【人教版】高考化学复习指导:《电化学》.doc.pdf
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1、电化学 【教法指引】 1.原电池的判定 先分析冇无外接电源,冇外接电源者为电解池,无外接电源者可能为原电池;再依据原电池的形 成条件分析判定,主要思路是“三看S 看电极,两极为导体且活泼性不同;二看溶液,两极插入电 解质溶液小;三看回路:形成闭合回路或两极接触。 2.电极反应的书写 找出发生氧化反应和述原反应的物质(或离子),确定止负或阴阳极反应的物质(或放电的离 了),利用电荷守恒分别写出电极反应式。 3.原电池的正负极的判断(从原电池反应实质介度确定): 较活泼金属作负极,发生氧化反应(电子流出的一极);另一导体作正极,发生还原反应(电子 流入的一极)。 4.对于化学电源和新型电池丄作原理
2、的分析 可类比于铜、锌、硫酸原电池,可把总反应折成两部分进行处理。知道两极反应式,或一?极反应 式或总反应式,可通过加减的方法求出另- ?极反应或总反应方程式。 5.电解原理 电解池是将电能转化为化学能的装置,在电解池中,阳极发牛?氧化反应、阴极发生还原反应,其 放电顺序一般为:阳极:活泼性电极S 2-1-Br-CrOH 含氧酸根离了阴极:与金属活动顺序表中金 属阳离子的氧化顺序一致 6.电化学计算的基本方法 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗 常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算,均可概 括为下列三
3、种方法: %1 根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计 算,其依据是电路中转移的电子数相等。 %1根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列比例式计算。 %1 根据关系式计算:借得失电子导恒关系建立已知量与未知最之间的桥梁,建立计算所 需的关系式。 【知识网络】 一、 构成原电池的条件 1.要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一?种金属或石墨或不溶性的金属氧化物) ; 2.要有电解质溶液; 3.两电极浸入电解质溶液HJIJ导线连接或直接接触。 二、 金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。 2
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