《高考复习方案》高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第4单元非金属及其化合物第16讲..doc.pdf
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1、第16讲硫及其重要化合物 考纲要求1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2 . 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 考点互动探究 考点一硫的单质及其氧化物的性质及应用 / 知识归纳 / 1.硫元素的存在形态 游 % 火山喷口附近或地壳的岩层里 化 合 态 主要以 _ 和 _ 的形式存在 专句明獰精说练遥 2.单质硫的性质 (1)物理性质 俗称颜色状态 溶解性 水酒精 cs2 硫黄晶体微溶 (2)化学性质 V S 02 3.SO?与CO?性质的比较 物质 so2co2 颜色气味无色、有刺激性气味无色无味 溶解性易溶,常温常压下1 :40可溶,常温常压下1:1 与碱反应
2、通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气通入澄清石灰水中,先生成沉淀,当气 M 化 件 一 还 原 性 CaSO3 + S02+H2O=Ca(HSO3) 2 ( 续表) 物质 so2 C02 氧化性 SO2+2H2S=3S 1 + 2H2O CO2+C 高温2C0 还原性 能被酸性高镒酸钾溶液、 氧气、氯水、漠水、碘水 等氧化剂氧化 无 漂白性 能与某些有色物质反应生 成不稳定的无色物质而使 其褪色 无 对环境形成,直接危 引起 的影响害人体健康 鉴别方法 (1)闻气味法:无刺激性气味, 有刺激性气味。 (2)品红溶液法:能使品红溶液褪色的是 , 不能使品红溶液褪色的是。 (3)高镒酸钾溶液或漠水法
3、:能使酸性高镒酸钾 溶液或漠水褪色的是,不能使它们褪 色的是 4. 三氧化硫 (1)物理性质:熔点16.8 C,沸点44.8 C,在常温下为 _ ,在标准状况下为 (2)化学性质:具有酸性氧化物的通性。 与水反应: _ ( 放出大量 : 的热 ) 。 与氧化钙反应 : _ O 与盘氧化钠反应: 判断思考 1.判断下列描述的正误( 正确的打“丿”,错误的打“X”) (1) S在化学反应中只表现出还原性,S03在化学反应屮只表现出氧化性() (2)下列物质的转化在一定条件下能够实现:S02/点燃SO3 H20 H2SO4() (3)标准状况时,22.4 L S03中含有的分子数为心() (4)硫和
4、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同() (5) SO2通入品红溶液屮褪色的原理与SO2通入漠水中褪色的原理相同() (6) CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 () 体过量时沉淀乂溶解: 体过量时沉淀乂溶解: Ca(OH)2+CO2= CaCO3 I +H20 (7)除去CO?中的SO?可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶() (8)CaO能与SO?反应,可用石灰石作为工业废气的脱硫剂() 2.将SO?分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。 反应物漠水 酸性KMnO4 溶液 滴有酚醜的NaOH溶液 石蕊试液品红溶液 反应现象 so2 的性质 / 典型例题 / 例1下列说法错误的
5、是() A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时, 氧气少量可生成SO?,氧气足量时可生成SO? 筑2在探究SO?的性质 实验屮,下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A.向SO?水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3 B.向溟水中通入SO?,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性 C.将过量的SO?通入石蕊试液中,溶液由紫色变为红色,说明SO?不能漂白石蕊试液 D.向SO?水溶液屮加入NaHCO3粉末,有
6、气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3 so2的特殊性质及应用 (1)注意so2的漂白性和还原性的区别 S02使品红溶液褪色表现的是S02的漂白性,加热后溶液颜色复原;S02使酸性高 猛酸钾溶液、漠 水、氯水、碘水褪色表现的是S02的还原性,加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 S02通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了S02的氧化性。 (3)注意除去C02中S02气体方法的选择。 将C02和S02混合气体通过澳水、酸性高猛酸钾溶液或饱和NaHCOa溶液均能除去SO2o但在检 验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCC)3溶液來除去SO2,因 为NaHCO
7、3与SO?反应 产生的CO?会对实验造成干扰。_ 变式训练 1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是() A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C.二氧化硫能使滴有酚酿的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、CD等气体 2.S02气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生,但分别加入以下三种溶液(NH3 - H20 氯水H2S 溶液)均有沉淀产生,这些沉淀分别为() A. BaS04 BnSC) 3、S B. S BaSC) 3、BaSC) 4 C. BaSC)3、BaSC4、S D. BaSO? S、BaSO4 考点二浓硫酸的性质及SO
8、?的检验 / 知识归纳 / 1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出_ , 浓H2SO4稀释的方 法是将 _ 沿烧杯内壁缓缓倒入_ 屮并 _ O 2.硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性,硫酸是二元_ 酸,能与酸碱指示剂、排在H前面的金属、 碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。 3?浓H2SO4的特性 (1)填写下表 实验实验现象浓硫酸的特性 少量胆矶加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管屮加热 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式 : (3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运浓H2SO4。 2 4.SO
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