【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点39硫及硫的氧化物(含解析).doc.pdf
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1、考点39硫及硫的氧化物 ? 聚焦与凝萃 1.了解硫单质的物理性质,掌握硫单质的主要化学性质; 2.掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的彤响; 3.了解可逆反应的概念。 解读与打通 常规考点 一、 硫单质的性质 1.存在形态 (1)游离态:硫单质俗名硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeSj、黄铜矿(CuFeSj、石 膏(CaSO-i ? 2H20 )和芒硝(Na2SO4? 10H20)等。 2.物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于洒精,易溶于CS2(用于洗去试管壁上的硫); 硫有多种同素异形体:如 单斜硫、斜方
2、硫、弹性硫等。黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 3.化学性质: 与金属反应(与变价金属反应生成低价态硫化物。) Fe+S$=FeS (黑色) 2Cu + S=Cu2S (黑色) 与非金属反应 5 点燃“ S+02S02 硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色,在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。 S+H2=H2S 4.用途: 大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。 二、 硫的氧化物的性质及其应用 1.二氧化硫: (1)物理性质: S02是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化(-10 C),易溶于水仃:40)。 (2)化学性质: 与单质的
3、反 应 2SO2+O2 可逆反应:在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。 与化合物的反应 SO2+H2OH2SO3 CaO+S() 2 CaS() 3 SO2+2H2S = 3S I +2Hz0 S02( 少量)+2NaOH = Na2S03+H20 SO,( 大量)+NaOH = NaHS0: (SO2+2MOH 二M2SO3+H2O M2SO3+SO2+H2O二2NdHS0s) 将SO?缓慢通入到澄清石灰水中至过量,先生成白色沉淀,后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应: S02+Ca(0H)2= CaSO3 I +H2O CaS03+S02+H20=Ca(HSO3)
4、2 SO2 ( 少量)+2NH3+H2O 二(NH4LSO3 S02 ( 大量)+NH3 + H2O = NH4HSO3 漂白性,能跟有色有机化合物(如品红 ) 生成无色物质 (可逆、非氧化还原反应 ) 现彖为:品红溶液先褪色,加热后又恢复原色 原理:与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 (3)S02的制法 高温 工业制法:4ECS2+1 10=2Fe203+8S02 实验室制法:Na2S03+H2S04 = Na2S04+S02 f +H20 制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶 收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSOs溶液 检验:湿润的蓝色石蕊试纸变
5、红,湿润的品红试纸褪色 尾气处理:用NaOII溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 (4)二氧化硫的主要用途:SO?是制硫酸的原料 (5)S02对大气的污染与防治 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 危害:污染大气,危害人体健康,形成酸雨。 防治:开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 2.三氧化硫(S03) (1)物理性质: S0.3在标准状况下为无色、针状晶体,熔点为16.8 C,沸点为44. 8 Co (2)化学性质: SOs是酸性氧化物 , 与比0、CaO、Ca(0H)2s NaHSO3发生反应, 方程式为: SO3+H2O = H2SO.I ( 放出大量的热 ) CdO + SO3 二CidSOj
6、Ca(OH)2 + SO3=CaSO4+H2O 2NaH S03+S03=Na2S0i+2S02 t +H20(除去SO2 + 的SOJ 三、硫的氧化物的污染与治理 (1)含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5. 6) o (3)治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个: 2SO2+O2 2S0:SO2+H2O 二H2SO3 2H2SO3+O2 二2H2SO4 隐性考点 1. S02与C02的性质比较 S02C02 物 理 性 质 气味有刺激性气味无味 毒性有毒无毒 溶解性极易溶1 : 40微溶1:1 化 学 性 质 与水
7、的 反应 S02 + H20H2S03C02 + H20H2C03 与碱的 反应 SO2气体通入澄清石灰水中,先生成沉淀, 当气体过量时沉淀又溶解 S02+Ca2 ,+ 20H_ =CaS0 3 I +H2O CaS03+SO2+H2O 二Cf+HS(V CO2气体通入澄清石灰水屮,先生成沉淀,当气 体过量时沉淀又溶解 CO2+Ca24 + 2OH _= CaC0: 5 +H20 CaCOs+CCh+Hg 二+HCO 氧化性 S02+2H2S=3S+2H20 CO2+C 融“2C0 占燃 C02+2Mg 2MgO+C 还原性 催化剂、 2SO2+O2L 加执、2S0: 5mol,则根据原子守恒
8、可知SO2是8mo 1,氢 氧化钠是3molX2+5mol = llmol,所以参加反应的SO2与NaOII物质的量之比为8: 11。 例2.把SO?通入Fe(NO:5) 3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入 BaCL溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程屮,最终被还原的是 () A. SO2 B? F芒C. Fe 34 D. N0 【答案】D 【解析】将适量的SO?通过入Fe( N03)播液中,常具有氧化性,餾务SO?氧化成硫酸,自身被还原为F, 故溶 液变为浅绿色;但立即又变为黄色,说明又被氧化为Fe 3 则可知滚酒中的硝酸根离子在酸性滚 液中具 有强氧化
9、性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,起氧化性的是硝酸,被还原的是硝酸根,即最终被还原的元素是No 例3.将SO?通入CuSOi和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含C1 : 35.7% , Cu : 64.3% , SO?在上述反应中作用是 () A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂 【答案】C 【解析】由C1和Cu的百分含量知 , 沉淀中只含Cu和C1两种元素(35.7%+64.3炉100%),且两 者的物质的量之比约为1 : 1 可知,最简式为CuCl,其中Cu的化合价为+1价,则原反应物中CuSO?为氧化剂,最有可能的还原剂只有S02,氧化产物是SO 产,选
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