【原创精品】高考化学无机流程题目复习策略.doc.pdf
《【原创精品】高考化学无机流程题目复习策略.doc.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【原创精品】高考化学无机流程题目复习策略.doc.pdf(25页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高考化学无机流程题目复习策略 东莞实验中学刘鑫增 工业流程题以能力立意为主,情境新,能考杳学生的三种能力: 接受吸收、 整合化学 信 息能力;分析问题和解决化学问题能力;实验与探究能力。在2010年高考屮得分最低2010 年广东省理科综合化学第II 卷均分比较 题号考杳内容均分比较满分 30 有机化学基础 9.2816 31 理论 (原理) 11.716 32无机化工流程8.0216 33 探究性实验题 8.4116 工业流程题口的二轮复习应该以题口帯知识点;注重知识点的覆盖;注重薄弱知识的 强化;注垂综合能力的培养训练; 注重知识和技能的结合。 下面就该类题口的复习准备提以下 几点建议: 一
2、、工业流程题目的结构和常见的考点 工业流程题目一般分为3 个过程 : 1?原料处理阶段的常见考点: 加快反应速率问那些加快反应速率有哪些方法【6. (2)或给出操作如粉碎、研磨等问 作用【 1?一 ( 1)】【4. (1)】 溶解浸出 通常用水或酸或碱溶解,如用硫酸、盐酸、氢氧化钠等得到可溶性离子进入溶 液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;也冇先加入固体物质再用溶剂溶解的【5. (1) 【7. (2)【10. (1)J【11. (1)1 12. (1) 15. (1)【17. (1) 灼烧 焙烧如从海带屮提取碘等【6. (1) 13.- (1)1 锻烧 改变物质结构或者发生化学反应【2.- (1
3、) 反应条件控制 10. (3) 2 ?分离提纯阶段的常见考点: 调 pH 值除杂 控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氮氧化物沉淀;本类考点题目中通常 会给岀一些金属离了开始沉淀到完全沉淀的PH 值 一般应满足两点: 能与 H+反 使溶液 pH 值增大; 不引入新杂质。【1?一(2) 4. (4) 5. (2)【7?一(3) 【d 蒸发浓缩、冷却结晶 ; 曽 5.(2009 T东化学 22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主耍含有 MgCO3. MgS? 、 Ag? 和 Fez。?等,冋收其屮镁的工艺流程如下: 固休废料研磨卜两T 卜过滤卜滤液亠 NaOH 溶液 部分阳离子以红氧化物形式完
4、全深沉时溶液的pH 由见上表,请I 叫答下列问题: (1) _ “浸出”步骤 中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有_ (要求写出两 条)。 (2) _滤渣 I 的主要成分有。 (3) _ 从滤液 II 中可回收利用的主要物质有 o (4) Mg(C103)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可釆用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如下图所示: 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2o简述可制备 沉淀物Fe (OH)3A1(OH)3Mg(OH)2 PH3.25.212.4 调 pH 到
5、12.5 过滤 - 亠 Mg(OH)2 - 硫酸 r?滤液 n Mg(CIO3)2的 原因: _ 0 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(CK)3)2 过程中,常伴有NaCl 析 出, 原因是: _ O 除去产品中该杂质的方法是:_ 0 【参考答案】 (1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取) (2)FC(OH)3 A1(OH)3 (3) Na2SO4 (4)在某一时 NaCl 最先达到饱和析出; Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大;NaCl 的 溶解度与其他物质的溶解度冇一定的差别。 降温前溶液中NaCl 以达饱和;降低过程中NaCl 溶解度会降低 , 会少量析出
