇溶质的物质 的量来表示溶液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶 液组成 溶质的单位molg 溶液的单位Lg 计算公式 物质的量浓度 (mol ? L -1)= 溶质的物质的量 (mol) 溶液的体积 (IJ 质量分数 = 鬻辯 X100% 浴液的质里 (g) 两者的关系 物质的量浓度 (mol? L _,) = 1 000 n)LX 溶液的密度 (g? mL 1) X 质量分数 溶质的摩尔质量 (g ? mol -1) XI L 融合与应用 例 1. (2010? 新课标全国卷)把500 mL 含有 BaCb和 KC1 的混合溶液分成
8、5等份,取一份加入含 a mol硫酸钠 的溶液,恰好使钞 ! 离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀 . 则该混合溶液 屮钾离子浓度为() A.0. 1 (方一 2白)mol ? L - B. 10(2 白方) mol ? L -1 C. 10(方一曰) mol ? L D. 10(方一 2&) mol ? L 1 解析:由反应: Ba 2+S0r=BaS0 41 ,知每份溶液中的 Ba?+的物质的量为 a mol,同理 CL 的 物质的量为 b mol.由电荷 守恒: /7(K +) =/7(Cl_) 2/7(Ba2+) = (b2a) mol,故 q(K
9、+) = (Z?2a) mol-r0. 1 L= 10(方一 2臼) mol/L. 答案: D 例 2.同体积、同物质的量浓度的BaCL 溶液可分别使同体积的Fe2(S04)3 ZnSO“ 、K2SO4 三种溶 液中的 S(T 完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为() A.1 : 2 : 3 B. 1 : 3 : 6 C. 2 : 3 : 6 D. 6 : 2 : 1 解析:同体积同物质的量浓度的丽CL 溶液可使同体积的Fe/SOA、ZnSO4. K2SO4三种溶液屮 S0厂 完全沉淀 , 说明这三种溶液中SO厂的物质的量相等 . 假设有 1 mol BaC12,则有 2/3 m
10、ol Fe 3+ 1 mol Zr?+、2 mol K+,故三种硫 酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2 : 3 : 6 答案: C 例 3. (2011?试题调研)某温度下,将溶质质量分数为就的K0II 溶液蒸发掉 m g水后恢复至原温度,恰好得到 质量分数为 2期的 KOH 饱和溶液 V mL,则下列说法屮正确的是() A. 该温度下 KOH 的溶解度为 100曰/(100 臼尢 B. 原溶液的质量为2/27 g C. 可以求算原溶液的物质的量浓度 D. 保持温度不变,向原溶液屮加入2臼 g KOH 可达饱和 解析:设该温度下K0H的溶解度为 北,则有5/(1004-S) X 100%= 2
11、,解得4200屛(100-2s), A错。 蒸发过程中只减少 滚剂水,由于质量分数加倍,故可求得原滚液的质量为B正确。由于原溶液的密度未知,故无法求原滚液的物质的重 浓度,C错。欲加入滚质使原滚 液饱和,所需滚质K0H的质量必与m有 关,故D错。 答案: B ?庶矫正 【正误判断】 ( 正确的打“丁”,错误的打“ X” ) ( 每个判断 2 分,共 40分) ()1. 1 L 1 mol - L -1 的 NoClO 溶液中含有 C1CT 的数目为僦 ()2. 1 L 0. 1 mol? Li 的氨水中有侃个 NH 广 ( )3? 1 L 0. 1 mol ? L_1NaHCO3溶液中含有0.
12、 1A;个 HCCV ()4? 1 L 0. 1 mol? 氨水含有 0. 1佩个 0 旷 ()5. 25C, pH=13的 NaOH 溶液中含有 01 厂的数目为 0? 1廐 ()6. 常温下 ,100 mb 1 mol? Na2CO3溶液中阴离子总数大于0. 1佩 ()7. 1.0 L 的 0. 1 mol? L _, Na,S溶液中含有的 S_离子数为 0. 1加 ( )8. 1 mol ? NaOH 溶液表示的含义是1 L NaOH 溶液中含有 1 mol 的 NaOH 溶质 () 9. 58.5 g的氯化钠固体屮含有侃个氯化钠分子 () 10.配制 100 mL 0. 1 mol?
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