【优化指导】高考化学总复习课时作业11元素周期表人教版.doc.pdf
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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业11元素周期表人教版 1. (2010上海高考)科研人员最新研制成一种新型的氮化(GaN)晶体管,有望取代传统晶 体管。氮化傢屮稼元素() A.为+ 3 价 B.位于第 I A 族 C. 位于第三周期 D. 离子半径大于其原子半径 解析: GaN 中 N 元素显一 3 价,则 Ga显+ 3价,A 项正确; Ga旻第四周期 第 III A 元素, B、C 项错误 Ga原子失去最外层电子生成电子层数减少,其离子 半径比原子半径小,D 项错溟。 答案: A 2. (2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是() A.第 I A 族元素艳的两种同位素
2、 l Cs比 ECs多 4 个质子 B.同周期元素除 0 族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 第VDA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐増强 D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 解析: A 项质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素, 即Cs和圧 Cs的质子数相同, 137和 133表示二者的质量数 ; C 项第 VDAM 元 素从 上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱;D 项同主族元素从上到下,单质的熔点有 的逐渐降低,例如IA 族,而有的逐渐升高,例如VHA 族。 答案: B 3.(2012呼和浩特阶段考试) X、Y 是元素周期表屮VIA 族屮的两种元素,下列叙述能说
3、明X 的非金属性比 Y 强的是() A.X 原子的电子层数比Y 的电子层数多 B.HXO3的酸性较 HYO3 的强 C. X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D. Y 的单质能将 X 从 hX 的溶液屮置换出来 解析:同主族中原子半径小的元素的非金属性强,A 项错误; B 项提到的酸不是故高价氧化 物对应的水化物;半径小,非金属性强,氢化物才稳定,C 项止确; I)项说明Y 的非金属性强 于 X。 答案: C 4.(2012绵阳诊断)下列元素一定属于主族元素的是() A.位于元素周期表IIA 族右边的元素 B.原子核外最外层上有两个电子的元素 C.原子核外最外层为8电子稳定结构的元索 D.
4、2010年科学家首次合成的笫116号元素 解析:位于元素周期表II A 旅右边的元素,可以是IIIB 族元素;原子核外最外 层上有两个电子的元素,可O He元素;原子核外最外层为8 电子稳定结构的元 素,是稀有气体元素;第116号元素是第七周期VIA 旅的元素。 答案 : D 5. (2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说 法正确的是() A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域內运动的电子能量较高 C P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次増强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于
5、过渡元素 解析: A 项对应主族元素的原子英最高化合价等于元素原子的最外层电子数, 但氟元素无正价,氧元素没有最高化合价;B 项在离核较近的区域内运动的电子能 量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高;D 项元素周期表中位于金属和 非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性,在周期表中第三纵行到第 十纵行,包括 7 个副族和一个第训族共同组成过渡元素。 笞案?C 6.(2012廿肃部分学校联考)下列排列顺序正确的是() %1 热稳定性 : H20HFH2S %1 原子半径: NaMg0 %1 酸性: H3P04H2S04HC104 %1 结合质子能力: 0H? CH: 00 C 广
6、A.B. C.D. 解析:根据元素周期表及元素周期律,可知止确顺序为热稳定性:HFH,OH2S;原子 半径: NaMg0;酸性: HC1O4H2SO1H3PO4;结合质子能力: 0旷CH3COO“C1“, 故 本题答案为 B。 答案 : B 7.(2012成都毕业班摸底)短周期元索X、Y 的原子序数相差 2。卜- 列有关叙述不正确的 是() A.X 与 Y 可能位于同一主族 B.X 与 Y 不一 ?定位于同一 - 周期 C. X 与 Y 可能形成离子化合物XY D. X 与 Y 不可能形成共价化合物XY 解析:举例法,氢元素和锂元素的原子序数相董2,且均位于 I AM,满足 A、B 两项;氟元
7、素和钠元素的原子序数相差2,能形成离子化合物(氟化钠),C 项 正确;碳元素和氧元素的原子序数相羞2,能形成共价化合物(一氧化碳),D 项错 見 答案: D 8.(2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列 说法止确的是() A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价 Z 和的数值等于 8 B.原子半径的人小顺序为:rxr ¥ rzrwZQ C. 离子产和产的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素 W 的最高价氧化物対应的水化物的酸性比Q 的强 解析:根据周期表的结构可推汕X、Y、Z、W、Q 元素分别为N、0、Al S、Ck A 项元 素 最高正化合
8、价 - ?般等于其主族数; B 项同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次 增大; ? C 项离子 Y-利 Z4都为 10 微粒,核外电子数和电子层数都相同;D 项元素最高价氧化 物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的,因此Q 的酸性强。 答案: A 9.(2012苏州质检)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,以下叙述正确的是 () 元素代号 LM QR T 原了半径 /nm 0. 160 0. 143 0. 112 0. 104 0.066 主要化合价+ 2+3+ 2+6, 一 2-2 A. 气态轼化物的稳定性: H2TH2R B.单质与等浓度稀盐酸反应的速率:LQ C.
9、R 与 T 形成的化合物具有两性 D. 产与 R?- 具有相同的电子层结构 解析:分析表中原子半径的大小关系及元素的主要化合价可知,L、 【、Q、 R、T 分别为 M 呂、Ah Bex S 和 0元素。 A 项 O 的非金属性强干S,则 H:O 的 稳 定性强于 H2S; B 项 M 呂的金属性强于Be,与等浓度稀盐酸反应时,M 呂反应更 快;C 项 R 与 T 元素形成的 SO:或 SOs均为酸性氧化物; D 项?与 S?的 电子层结 构不同。 答案: AB 10.(2012四宁检测)短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次递增,它们的原子序数Z 和为 32,且原子最外层电子数Z 和为 10
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