6、。重结晶。 6?( 16 分)某同学按如下实验流程提取海带中的碘,请回答和关问题。 (1)_ 笫步是将海带放入(填仪器名称) 中,用酒精 灯充分加热灰化。 (2)_ 笫 步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取的措施是_ _ (写出两条)。 (3)_ 实 验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法是_ (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这些盐类是在流程图中 的第 _步(填编号)与碘分离的。 【参考答案】 (1)堆竭(2 分)(2)充分搅拌,加热煮沸。(6分) (3) 取氧化后的溶液少量丁试管中,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证叨含碘。(或:取过滤 后 的溶液少量
7、于试管屮,滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液,若溶液变蓝证明含碘o) (6 分) (4) (2分) 7. (2010江苏卷) (10分)顿盐行业生产中排出大量的顿泥主耍含有BaCO BaSiO BdSQ、 Ba(FeO 2)2等。某主要生产 BaCl 2、BaCO. BaSO,的化工厂利用饮泥制取 Ba (NO )2,其部 分工艺流程如下: 3molL _,H 2SO4 海带 【2 的四 氯 化碳 Ba(OH)2 废渣 领泥 (1)酸溶后溶液屮pH=, BaFeO2与HNO.的反应化学方程式为 H2O、稀 HNOi X Ba(NCh)2溶液 H2O (2) 酸溶时通常控制反应温度不超过70 C,且不使
8、用浓硝酸, 原因是 _ 、 _ O (3)_ 该厂结合木厂实际 , 选用的 X 为 _ (填 化学式);屮和I 使溶液中 _ (填 离了符号)的浓度减少(中和I 引起的溶液体积变化可忽略)。 (4)上述流程中洗涤的目的是_ o 【参考答案】 (l)Ba (FeO2)2+8HNO3=Ba (NO3)2+2Fe (NO3)3+4H2O (2)防止反应速度过快浓 HNO?易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe 3+ H+ (4)减少废渣中可溶性锁盐对环境的污染(凡合理答案均可) 8. (16 分)多品硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCb 为 主,它对环境污染很大,能遇水
9、强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiC【4 水解 住 成的盐酸和狈矿粉 (主要成份为BaCOs,且含有铁、镁等离子)制备 BaC 【2? 2H2O,工 艺 流程如下。已知:常温下FJ+、M垸全沉淀的pH 分別是: 3.4、12.4。 M(BaCO3)=197g/mol, M (BaCl2-2H2O)=244 g/mol (1) SiCl4水解反应的方程式为 _ o 已知: SiCl4(s)+H2(g)=SiHC13(s)+HCl(g) A/7i=+47 kJ/mol SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) AA/2=+189 kJ/mol 则由 SiCb 制备硅的热化学
10、方程式为_ o (2)_ 加锁矿粉并调 节 pH=7 的作用是使 BaCOs转化为 BaCD 和_ 。 (3)_ 加 20%NaOH调 节 pH=12.5,得到滤渣 A 的主耍成分是 _ 。 (4)_ BaCb滤液经、 、 过滤、洗涤, 再经真空干燥后得到BaCl2-2H2Oo (5)_ 10 吨含 78.8 % BaCO3的饮矿粉理论上最多能生成BaCl2*2H2O _ 吨。 【参考答案】 (16分)(1) SiCl4+4H2O=H4SiO4l+4HCl (本空符号不作扣分要求)(3 分) SiCl4(s)4-2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)H= +236kJ/mol ( 3 分)
