【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点33硅的性质及制法(含解析).doc.pdf
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1、考点 33 硅的性质及制法 1.了解硅的基本性质; 2.了解硅的工业制法; 3.认识硅及化合物在现代科技的应用。 解读与打通 常规考点 硅单质 1.物理性质: 在自然界中硅元素只有化合态,无游离态。与碳相似,单质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体 硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点、沸点很高,硬度大。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体 之间,是良好的半导体材料。 2.化学性质: 硅元素原子的最外层电子数相同,都有4个电子,化学性质不活泼,常温下除F2、HF酸和强碱外,硅不跟 其他物质起反应。在加热时可与一些非金属和其他物质反应。 (1)与单质的反应 Si+2F2=SiF4 Si+02
2、 SiO 2 Si+2CL坐SiCh Si + 21L 高品SiH“ (2)与化合物的反应 Si+4HF = SiF, t +2H 2 t Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H2 t 隐性考点 3.硅的工业制法 制取粗硅:SiO?+2C=竺丄Si+2C0f 粗硅的提纯:Si+2CLSiCh, SiCli + 2H,=Si+4HCl 4.用途 晶体硅可以用来制造晶体管和光电池,同时硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。 Si+C 高温 SiC 聚焦与凝萃 ri I: 融合与应用 例i.下列关于硅的说法不正确的是 () A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅
3、的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属反应 【答案】C 【解析】常温下,硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液等反应;加热和高温条件下,硅能与氧气、氢气起反应。 例2.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世,填补了我国计算机制造史上的一项空白。下 列对晶体硅的有关叙述正确的是() A.品体硅和金刚石的物理性质相似 B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中 C.晶体硅是一种良好的半导体材料,但是它的提炼工艺复杂,价格昂贵 D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
4、 【答案】A 【解析】本题考查硅的性质。 晶体硅的结构与金刚石相似, 是具有空间立体网状结构的原子晶体,所以物 理 性质与金刚石相似,熔、沸点高,硬度大;硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的存在, 主 要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于自然界中;晶体硅是一种良好的半导体材料,披广泛使用;晶体硅杲 一种非金属单质,虽然它具有金属光泽 O ?扫描与历练 【正误判断】(正确的打“J”,错误的打“ X”)(每个判断2分,共40分) ()1.金刚石、石墨和Cm互为同分异构体 ()2.因石墨具有导电性,可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备 ()3. 的摩尔质量是720 ()4.因碳原子最外层有4个电
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