【优化设计】高考化学一轮复习(第四辑)考点五十焓变与反应热(含解析).doc.pdf
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1、考点五十熠变与反应热 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式; 2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 * ? 解读与打通 常规考点 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应川的两大变化:物质变化和能量变化。 (2)化学反应屮的两大守恒:质暈守恒和能暈守恒。 质量守恒定律 : 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 能量守恒定律:自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,转化的途径和能 量形式可以不同,但是体系包含的总能量不变。 (3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
2、(4)化学反应中的能量变化的原因: 微观视角:原子的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。 宏观角度 : 化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 (5)物质的稳定性与能量的关系: 物质本身所具有的能量越高,该物质越不稳定,物质本身具有的能量越低,该物质越稳定, 即 能量越低越稳定。 2.焰变、反应热 (1)定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号:A乩 (3)单位:kJ ? mol 1 或kj/mol。 3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。 化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量個
3、)和生成物总能量(尺)的相对大小。若 EM, 则 为放热反应;若则为吸热反应。 (2)从反应热的量化参数一一键能的角度分析 聚焦与凝萃 吸热反应放热反应 若反应中,断裂反应物中的化学键吸收能量为必,形成生成物中的化学键放出能量为A, 则化学反应过程中 的能量变为MI=E E2,若/?() 为放热反应,若 / () 为吸热反应。 (3)常见放热反应 可燃物的燃烧; 酸碱中和反应; 大多数化合反应; 金属跟酸的置换反应:2A1 + 6HC1二2A1CB+3H2 t 物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 大多数分解反应; 盐的水解和弱电解质的电离; Ba (OH) 2 - 8出0 与XHiCl 反应
4、:Ba(0H)2? 8H20+2NH.;Cl=BaC12+2NH3 t +10H20 碳和水蒸气、C和C02的反应。 注意事项: 需要加热的反应不一定是吸热反应,如铝热反应、煤的燃烧等; 不需要加热的反应不一定是放热反应,如Ba(0II) 2? 8IL0晶体与NHiCl固体反应。 吸热反应一般需要在一定条件下进行,如加热搅拌、研磨等。 NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应;NH.AQ固体溶于水、碘的升华、 水的蒸发是吸热过程,而不是吸热反应。 隐性考点 1.4H的比较 比较A 的大小时需考虑正负号,对放热反应,放热越多,越小;对吸热反应,吸热越多,越大。 2.反应热的
5、有关计算 (1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物的物质的暈成正比。 (2)根据物质燃烧放热的数值计算:Q( 放)=n( 可燃物)X| AH| 3.两个基本自然规律一一“质量守恒”和“能量守恒” (1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。 (2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。 融合与应用 例1. (2011 ?重庆理综,13)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已 知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、 330 kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6
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