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1、高中化学选修三练习题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 A l 27 P 31 S 32Ca 40 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷(选择题共 42 分) 1下列电子排布中,原子处于激发状态的是 A1s22s2B1s22s22p5C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d 104s14p3 2下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B用 3g 块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可改用3g 粉末状 大理石 C浓硫酸稀释属于放热过程
2、 D已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为 H 57.3 kJ/mol,则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般 情况下约为小于57.3 kJ/mol 3一定温度下,对于密闭容器中发生的可逆反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ,下列叙述能说明该反应已 达平衡的是 A单位时间内有6a mol N H 断裂,同时生成3a molHH 键生成 BNH3分解的速率与NH3生成的速率相等 C容器内的压强不再变化 D混合气体密度不再变化 4x、 y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,则 A原子半径:x y B电负性:x y C离子半径:x y D第一电离:x y 5关于杂化
3、轨道类型,下列判断错误的是 A苯中的 C 和 SO2中的 S 都采取的是sp2杂化类型 BN2H4中的 N 和 HClO 中的 O 都采取的是sp3杂化类型 C乙烯发生加成反应时C 原子杂化类型不会发生变化 DCS2和 C2H2中的 C 都采取的是sp 杂化类型 6用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小, 下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线型的分子BBF3键角为 120 ,SnBr2键角大于120 CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子DPCl3、NH3、 PCl5都是三角锥型的分子 7下列说法不正确的是 A互为手
4、性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同 8下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 B打开啤酒瓶盖有大量的气泡产生 C由 H2(g)、 I2(g)、HI(g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅 925 、 101 kPa 下: 2Na(s)1 2O 2(g)=Na2O(s) H1 414 kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2 511 kJ/mol 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物,转移电子
5、数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快 D25 、 101 kPa 下, Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H 317 kJ/mol 10X、Y 是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的 结构,若X 的原子序数为a,则 Y 的核电荷数不可能是: Aa 34+m+nBa+16mnCa+8mnDa m n 11下列叙述正确的是 配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 价电子排布式为ns2的原子属于 A 或 A 族元素 Ge 是 A 族的一个主族元素,其核外电子排布式为
6、Ge: Ar4s 24p2,属于 P 区元素 非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子 化合物NH4Cl 和 CuSO4 5H2O 都存在配位键 AgCl 是一种白色的沉淀,不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液,却能溶于氨水中 熔融状态的HgCl2不能导电, HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度 分类 HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 氨水中大部分NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合成 NH3 H2O 分子,根据氨水 的性质可知NH3 H2O的结构式为 ABCD 12下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 已达
7、平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方 向移动 已达平衡的反应N2(g)+3H 2(g)2NH3(g),当增大 N2的浓度时, 平衡向正反应方向移动,N2的转化 率一定升高 2.0molPCl3和 1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,发生反应: PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达平 衡时, PCl5为 0.4mol,如果此时移走 1.0 molPCl3 和 0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质 的量应大于0.20mol 而小于 0.40mol 有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀
8、有气体,平衡不会发生移动 ABCD 13在密闭容器中进行反应:A(g) 3B(g) 2C(g),有关下列图像说法的不正确 的是 A依据图a 可判断正反应为放热反应B在图 b中,虚线可表示使用了催化剂 C若正反应的H0 14在一定温度下,在一密闭容器中投入1 mol A 和 3 mol B ,发生反应:A(g)xB(g)2C(g) H= a kJ/mol,2 min 后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成 0.4 mol C,则下列结果正 确的是: Ax 值等于 3 B该温度下,该反应的平衡常数是K=) 11 2 ( 11 1 3 C若起始时投入的是物质是:0.6molA 、1.4
9、molB 和 0.8molC , 则反应达到平衡时可放出a kJ 的能量 D若该反应的逆反应速率随时间变化关系如右图。 则在 t1时改变的条件可能是增大了压强 第卷(非选择题、共58 分) 15在温度t1和 t2下, X2( g)和 H2反应生成HX 的平衡常数如下表: 化学方程式K(t1) K(t2) F2H22HF 1.8 10361.9 1032 Cl2H22HCl 9.7 10124.2 1011 Br2H22HBr 5.6 1079.3 106 I2H22HI 43 34 ( 1)已知 t2t1,HX 的生成反应是 反应 (填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)。 M T a b d c
10、( 2)HX 的电子式是。 ( 3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序 是。 ( 4)X2都能与 H2反应生成原子个数为 11 的 HX ,用原子结构解释原因是。 (5)K 的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释为:同族元素_,原子半 径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 ( 6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,(选填字母 )。 a在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 cHX 的还原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱 16 (共 10 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分
