【优化设计】高考化学一轮复习(第二辑)考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化(含解析).doc.pdf
《【优化设计】高考化学一轮复习(第二辑)考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化(含解析).doc.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【优化设计】高考化学一轮复习(第二辑)考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化(含解析).doc.pdf(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、考点29铁的冶炼及含铁化合物之间的转化 1.以F/、Ff的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应; 2.能鉴别溶液中的F/、Fe 3, o 解读与打通 常规考点 1.F/和卜的转化 F/既有氧化性,又有还原性, 以还原性为主。遇强氧化剂如:8、业2、酸性KMnOq时会被 氧化主成。 2Fe 2+Cl 2 = 2Fe 3+2Cr 5Fe 2+MnO.r+8H+ = 5Fe3“+Mn2+4H 20 4Fe 2, +O 2+4H , = 4Fe 3, + 2H20 (Fe 2+空气中易被氧化,配制其溶液加铁粉或诙钉,防止被氧化) F/只有氧化性,遇述原剂如:Fe、Cu时会被述原生成FeS 2F
2、e 3, +Fe= 3Fe 2t 2Fe 3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 2Fe 3+21_= 2Fe2+l 2 2.鉴别Fe 2 FJ+ 的常用方法 物理方法:观察溶液颜色,含F/的盐溶液呈浅绿色,含Fe的盐溶液呈棕黄色。 化学方法: 滴加NaOH溶液: 若出现如下现象:白色沉淀輕灰绿色樂红褐色沉淀,说明溶液中含FcS 若出现如下现象:红褐色沉淀,说明溶液中含F。 滴加KSCN溶液: 若出现如下现彖:加入KSCN溶液无明显现象,再滴入氯水变成红色溶液,说明溶液屮含Fe= 若出现如下现象:加入KSCN溶液,溶液变为红色,说明溶液中含 滴加KMnOj溶液: 分别加入少量KMnOi溶液,振荡,能使
3、KMnOi溶液褪色的是F/的溶液,不褪色的是Fe的溶液。 聚焦与凝萃 隐性考点 有关Fe 2 F (2 ) 写 出 处 发生 反应 的 离 子 方程 式 _ , 写 岀 处 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 _ ; (3)铁红的化学式为_ ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_ ; 氧化铜 _ o 解析:首先分离出的应是铁元素,所加最佳试剂应是铁屑,E溶液含Fet铁红成分为Fe20.3, 可联想到 高中重要反应2Fe(OH )3=FeA+3H,O,试剂应为可溶性碱(NaOH或氮水);当加入过量铁粉后,所得 八应为固体Fe、Cu. Au的混合物,此时,只需加入稀硫酸(试剂)后
4、过滤即得Cu、Au混合物B,再 加入稀硝酸(试剂)可使Cu、Au得到分离 ,CU(N0 3)2加可溶性碱后加 热得到CuOo 答案: (1)恢屑稀硫酸稀硝酸氮氧化钠氮氧化钠(合理即可) (2) Fe+2H F =Fe 2+H 2 t , 2Fe 3+Fe=3Fe2+, Cu2+Fe=Cu+Fe2+, 2Au3+ + 3Fe=2Au+3Fe2+ 3Cu + 8HN0 3(稀)=3CU(N03)2+2N0 t +4H20 (3)FeO :.用作红色涂料用作制造铜盐的原料 扫描与矫正 【正谋判断】 ( 正确的打“ 丁”,错谋的打“x”)( 每个判断2分,共40分) ()1.将Fe (N0J 2样胡溶
5、于稀H2SO1后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,可以检验Fe (NO:J 2 晶体是否已氧化变质(2014 ?四川理综,4B) ()2?浓氨水中滴加FeCh饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(2014 ?重庆理综,3A) ()3. 1 mol Feb与足量氯气反应时转移的电子数为2佩(2014 ?人纲全国卷,7A) ()4.水溶液中Fet H+、SO仁CIO一不能大量共存(2014 ?广东理综 ,8B) ()5.将FeCh饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Ee (0H)3胶体 ()6. FeCl 2溶液蒸干灼烧后得到 FeC12固体 ()7. Fe 20.3 是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 优化设计 优化 设计 高考 化学 一轮 复习 第二 考点 29 冶炼 化合物 之间 转化 解析 doc
链接地址:https://www.31doc.com/p-5623490.html