【大高考】高考化学一轮总复习专题二十六化学与技术模拟创新题.doc.pdf
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1、化学与技术 根据高考命题大数据软件分析,重点关注第1、3、5及创新导向题。 模拟精选题 1.(2016 ?湖南怀化一模)工业上利川某地磷矿( 主要成分是磷酸钙, 质量分数为80%,另夕卜 还含有石英及少量碳酸镁、 氧化铝等不含磷杂质) 制取磷钱,并川制磷钱排放的废渣磷石膏制 取硫酸、水泥。其生产流程如下: 请分析并回答下列问题: (1)窑气(SOJ进入接触室前需要净化的目的是_ : (2)实验室完成操作b的方法是 _ 、 _ 一过滤、洗涤和干 燥等; (3)下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是 (4)接触室中进行的化学反应 是:2S0 2(g) +02(g) X100
2、% o 废电积液 浸出潢4盅滤豔 (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 (2) _ 焙烧过程中产生的 含尘烟气nJ净化制酸,该酸可用于后续的_ 操作。 (3)浸出液“净化”过程屮加入的主要物质为 其作用是 _ O (4)电解沉积过程屮的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体 是 _ 0 (5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染 的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”屮发生的主要反应的离子 方程式为 _ o 解析(1)由于硫化锌精矿的成分是ZnS,焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进
3、行,因此发生反应的化 学方程式为2ZnS+302輕2ZnO+2SO2,所以产生焙砂的主要成分是ZnO。 (2)焙烧过程屮产生的含尘烟气主要成分是S02可净化示制备硫酸, 该酸可用于后续的浸出 操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是置换出Fe等。 (4)电解沉积过程中的阴极采川铝板,阳极采川Pb-Ag合金惰性电极, 由于电极是惰性电极, 所以在阳极上是溶液中的放电,电极反应是:40ir-4e _=211 20+02 t , 因此阳极逸出的气体是氧气。 (5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的 焙烧过程,又可获得一种冇工业价值的非金
4、属单质,该单质是S,空气屮的氧气是氧化剂, 发生 的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H +O 2=2Zn 2+ + 2S+2H 20o 答案 仃)ZnO (2)浸出(3)锌粉 置换出铁等 02 (5) 2ZnS+4H + +02=2Zn 2+ + 2S + 2H 20, 6. (2014 ?长沙统考) 海水资源丰富 , 海水中主要含有Na+、計、Mg 2+. CL 、SO仁Br COt HCO :等 离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 I.火力发电燃煤排放的S02会造成一系列环境和牛态问题。利用海水脱硫是一种有效 的方法,其工艺流程如下图所示: 净化后烟气 天然海水
5、的pH“8 ,呈弱碱性。用离子方程式解释其原因 (2)天然海水吸收了含硫的烟气后,耍用 进行氧化处理,其反应的化学反应方程式是 _ O 氧化后的“海水”需耍用大量的大然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 II.重金属离了对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水(pH=2. 0, Q?1 g ? mL ) 中含有AgS 等重金属离子。其浓度各约为0.01 mol 排放前拟用沉淀法除去这 两种离了,查找有关数据如下: 难溶电 解 质 Agl AgOH Ag?S Pbl2Pb(0H)2PbS 8. 3X10 17 5. 6X10 -8 6. 3X1O -50 7. 1X10 -9 1.2X1
6、0 -15 3.4X10 -28 (3)你认为往废水中投入_ ( 填字母序号 ) ,沉淀效果最好。 A. NaOH B. Na 2S C. KI D. Ca(OH)2 (4)如果用生石灰处理上述废水, 使溶液的pH = &0,处理后的废水中c(Pb 2 + )= (5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水屮NaCl的质屋分数为0. 117%(假 设废 水的密度为1.0 g- cm 3) 。若环境要求排放标准为c(Ag +) 低于1. 0X105“ ? L,该 工厂处理后的废水 中c(Ag +) = _ , 是否符合排放标准 _ ( 填“是”或“否” )。 已知A;p(AgCl)
7、= 1.8X10 10 解析I.天然海水中因COT、HCO :J水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二 氧化硫,使之转化为亚硫酸及其盐,再经氧化使之转化为硫酸及其盐,最后稀释后中和排放。 II. (3)由表中数据看II! Ag 2S PbS的仏数量级最小,且远远小于其他物质,故加入硫化物 可使 Ag+、Pb?+转化为Ag2S、PbS而除去。 1 9 X 10 -15 c(Pb?+)= ( J; rmol ? =1.2X107 mol ? L 。 c(C)=c(NaCl)J 皿?U?$ :ZX0.117 Jo. 02 剧? , /i 1 8X1 Q -10 c(AgJ =(: -
8、)= nol ? L = 9X10 “ mol ? L 答案 仃)COr+H 2O HCO ;+H 20 H2CO3+OH“ 2II2SO3+O2=2H2SO.|屮和、稀释经氧气氧化后海水屮生成的酸 B (4)1.2X10 3 mol ? (5)9X 10 9 mol ? L 1 是 创新导向题 考向一化学与工农业生产 1.最近,我国利用生产磷鞍排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体 生产流程如图1: 冋答卜列问题 : 图2 图3 实验室屮进行操作a所需的玻璃仪器有_ 、 _ 和 _ , 在实验室中操作b的名称是 _ o (2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_
9、。 (3)固体A为生石膏(CaS02H20)和不含结品水且高温时也不分解的杂质。牛: 石膏在 120 C时失水生成熟石膏(2CaS0 t - 1120), 熟石膏在200 C时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生石膏 58? 5 g ? mol 磷钱 的含量,某科研小组进行了如下实验:称取固体A 180 g置于塩堀中加热,加热过程中固体质量随 温度变化记录如图2: 实验中每次对固体称量时须在冷却后进行,为保证实验结果的精确性,固体冷却时必 须防止 _ o 将加热到1 400 C时生成的气体通入品红溶液屮,品红褪色。写出1 400 C时的化 学反应方程式:_ _ 固体A中生右骨的质量门分含量= o
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