【整合】【期未优选】人教版化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡复习学案word版缺答案.doc.pdf
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1、人教版选修四第二章复习导学案 第二章知识归纳 一、 化学反应速率的概念及计算公式 表达式: _ 单位: _ 或 _ 规律:同一个化学反应,各物质的化学反应速率之比= _ 二、 影响化学反应速率的因素 单位体积内 有效 碰撞 次数 化学 反应 速率 分子 总数 活化分 子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升罚温度 加入正催化剂 三、 平衡及标志 定义: _O 标志: _ _ 其他标志: 四、 平衡的移动 1、平衡移动的根本原因是V正其V逆,如果V正V逆,则平衡叫 _ 方向移 动;乂正V逆,则平衡叫_ 方向移动 2、平衡移动方叫判断依据: A、浓度变化(固体和纯液体除外) 平衡移动原因
2、 增大反应物 浓度 增大生成物 浓度 减小反应物浓 度 减小生成物 浓度 速率变化 平衡移动方向 B、压强变化(针对有气体参加或生成的反应) 规律: _ 注意:、对化学反应前后气体体积不变的反应,改变压强,正逆反应速率同等程度的改变,平衡 不移动 、恒温恒容下,充入不反应的气体,平衡_ 移动。 、恒温恒压下,充入不反应的气体,平衡_ 移动。 C、温度变化 正向能量变化吸热放热放热吸热 平衡移动原因升温升温降温降温 速率变化 平衡移动方向 D、催化剂:规律 : 勒a特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡将向着 _ 方向移动。 五、平衡的计算 化学平衡计算的基本解题格式“始、转、平”三段分析法
3、 mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气 起始呈 ( 单位) ab00 变 化:W: ( 单位) mxnxpxqx 平衡呈 ( 单位) a-mxb-nxpxqx 六、 化学平衡常数 mA(t) + nB(t) pC( 气)+ qD( 气) 平衡常数表达式:_ 七、 有关化学反应的方向、及限度 自发反应:是指在一定温度压力条件下,靠体系自身力M不借助外力而发生的一种反应的 趋势 反应过程放热,焓 _ ( 增大或减小 ) ,AH _ 0; 反应过程吸热,焓 _ ( 增大或减小 ) ,AH _ 0; 固体变为液体,液体变为气体,同体变为气体,体系的混乱度都_,AS_0; 液体变为固体,气
4、体变为液体,气体变为固体,体系的混乱度都_,AS_0; 本章题型归纳 题型1.计算:v= Ac/At 例1、反应4NH3 + 5O2 乂 、4NO + 6H2O(g)在 10L的密闭容器巾进行,半分钟后,水蒸气的 物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为( ) A、v (NH3)=0.01 mol/(L ? s)B、v (02)=0.001 mol /(L ? s ) C、v (N0)=0.001mol /(L ? s )D、v (H20)=0.045 mol /(L ? s ) 题型2.速率大小比较 例2、对于反应A(g+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应
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