11、(2)使 Fc” 完全沉淀 (3 分)(3) Mg(OH)2 (2 分) (4)蒸发浓缩、降温结晶 (2分) (5) 9.76 (3 分) 9. (16 分)锌饮白是 BaSO4和 ZnS的混合物, ZnS 难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备 20WaOH 溶液 SiC U 钞矿粉调节 pH=12.5 泌?SQ4)朋泌A Baa2-2H2O 锌锁口,生产过程中会产牛大量废气(主要成分为CO2、CO 及少量 SO?和硫蒸气等),为 防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程: 请根据上述流程回答下列问题: (1)_ 重晶石的化学式为_ , 锌领白可用于调制色和浅 色油漆。 (2)_
12、处理过程的步骤为:_ ;洗涤; o (3) 设备 1 是冷却分离塔,若设备1 前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原 因是_ O (4)_ 设备 2 中所用的洗 涤剂是 NaOH 溶液,则 y 的化学式为 _ 。写出设备 2 中 发生反应的离子方程式: _ 、 _ o (5)_ 可用 _ 法 分离溶液屮的钠盐,进行分离前,需要杏得的是_ o (6)_ 制备过程中得到 的硫殒,除了可用来制硫酸外,其它的用途为_ (至少写一种)。 【参考答案】 16分) BaSO4 ,白(各 1 分,共 2 分) 过滤干 燥 (各 1分,共 2分) (3)硫蒸气冷却变成了固体。(2 分) (4) CO (
13、1 分); SO2+2OH _=SO32_+H 2O (或 SO2+OH _=HSO 3_) CO2+2OH _=CO32_+H 2O(?K CO2+OH=HCO3 _+H 2O) (各 2 分,共4 分) (5)结晶;各物质的溶解度曜濒声叩娈(匕 情况。(各 2分,共 4分) (6)橡胶、火药、农药、治皮肤病等 (1分,只要答对其屮一项) 10.(16分)工业上利用硫酸渣(含F+、F 尹的硫酸盐及少量CaO和 MgO)制备高档颜 料 铁红(甩 03)和回收 (NH4)2SO4,具体生产流程如下: 铁红 V 滤渣 回答下列问题: (1) _ 在废渣溶解操作时,应选用溶解(填编号)。 A、氨水B
14、、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸 (2) _ 物质 A 是一种氧化剂, 工业上最好 选用供选择使用的有:空气、Cb、 MnO2),其理由是 _ (3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是: (4)往鞍黄铁矶溶液(含FeJ中加入溶液 B 至 pH 为 5时产牛沉淀,请写出产生沉淀的离 子方程式: _ o 【参考答案】 (16 分) (1)D ( 4 分) (2)空气(2 分) 原料來源容易,成本低,不产生污染,不引入杂质。(2 分,答其中两点即可) (3) 溶液温度控制在80 C (1 分),pH 控制在 1.5 (1 分),氧化时间为4 小时左右 (2 分) (4) F 尹+3 N
15、H3 H2O= Fe(OH)3l+3NH4+(4 分,化学式或配平错漏0分,漏!扣 1 分) 回答 I、?列问题: (1)酸浸、过滤后滤液A 中的金属阳离了是 (2)锻烧 FeCCh牛成产品 I 的化学反应方程式为 (3) 己知几种盐的溶解度随温度变 化的 Illi 线如右图所示,产品II 的化学式为, 为了获得产品II, 向(NH4)2SO4溶液中加入 KC1 溶液 后,还需要进行的操作是、 趁热过滤、洗涤、丁燥; pH=l. 5 pH=l. 5 pH二 2. 5 产品11(无氯钾肥) 11? (16 分)以下是用硫铁矿烧渣 (主要成分为Fe2O3x Fe3O4x FeO、SiO2)为原料制
16、备高纯 氧化铁的生产流程示意图: 合成KC1 (4) 检验产品 II 晶体中是否含冇少量的氯化物杂质需用到的试齐IJ 20 40 60 温度(C) 硫酸按 - 化铁 T氯化押 80 100 OOOOOOOOOOOC 是_ , 进一步提纯产胡II 的方法是 _ (5)步骤 III 中可选用 _ (填序号)试剂调节溶液的pH。 A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高猛酸钾溶液 【参考答案】 (16分)(1) Fe 3+、Fe2+ (或铁离子、亚铁离子)(4 分,各 2 分) (2) 4 FCCO3+O2=2FC2O3+4CO2 (3 分) (3) K2SO4(2 分);蒸发结晶 (2 分) (4) B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 原创精品 原创 精品 高考 化学 无机 流程 题目 复习 策略 doc
链接地址:https://www.31doc.com/p-5623589.html