【师说】高考化学二轮复习习题23电解质溶液.doc.pdf
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1、八电解质溶液 ( 限时: 45 分钟 1. 常温下,下列叙述不正确的是 ( ) A. Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液pH 和 c(CO 3 ) 均减小 2- B. 将 pH=5 的硫酸稀释,体积变为原麹500 倍,稀释后 c(SO4 ) 与 c(H ) 之比釣 1: 10 小亠斗,- 1 醋酸溶液与 100 mL 0.01 mol L-i醋酸溶液所需的NaOH 物质 C. 中和 10mL0.1 mol L ? 的量不同 - 1 的氯化鞍溶液与0.05 mol L - 1 的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液 D? 0.1 mol L _ + + 中有: c(CI )c(NH4
2、)c(Na )c(OH ) 解析:考生在解答本题时,易忽略酸溶液稀释时 7 不能大于 7 而错匪项。 Na2CO3 2- 2- 溶液加水稀释, CO3 的水解程度增大,但溶液中c(OH-) 和 c(CO3 )都减小, A 项正确;稀 的物质的量相同,C 项错误;混合后得到等浓度的NH3H2O 、NHQ 和 NaCI 的混合溶液 , 山亍 NH3H2O 的电离程度大于NH :的水解程度,溶液显碱性,所做ci -)c(NH;)c(Na + )c(OH-), D 项正确。 答案: C 2. (2015 重 庆高考 ) 下列叙述正确的是 ( ) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.
3、259 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 一、 - 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能罚) C? 25 C 吋,0.1 mol L D?CMmolAgCI 和 0.1 mol Agl 混合后加入 1 L 水中,所得溶液中c(CI ) = c(l 释后溶液中 c(H+)= 7mol L 1 与C(H +) : 而 c(SO 2 _ 5 1 10 mol L 两溶液中醋酸的物质的量相同, 1=108moH_ “1, B 卩 c(SO2 4 ) 中和两溶液消耗NaOH 500 解析:醋酸是弱电解质,存在电离平衡CHsCOOH CH3COO-+ H + ,加入醋酸钠 , 使溶
4、液中的C(CH3COO 增大电离平衡逆向移动抑制醋酸的电离故A 不正确。 25 C 吋,等体积等浓度的硝酸与氨水完全國成NH4NO3, NH4NO3 是强酸弱碱盐 NH 水解,溶液呈酸性, pHc(l-), 故 D 不正确。 溶解度大于 Agl ,溶液中 c(CI 答案: C 3. (2014 安徽高考 )室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) + A? Na2S 溶液: c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S) 1 B? NazCzO4 溶液: c(OH ) = c(H )+C(HC2O4)+2C(H2C2O4) + + 2 - 一 C? Na2CO3溶液: c(Na )+c(
5、H )=2C(CO3 )+C(OH ) + 2+)=C(CH 3COO- D? CHsCOONa 和 CaCI2混合溶液: c(Na 2c(CI ) + 4 发生 )+ c(Ca )+c(CH 3COOH) + 2-部分水解生成 解析: A 项错误, NazS 电离产生的 S 成 H2S 分子,两步水解均破坏了水的电离平衡,使溶液中 C 项错误,溶液中还有HCO3 ; D 项错误,根据物料守恒关系:C(CH3COO /KI、心、c , 2+) , -)+ C(CH3COOH) = c(Na+), c(CI-) = 2c(Ca 即正确的关 系式为 c(Na+)+2c(Ca2+)= c(CH3CO
6、O _)+c(CH3COOH) +c(CI-) 。 答案: B HS - ,HS-发生更弱的水解,生 一不断增多, c(HS-)c(Na ) = C(NH3?H2O) 加入 10 mL 盐酸时:C(NH4) + C(H )=C(OH ) -)=c(Na+) 加入一 pH-7 旳 c(CI - - 加入.OmL 盐酸时: c(bl )=c(NH4)c(Na ) - - 解析:A 项,NH3?H2O 是弱电解质,能微弱电离,溶液中c(Na+)c(NH3 H2O)o B 项, 当 加入 10 mL 盐酸时,恰好将 NaOH 中和完,溶液中 c(Na+) = c(CI-), 根据电荷守恒式c(Na +
7、 )+ c(NH : )+ c(H + )= c(CI-) + c(OH -)可知 c(NH 才)+ c(H+)=c(OH ) 。C 项,溶液 pH=7 吋,溶液中c(H+)=c(OH-), 根据 电荷守恒式可知c(Na+) + c(NH 给)=c(CI- ) 。D 项,加入 20 mL 盐酸时,恰好将NaOH 和 NH3.H2O 中和完,根据物料守恒有c(Na+) +c(NH 甘)+ C(NH3.H2O)=C(CI-)O 答案: B 二、非选择题 8. (2016 江西南昌高三调研)25 C 时,某些弱酸的电离平衡常数如下: 化学式CH 3COOH H2CO3 HCIO 答案: B 6. (
8、2016 山 A. B. NaB -1 的 0.1 mol L- 25C 时, 西省康杰中学等四校模拟) 下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是 ( ) + - -7 1 溶液的pH =9, 贝 c(Na )-c(B ) = 9.9x 10 mol -L 2- NaHCO 3 溶液中: c(OH )+2C(CO3 ) = C(H ) + C(H2CO3) 1 0.1 mol -L NH4HSO4 溶液中滴加 - + + 2+ )c(SO4 )C(NH4)C(OH )=C(H ) D?25 C 吋,将 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到的 H +的浓度均减小为原来的100 倍 答案:
9、 c NaOH 溶液至中性: c(Na pH 均为 5,则由水电离出 1 的 NaOH 和 NH3?H2O 混合 L A. B. C. D. 回答下列问题: (1)物质的量浓度为 0.1 m0| L.T的下列四种物质: a? NazCCh, b.NaCIO , c.CH3COONa, d.NaHCO 3, pH 由大到小的顺序是_ ( 填 编号)。 (2)常温下 0.1 mol 的 是。 L-的中 ) 0潘竽加水稀释过程中, 下列表达式的数据一定变小 ( - ) + + A. c(H ) (f H B. c CH sCOOH (3) 体积为 10 mL pH =2 的醋酸溶液与一元酸HX 溶液
10、分别加水稀释至1 000 mL , 稀释 -5 7 Ki = 4.3x 10 -8 电离平衡常数 -11 3.0x 10 +) c(OH-) C? c(H D. c OH T c H 过程 pH 变化如图。则HX 的电离平衡常数 醋酸的平衡常数,理由是_ 4 ( 填“大于 “、 稀释后, HX 溶液中水电离出来的2C(H 醋酸溶液中水电离出来的 :)- C(H + ),理由是 m ;HX _ ( 填“大于”、 1 QQQ - “等于 “或“小于 “ Ibdc (2)A (3)大于 稀释相同倍数, HX 溶液的 pH 变化比 CHsCOOH 溶液的大,说明HX 的酸性 I 强,则其电离平衡常数大
11、+大于 HX 酸性强于 CHsCOOH , 稀释后 HX 溶液中的 c(H ) 小于 CHsCOOH 溶液中的 c(H ), 所以对水的电离的抑制能力减弱 -7mol -L- 1 (4)9.9x 10 9. (2016 武汉一模 ) 水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。 请回答下列问题: -1 (1) 纯水在 100 C 时 pH = 6, 该温度下 0.1 mol L?的 NaOH 溶液中,溶液的pH= _ 。 (2) 25C 时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式 为_ , 由水电离出的c(OH )= _ mol L 1 (4)
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