11、别代表一种化学元素。 A R B C D E F T G H I J K L M N O 试回答下列问题(注意:每问中的字母代号为上表中的字母代号,并非为元素符号) ( 1)N 的单质和水蒸气反应能生成固体X,则 I 的单质与X 反应的化学方程式。 ( 2)D 的气态氢化物的VSEPR 模型的名称为,其中心原子的杂化类型为。 ( 3)由 A、C、 D 形成的 ACD 分子中, 键个数: 键个数 = 。 ( 4)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是。 ( 5)元素 M 的化合物 (MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。回答问题: MO2Cl2常温下为深红色液体
12、,能与 CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 将 N 和 O 的单质用导线连接后插入D 的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中,可制成原电池,则 组成负极材料的元素的外围电子轨道式是。 正极的反应式是。 (6)往 O2 溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明 溶液,则该溶液中配离子的结构式为;写出沉淀溶解的离子方程式。 (7)若 F 、K 两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全 部参与成键,则该化合物的空间构型为。 (8)右图四条折线分别表示A 族、 A 族、 A 族、 A 族元素气态氢化物沸点变化,则E 的氢化物所在的折
13、线是 (填 m、n、x 或 y) 。 m n x y 17 (共 10 分)已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要 代表物有三硝酸六尿素合铁(),化学式为 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。 ( 1)C、 N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是;电负性由大到小顺序 是。 (2)尿素分子中C 和 N 原子的杂化方式分别是、。 (3) NH4+中 HNH 键角比 NH3中 HNH 键角大,原因为 。 (4)美国科学家合成了结构呈“V”形的 N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离 子的下列说法中正确的是。 A每个 N5+中含有 35 个质子和 36 个电子B该
14、离子中有非极性键和配位键 C该离子中含有2 个 键D与 PCl4+互为等电子体 (5) Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中 H2NCONH2与 Fe()之间的作用力是 。 FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5 的配合物的化学式 是。 KSCN 中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是。 (6)的沸点比高,原因是。 18(16 分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器 的制造中得到广泛应用。NF3是三角锥型分子,键角 102 ,沸点 129 C;可在铜的催化作用下由F2和 过量 NH3反应得到。
15、 (1)写出制备NF3的化学反应方程式 。 (2)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为。 已知 NF3与 NH3的立体结构都是三角锥形,但 NF3不易与 Cu2 形成配离子,其原因是 _ 。 (3)理论上HF、NaAlO 2和 NaCl 按 6:1:2 的物质的量之比恰好反应生成HCl 、H2O 和一种微溶于水的 重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子 是,配位数为。 (4)含氧酸可表示为:(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 n 有关, n 越大,酸性越强。一般 n=0 弱酸, n=1 中强酸, n
16、=2 强酸, n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸(H3BO3)是一元弱酸,而亚磷酸是中强酸( H3PO3) 写出硼酸(H3BO3)的电离方程式 。 CHO H2N CHO NH 2 写出亚磷酸与过量的NaOH 反应的化学方程式_ 。 (5)已知晶体硼的基本结构单元是由B12,如右图所示,这个基本结构单 元由个面组成,共含有个 BB 键。 19下图所示各物质是由120 号元素中部分元素组成的单质或其化合物, 图中部分反应条件未列出。已知C、H 是无色有刺激性气味的气体,D 是一种黄绿色的气体单质,物 质 J 可用于饮水消毒。 反应和是化工生产中的重要反应,反应是实验室制备气体C 的重要方法。
17、请回答下列问题: (1)用电子式表示H 的形成过程; (2)写出 E 溶液与过量I 溶液反应的离子方程式。 (3)实验室还可用C 的浓溶液与F 制备气体C 反,理由是。 (4)已知含7.4 g I 的稀溶液与200 mL 1 mol/L 的 H 溶液反应放出11.56 kJ 的热量,写出该反应的热 化学方程式。 (5) 物质 A 由三种元素组成, 1 mol A 与水反应可生成1 mol B 和 2 mol C , A 化学式为。 答案 114 DDBBC CDCDA CDDD 15 (1)放热(2) (3)HF、HCl 、HBr 、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素
18、从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad 16.(共 18 分,第( 2)、( 4)、第 5 题第一空、(7)( 8)小题 1 分/空外,其余每空2分) (1)8Al+3Fe 3O4=4Al2O3+9Fe (2)四面体sp3 (3)1:1 3d 4s (4)对太阳光进行光谱分析(5)非极性 NO 3+e +2H +=NO 2 +H2O (6)略,Cu(OH)2 4NH3 H2O Cu(NH3)4 2+ 2OH 4H2O (7)正八面体(8) m 17.(评分标准:共10 分,每空1 分) (1)NOF ONC (2)sp2 sp3 (3)NH3分子中存在一对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排
19、斥力大于成键电子对对成键电子对 的排斥力。 (4)B ( 5)配位键K2Fe(SCN)5 电子式略 (6)前者形成分子间氢键,而后者形成分子内氢键,分子间氢键使分子间的作用力增 大,所以的沸点比高 18 ( 14 分,每空2 分) ( 1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F (2) Ar3d 54s1 F 的电负性比N 大, NF 成键电子对向F 偏移,导致NF3中 N 原子核对其孤电子 对的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与 Cu 2形成配离子 (3) Al 3+ 6 (4)OH HOBOH +H2OB(OH)4 +H + H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O (5) 20 30 19 (共 12 ) (1)+ (2 ) ( 2) CO2+Ca2+ 2OH = Ca CO3 +H2O(2 ) ( 3)CaO 与水反应:消耗了溶剂H2O;放出了热量,降低了 NH3的溶解度;生成了Ca(OH)2, 使溶液中c(OH ) 增大,使平衡 NH3+H2ONH3?H2ONH + 4+OH 向左移动 (3 分) ( 4)Ca(OH)2(aq)2HCl(aq)= CaCl2(aq)+ 2H2O(l) H=115.6kJ/mol (3 ) ( 5)A 化学式为CaCN2(2 ) 。 . Cl: H:Cl: H:X: CHOH2N CHO NH 2
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