【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点47元素周期律和元素周期表(含解析).doc.pdf
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1、考点47元素周期律和元素周期表 W聚焦与凝萃 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用; 2.以笫三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 3.以 IA 和 V1IA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系; 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 *解打通 一、元素周期表 (1)周期(7 个横行, 7 个周期) 短周期长周期 序号1234567 元素种数28818183232 0族元素原子序数21018365486118 (2)族(18个纵行, 16个族) 主族 列序 12 131415 16 17
2、 族序I AIIAUIAIVAVAVIAV1IA 副族 列序34 一 5 671112 族序TUBIVBVBVI B vn B IBIIB 第 VB 族第 8、9、10共 3 个纵行 0 族第 18纵行 说明: (1) 过渡元素:元素周期表屮部从IIIB 族到 IIB 族 10个纵列共六十多种元素, 这些元素都是金属 兀素。 (2) 钏系:元素周期表第六周期中,57号元素澜到 71号元素错共 15种元素。 (3) 钢系:元素周期表第七周期屮,89号元素钢到 103号元素镌共 15种元素。 (4) 超铀元素:在钢系元素中92号元素铀 (U)以后的各种元素。 二、元素周期律 同周期主族元素自左而右
3、:原子半径逐渐 原子半径减小 、同主族元素自上而下:原子半径逐渐增大 常规考点 “最高正价: + 1 +7 I 非金属最低负价 =一(8族序数) - 一十同周期自左而右逐渐增强 元素的非金属性円、 _ , , 丨同主族自上而下逐渐减弱 隐性考点 1. 原子结构与周期表关系的4 个关系式: (1)质子数 =原子序数; (2)电子层数 =周期序数; (3)最外层电子数 =主族序数; (4)最低负价 =主族序数一 8。 2. 周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差: 元素周期表中左侧元素 (IA、IIA 族): 同主族相邻两元素中, Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期
4、的元素种类数目; 元素周期表中右侧元素 (IIIA ? V11A 族): 同主族相邻两元素中, Z(下) =Z(上) +下一周期元素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期 IIA 族和 IIIA 族元素原子序数差: 周期序数1234567 原了序数差无1111112525 原因增加了过渡元素增加了过渡元素和澜系或钢系元素 3. 利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置 方法:原子序数一最邻近的稀有气体元素的原子序数=5 (若 A 彳 0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-| AZ| 若 A20,则在稀有气体元素下一周期,族序数为A Z 例如: (1) 35号元素(相邻近的是冰 “,则 35 3
5、6= 1,故周期数为 4,族序数为 8-|-1| =7,即第 4周 期第 VHA 族, 即漠元素 ; (2) 87号元素(相邻近的是M, 则 87-86 = 1,故周期数为 7,族序数为 1,即第 7周期第 IA 族, 即紡 元素。 主要化合价:豊驚 自左而右 最高止价 =主族序数 (0、F 除外) 元素的金屈性 同周期口左而右逐渐减弱 同主族自上而下逐渐增强 4. 金属性强弱的 4个判据: (1)单质与比 0或 K 反应难易,越易反应,则对应金属元素的金属性越强。 (2) 置换反应, A 置换出 B,则 A 对应的金属元素的金属性比B 对应的金属元素的金属性强。 (3) 阳离子的氧化性, 单
6、质的还原性越强, 对应阳离子的氧化性越弱, 元素的金属性越强 (Fc 对应的是 Fe 2+, 而不是 Fe+)。 (4) 最高价氢氧化物的碱性,碱性越强,则对应金屈元素的金屈性越强。 拓展:根据电化学原理,不同金属形成原电池时,作负极的金属活泼;在电解池中的惰性电极上,先析出的金 属其对应的元素不活泼。 5.非金属性强弱的4个判据: (1) 单质与比化合的难易,越易化合,则其对应元素的非金属性越强。 (2) 置换反应, A 能置换出则 A 对应的非金属元素的非金属性强于B 对应的非金属元素的非金属性。 (3) 氢化物的稳定性,越稳定,则其对应元素的非金屈性越强。 (4) 最高价含氧酸酸性。酸性
7、越强,则对应非金属元素的非金属性越强。 拓展:根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱:单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越 弱,元素的非金属性越强。 最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元索的非金属性越强。 6.粒子半径大小的比较方法: (1) 同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀冇气体元素除外) , 如 NaMgAlSi, Na +Mg2+Al3+, S2_cr,但阳离子半径小于阴离子半径,如 Na +F _Na+Mg2+Al3+o (4) 同种元素形成的微粒(同核电荷数) 同种元素原子形成的微粒电子数越
8、多,半径越大。如Fe+Fe2+Fe,屮伙旷。 (5) 电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较 如比较 A 产与 S?的半径大小 , 可找出与 A 严电子数相同,与S?同族的元素 (T 比较, Al+ 心 “, 且 02“ HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 ()10.同一周期元素的原子,半径越小越容易失电子 ()11.离子的电荷越高,它的氧化性就一定越强 ()12.非金属原子的核外电子一般大于或等于4个 ()13.电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大 ()14.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ()15.硫与硒 (Se)同主族,硒 (Se)的最高价氧化物対应水化
9、物的酸性比硫酸弱 ()16.单核离子的最外层电子数一定是8个或 2个 ()17.电子层结构相同的粒子化学性质一定相同 ()18.確(At)是 VI1A 族元素,其氢化物的稳定性大于HC1 ()19.某元素 X 气态氢化物的化学式为H2X,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 为 H2X03 ()20.第刀主族元素其最高价氧化物分子式为RA,氢化物分子式为 ;I 实训与超越 【7+1模式】 一、单选 (7X6 分二 42分) 1 ?如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B 元素的核电荷数为乙则这五种元素的核电荷 I3 A2J E A. 5 卄 10 B. 5% C. 5 卄 14 D. 5/+
10、16 2. 已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X 的原子序数为念则下列说 法 不 正 确 的 是 ( ) Y X Z A. Y 与 Z 的原子序数 Z 和可能为 2日B. Y 的原子序数可能为日一17 C. Z 的原子序数可能为日 +31 D. X、Y、Z定为短周期元素 3.X 和 Y 是短周期元素,二者能形成化合物X2Y3,若 Y 的原子序数为,则X 的原子序数不可能是() A.n一 8 B. n一 3 C. n一 1 D.刀+5 4.X、Y、Z 是三种主族元素,如果X”+阳离子与 Y“阴离子具有相同的电子层结构,阴离子 半径大于 Y“ 阴离子半径,则三种元素的原
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