【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点46元素核素同位素(含解析).doc.pdf
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1、考点46元素核素同位素 聚焦与凝萃 1.了解元素、核素和同位素的含义; 2.了解同位素的性质及其应用,掌握核素的表示方法。 解读与打通 常规考点 1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。例:氧(0)元素,氢(H)元素。 特性:主耍通过形成的单质或化合物来体现。 2.核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子如】H(H)、 2H(D). 3H(T) 就各为一 种核素。 特性:不同的核素可能质子数相同,或中子数相同,或质量数相同,或各类数均不相同 3.同位素:质子数相同而屮子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素如“0、是氧 元素的三种核素,互为同位素。 特性:同位素质量数不同,化学
2、性质相同;天然同位素所占原子百分比一般不变;同位素构成 的化合物如比0、必0、T20,物理性质不同但化学性质相同 4.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示: 阳湘I确亥电荷数的同 ?类原子的总 称, 一种有多种核素 具有一删目的质了和一定数目 的 中子的种原子 隐性考点 1 ?同位素的六同和三不同 11)脈了核内质子数和同 核电荷数相同 771 :;)原了的核外电子数相同 hi屈丁同 ?种尤求 G在元素周期表中位置相周 化学性质垄本相同 同元素不同核素廉子 2?元素、核素和同位素的概念的比较 元素核素同位素 小了数不同 质就数不同 物理性质不同 同 位 索 同元索的不b骸素4称为检索 概念
3、具有相同核电荷数(质子 数)的同一类原子的总称 具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子。 质子数相同而屮子数不同的同一元素 的原子或同一元素的不同核素。 范围 宏观概念,对同一类原子 而言, 既冇游离态又冇化合态。 微观概念,对某种元素的一种 原子而言。 微观概念,对某种元素的原子而言。 因同位素的存在而使原子种类多于元 素种类。 特性 主要通过形成的单质或化合物 来体现。 不同的核素对能质子数相同, 或中子数相同,或质 量数相同, 或各类数均不相同。 同位素质量数不同,化学性质相同; 天然同位素所占原子百分比一般不变; 同位素构成的化合物如出0、D2O、T2O, 物理性质不同但化学性质相
4、同。 实例 H、0 ;H、帥、刖、c、側g iHs 汨为氢元素的同位素 3.元素、核素、同位素的概念辨析 (1)元素是宏观概念,对同类原子而言,元素的种类和原子的种类不相等,原子的种类多于元素的种类。决定 元素种类的因素是质子数。质子数相同的核素属于同一种元索。一种元索可以有多种核素。化学变化屮不会产生新 元素。 (2)同位素是微观概念,对某种元素的几种原子间的关系而言。同位素的描述对象是原子,即核素。质子数相 同的不同核素互为同位素。 (3)核素是微观概念,对某种元素的原子而言. 4.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 同位素同素异形体同系物同分异构体 对象原子单质冇机化合物无机、
5、有机化合物 特点 质子数相同 中子数不同 原子之间 属同一元素 单质之间 符合同通式 结构相似 组成相差一个或若干个CH2 原子团 分子式相同 结构式不同 实例 H、D 和T, 35C1 和 37C1 ()2 和。3 , 金刚石和石墨 甲烷、乙烷 正戊烷、异戊烷、 新戊烷 5. 10/与18微粒 原子分子阴离子阳离子 10e _ Ne HF、HO NH 3 CH, F 0 2 N3 0H NH7 Na Mg 2 Al3 H 30 NH: 18e _ Ar HCl、H2S、PH3、SiHi、 F2、H2O2、N2EK陆、 CH :0H、CH 3F Cl S 2 HS Ot K Ca 2+ 融合与
6、应用 例1.地球上氨元素主要以“He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨许Ie,据估算He核聚 变所释放的能量可供人类使 用上万年。下列说法正确的是 () ?He、“He的化学性质基本相同氓He具有相同的中子数氓核聚变是化学变化也 液化是物理变化 A.B.C.D. 【答案】B 【解析】He中子数为1, lie中子数为2,错;核聚变既不屈于物理变化,也不屈于化学变化, 错。 例2.下列说法正确的是 () A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构,则该粒子一定是氮原子 B.Na?的半径大于F的半径 C.F、Na Mg 2 A 广是与He具有相同电子层结构的离子 D.NH :与HQ具有相同的质子数和电
7、子数 【答案】D 【解析】A中粒子可叹是C1或IT等;N并与F-电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,B项不正确;C 项中的四种 微粒均有两个电子层,应与Ne具有相同电子层结构。 例3.下列叙述正确的是 () A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子 C.含金属元素的离子不一定都是阳离子 D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 【答案】C 【解析】A项,如碳元素可以同时组成多种同素异形体的混合物,故A错;B项,如铝元素可以 形成A1比也可以形成A10J,故B错,C正确;D项,具有相同质子数的粒子,可以是分子,也 可以是阴阳离子,故D错。 ?
8、肩历练 【正误判断】 ( 正确的打错误的打“ X”)( 每个判断2分,共40分) ()1.质子数为35、中子数为45的漠原子:細r (2014 ?江苏,2B) ()2.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 ()3.最外层电子数大于或等于3的一定是主族元素 ()4. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ()5. 两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 ()6.碱金属元素是指TA族的所有元素 ()7.副族元素中没有非金属元素 ()8.元素种类大于原子种类() ()9.所有主族元素的原子,都能形成单原子离子 ()10.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(2014 ?山东理综,8B)
9、 ()H.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ()12. 一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子 ()13.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 ()14.不同的核素可能具有相同的质子数,可能具有相同的中子数,可能具有相同的质量数,也可能质子数、中子数、 质量数均不相同 ()15.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 ()16.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 ()17.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,沸点一定越高 ()18.稀有气体元素原子序数越大,其单质的沸点一定越高 ()19.核聚变如H+ ;H;He+
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