【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点42硝酸的性质(含解析).doc.pdf
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1、考点 42 硝酸的性质 1.了解硝酸的物理性质及保存方法; 2.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。 解读与打通 常规考点 一、 硝酸 1.物理性质:无色,易挥发、有刺激性气味的液体,能以任意比溶于水,98%以上的浓硝酸在空气屮由于挥发 出HN03而产生“发烟”现象,通常叫发烟硝酸,常用浓硝酸的质量分数大约为69% o 2.化学性质: 或光昭 (1)不稳定性:4HN03 J 以兀小、2H2O+4NO2 t+O2t (2)酸的通性 :HN03=H +N0 3_ 注意:浓11X03遇石蕊试液却是先变红后褪色。 (3)强氧化性:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。 与金属反应: 稀硝酸与铜
2、反应:3CU +8HN03(稀)=3Cu (NO:5)2+2NO t +4出0 浓硝酸与铜反应:CU+4HN03(浓)=CU(NO3)2+2NO2 t +2H20 注意:铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸在常温下发生钝化。 与非金属反应: 浓硝酸与C的反应 :C+4HN03(浓)=C02 t +4N02 f +2比0; 浓硝酸与S的反应:S+6HN03(浓)上=H2S0;+6N02 f+2山0 与还原性化合物反应: 硝酸可氧化H2S、S02、Na2S03 HI、F/等还原性物质。 稀硝酸与FoSO.溶液反应的离子方程式为:3F/ + 4H +N0j=3Ff+N0 t +2比0。 3.用途:硝酸是重要的
3、化工原料和实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。 隐性考点 二、 硝酸氧化性总结 1.金属与HNO:反应一般不生成出,浓HNOs 般被还原为N0?,稀H70:般被还原为NO。 2.在利用HNO,的酸性时,要注意考虑它的强氧化性。 聚焦与凝萃 如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是3Fe0+10HN03(稀)二3Fc (NOJ3+NO t +5H2O而不是Fo0+ 2HN0尸Fe (N03)2+H20o 类似的反应还有:Fe(0H) 2、N&S、Na2S03等与稀HNO:;的反应。 3.硝酸与金属反应时,既表现强氧化性乂表现强酸性。 金属与HN03反应时,常用守恒
4、法确定HW) 3与Cu的关系。 (1)原子守恒: ( 参加反应1103) =/?(硝酸盐中的N0)+刀( 还原产物中的N原子) ; (2)电子守恒:金属失去电子的物质的量=成03中 7 转化为还原产物得到电子的物质的量。 4.硝酸与铁反应情况 硝酸与铁反应吋,由于存在反应Fe + 2Fe陀3Fe笃 当HNO:,过量时,产物为Fe(NO:h;当Fe过量 时,产物为Fe(NO3)2;当Fe与HNO3恰好耗尽时 , 产物可能是Fe(N03)3或Fe(NO3)2或Fe(N(h) 3、 Fe (N0S)2的混合物。 如:Fe+4HN03(稀)=Fe(NO3)3+NO t +2H20, 3Fe+8HN03
5、(稀)=3Fe(N03)2+2N0 t +4H20 (HN03)、 亠、刀(HNO3) 3 亠卜 / 、3 /?(HN03) 亠卜 / 、切 H (Fc) 4 : 1 生成Fe(N03) 3, ( “、 ) Br等还原性离子。 7.NO押勺氧化性强弱与can有关,越大,沏押勺氧化性越强;反z越弱,故浓硝酸的氧化 性强于稀硝酸。 厂I 融合与应用 例1.关于硝酸的说法正确的是( ) A.硝酸与金属反应时,主要是+ 5价的氮得电子 B.浓HNO:,与浓HC1按3 : 1的体积比所得的混合物叫王水 C?硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成出 D.常温下,向浓中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体 【答案】
6、A 【解析】A选项硝酸中N元素为+5价,为最高价态,则硝酸具有强氧化性,所以与金属反应时,主要是+5 价的 氮得电子,故A正确;B选项中王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1: 3,王水能溶解金、钳等金属,故B错误; C选项酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,能被加、Fe等金属还原成氮的化合物,得不到氢气,故C错误; D选项常温下,铁和浓硝酸发生钝化现象,铁表面生成一层致密的氧化物蒲膜而阻止进一步反应,所以得不到 大量红棕色气体,故D错误。 例2.铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方 程式表示为 :CU+HNO3-CU(NO3)2+NO f +NO2 t +H2O(
7、方程式未配平) (1)硝酸在该反应中表现出的作用是 _ O (2) _ 0.4mol Cu被硝酸完全溶解后, 硝 酸得到的电子数是_ (用M表示阿佛 加德罗常数)。如果得到的NO和NO?物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是m 01 (3)0. 3mol Cu被硝酸完全溶解后,如果此时产生的N0和N0l : CH3COOH CH3C00_+H + B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2N02(g) N20I (g) A/XO C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+ + 2N0;r=3Fe2+ + 2N0t +4IL0 D.向Na2CO:5溶液中滴入酚豔溶液,溶液变红:C( T+H2
8、0 = HC0 :+ 0H 2.【2009 ?北京理综,8下列叙述正确的是 () A.将C02通入BaCL溶液屮至饱和,无沉淀产生;再通入S02,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入CU(N03)2固体,铜粉仍不溶解 C.向A1C1.3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NallSO,溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSOi固体,速率不改变 3.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对 应的一组是 A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色一一酸性和强氧化性 )12. /3 ( HN03) b (NO
9、) c (N02)可实现b = c间的转化(2009 ?江苏,3B) a ) 无色(2011?广东理综,23C) 左图:微热稀IlNOs片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性 0.要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性 D.能使滴有酚駄的氢氧化钠溶液红色褪去一一强氧化性 4.能正确表示下列反应的离子方程式是 () A.向Fe(0;?),稀溶液屮加入盐酸:3Fe 2+4H+N0r=3Fe3+N0 t +2H-.0 B.铜片与浓HNO3: Cu+N0r+4H +=Cu2+N0 t +2H 20 C.碳酸氢鞍溶液与足量的MOH溶液混合后加热:NH: + 0H
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