【优化设计】高考化学一轮复习(第一辑)考点14氧化还原反应的相关概念(含解析).doc.pdf
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1、考点 14氧化还原反应的相关概念 聚焦与凝萃 1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念; 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 备解读与打通 常规考点 基本概念: (一)氧化反应与还原反应 1.反应类型 (1)氧化反应: 从得、失氧观点认识:物质得氧的反应叫氧化反应。 如:CU0+H 2=CU+H20, 氢气得氧发生了氧化反应。 从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 +2 -2 0 0 +1 -2 如:Cu 0 + = Cw+ H 2 O, 氢元素的化合价由 0变成了+1,化合价升高,氢气被氧化, 发生氧化反应。 从电子转移的观点认识:物质失
2、去电子的反应叫氧化反应。 (2)还原反应: 从得、失氧观点认识:物质失氧的反应叫还原反应。 如:CU0+H2=CU+H 20, 氧化铜失氧发生了还原反应。 从元素化合价升降观点认识:物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 0 +1 2 = Cu+H2。,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0,化合价降低,氧化 铜被还原,发生还原反应。 从电子得失的观点认识:物质得到电子的反应叫还原反应。 2.反应物 (1)氧化剂:所含元素的化合价降低(得到电子或电子对偏向)的反应物。 (2)还原剂:所含元素的化合价升高(失去电子或电子对偏离)的反应物。 3.生成物 如: +2 -2 0 CuO H 2 (1)
3、氧化产物:在氧化还原反应中,还原剂失电子被氧化,所得生成物称为氧化产物。 例如: 失2e_ I I Fe+CuSQt FeSO4十Cii I _ J 得2e _ Fe是还原剂,FeSOi是氧化产物。 (2)还原产物:在氧化还原反应中,氧化剂得电子被还原,所得生成物称为还原产物。 例如: 失2e I Fe+CuSO. FeSO4+Cu 丨4 得2e CuSOi是氧化剂,Cu是还原产物。 4.物质性质 (1)氧化性:得电子(或电子对偏向)的性质一结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化 反应。 (2)还原性:失电子(或电子对偏离)的性质一结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原
4、 反应。 (二)氧化还原反应 : 1.定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应属于氧化还原反应。 2.特征:反应前后元素的化合价发生变化。 3.本质:有电子转移(得失或偏移) 隐性考点 1.在氧化还原反应中,概念相互关系是: 氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物 还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物 2.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 (2)化合反应不都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (3)分解反应不都是氧化还原反就,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应。 3.化学反应的分类 非氧化还原反应 亠融合
5、与应用 例1.三氟化氮QFJ是微电子工业中一 - 种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NFa+5H20=2N0+HNOa + 9HF,下列有关该反应的说法正确的是 () A.NFs是氧化剂,ILO是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 : 1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析:NFs+N成+3价,变化到产物屮价态既升高又降低,NF3既是氧化剂又是还原剂,还原剂和氧化剂的物 质的量之比是1 : 2; IIF不是还原产物;ND在潮湿的空气中泄漏会生成NO, NO与 空气中的氧气反应产生红棕 色气体N02。 答案:D 例2.下列氧化还
6、原反应中,水作为氧化剂的是 () 化 学 反 应 有无离子参加 有无电子得失 化合反应分 解反应置换 反应 复分解 反应 离子反 应 非离子反 应 氧化还原反应 化 学 反 应 A.CO+H2O=?CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H20=4Na0H+02 t D.2F2+20=41 IF+O2 解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点,H20作氧化剂只能是H元素化合价降低,B中N 元素 化合价部分升高,部分降低,C中NaA中0元素化合价部分升高,部分降低,D中氧化剂为F“ 答案A 扫描与历练 【正误判断】(正确的打“丁”,错误的打“ X”)(
7、每个判断2分,共40分) ()1.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 ()2.在氧化还原反应中,非金属单质一定作氧化剂 ()3.元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原 ()4.金属元素被还原不一定得到金屈单质 ()5.强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 ()6.氧化还原反应中一定有氧的得与失 ()7.向新制氯水中加入FeBc、Feb的混合物,最先被氧化的是F+ ()8. 盐酸有酸性、氧化性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性 ()9. Ca(C10)2溶液中通入SO2、FeS+HN03 N/SCh+HNOs、Fe(0H)2+HN03 Fe(0H)3+HI 均发生氧化
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