高考化学考前回归教材检测.pdf
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1、2008 届高三化学考前回归教材检测 (6 月 1 号至 5 号使用) 1、 化石燃料是指_、_、_等。新能源是指_、_、_等。 2、 画出氧化还原反应、离子反应、置换反应与复分解反应的相互关系的示意图: 3、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是() ANH4、S 2、Na+、SO 3 2 BK +、NO 3 、Al 3+、SO 4 2 CK +、NH 4 、MnO 4 、SO4 2 DCl 、Na+、HS、K+ 4、下列离子方程式书写正确的是() A碳酸钙与盐酸反应 CO 3 2 +2H +=CO 2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 C氢
2、氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH +H 2S=S 2 +2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe3+3Cu 5、若 E表示能量(假设为热能),E(反应物) E(生成物) ,则该反应属于_反应。若E 表示键能,则 H = E(反应物) _ E(生成物) 6、化合反应都是放热反应吗?() 7、金属钠长期露置于空气中,最终变为何种物质?写出其间的主要变化和过程(用方字及化学方程式表 示) 。 8、在 NaCO与 NaHCO 的溶液中分别滴加少量澄清石灰水,现象有没有什么不同?写出有关反应的离子方 程式。 9、_ _称为阿伏加德罗常 数, 数值约为 _,单位为 _。 _叫做阿伏加德罗
3、 定律。 10、溶质的物质的量浓度以单位体积_里所含 _的物质的量来表示溶液组成的物理量。 溶质的质量分数是指_质量与 _质量之比。(有关它们的计算、换算只要紧扣定义以及 溶质的质量或物质的量不变就行) 11、写出(1)工业上生产盐酸的化学方程式:_ _ (2)氯气将具有可变价的金属氧化到_价。如与 _、_的反应。 (3)工业上生产漂粉精的化学方程式:_ _ (4)具有漂白性的有() A液氯 BHClO C 盐酸 DNaClO E 双氧水 F SO2 12、卤素(按氟、氯、溴、碘的顺序)氢化物的热稳定性逐渐_,其(或其水溶液即氢卤酸,或 卤离子,或卤化物)还原性逐渐_。试按从强到弱的顺序写出F
4、e 2+、 Cl 、Br 、I 的还原性: _ 。 13、 ( 1)电子离核越 _,能量也就越高。 ( 2)在同一周期中,各元素的原子核外电子层数虽然相同,但从左到右,核电荷数依次_, 原子半径逐渐_,失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,金属性逐渐 _,非金属性逐渐_。 ( 3)我们可以在元素_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 14、 ( 1)在常温、常压下,臭氧的颜色:_,状态: _ _。 ( 2)正误判断:氧族元素和卤族元素的最高正价分别为+6 和+7。 ( 3)正误判断:氧族元素和卤族元素的气态氢化物的熔、沸点随着相对分子质量的增大而升高。 ( 4)过氧化氢 (H2O2)
5、是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱_性。市售双氧水中H2O2 的质量分数一般约为_。医疗上广泛使用稀双氧水(H2O2的质量分数为_或更稀 ) 作为 消毒杀菌剂。工业上用10的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、 脱氯剂等,也可作为火箭燃料,及生产过氧化物的原料。在实验室里,常用过氧化氢来制取氧气,写出此 反应的化学方程式。 15、 空间构型结构式电子式键的极性分子的极性 N2 CO2 H2O NH3 CH4 C2H2 注意:结构式只是表示各原子间的连接方式,不表示真实的空间构型。 16、 ( 1)在常温、常压下,1 体积水大约能溶解_体积的二氧化硫,写
6、出化学方程式: _ _。 ( 2)正误判断: SO2有毒,所以不可以用作食物和干果的防腐剂。 ( 3)描述下面实验的现象: ( 4)正常雨水的pH约为 _ ( 这是由于溶解了_的缘故 ) 17、下列实验体现了硫酸的哪些性质? ( 1)(2) 18、某版本教材中有关硫酸根离子的检验有这样一段文字: 在。 请你对以上文字中的科学性错误提出自己的看法:_ _ _ _。 19、 ( 1)碳族元素的化合价主要有+4 和+2,铅的 _价化合物是稳定的。 ( 2)金刚石、石墨、C60(此外还有C70、C84、C240、 C540等)互为 _,它们所属的晶体类 型分别为: _、_、 _。 ( 3)晶体硅是 _
7、色、有金属光泽、硬而脆的固体。晶体碘是_色、有金属光泽、硬度 比晶体硅 _的固体。 ( 4) 为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞( 玻璃中含有SiO2) ?用离子方程式表示: _ 。 (5)硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例 如,高岭石 Al 2(Si2O5)(OH)4可改写成: _。 20、写出下列实验操作的名称:(注意要能说出所用的各种仪器) (1) _ (2) _ ( 3 ) _ ( 4)_ 21、右图所示的实验可用于检验溶液中产生(或挥发)的哪些气体?(至少写出三 种) _ 若用该试纸直接检验某溶液,则相应的操作方法是:_
8、 _ _ _。 22、说明下面的微型实验的共同优点: _ _ 23、写出下列反应的化学方程式: (1)钠与水反应:_ _ (2)氯气的实验室制法:_ _ (3)工业上生产粗硅:_ _ (4)铁粉与硫粉混合加热: _ _ (5)碳与浓硫酸反应:_ _ (6)二氧化硫的催化氧化:_ _ (7)固体氢氧化钠和过量碳酸氢钠固体混合物在密闭容器中加热: _ _、_ _ (8)次氯酸见光分解:_ _ 24、25时,水中c( OH )=_,此时约 _个水分子中有 1 个水分子发生了电离。当 溶液的 c(H +)或 c(OH)大于 _时,用 pH表示溶液的酸碱性并不简便, 而是直接用 _ 来表示。 25、完成
9、下表: Na2CO3溶液NaHCO 3溶液 物料守恒式 电荷守恒式 质子守恒式 26、不纯的KNO3中常含有杂质Fe 3+,可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所含的Fe 3+,试说明理由,并写出 有关反应的离子方程式。现在混有FeCl3杂质的 CuCl2溶液,也可以用加热的方法除去Fe 3+吗?如不能,请 写出方案。 _ _ _ 27、在水溶液中, HCO 3 与 Al3+、AlO 2 均不能大量共存, 试用必要的文字和离子方程式分析其原理是否相同。 _ _ _ 28、金属铜呈 _色,氧化亚铜呈 _色,氧化铜呈 _色,硫化亚铜呈 _色,硫化铜呈 _ 色,碱式碳酸铜呈 _色,无水硫酸铜呈 _色
10、。棕黄色的铜的固态化合物的化学式:_, 溶液呈蓝绿色的铜的化合物的化学式:_。 29、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至5560(控温方式:_)发生 _反应(填 反应类型),生成的有机物_ _ (写结构简式)是一种带有_味的、无色的油状液体,密 度比水 _。 30、苯的同系物的通式是_(_) ,其中苯与其他物质(与苯环相连的碳上连接有H)的 化学性质存在的显著差异是_ _。 31、石油主要是由各种_ 、 _和 _组成的混合物。将100mL 石油注入到 _中,再加入几片 _(或沸石) 以防石油 _。然后加热, 分别收集60 150和 150300时的馏分,就可以得到_油( C5C11)和 _油(
11、C11C16) 。一般,原油中 含有的碳原子数为20 以上的烃沸点很高,为了节约热能, 并防止结焦炭化,石化工业上常采用_ 蒸馏方法得到润滑油等。 32、写出十种官能团的名称和结构简式:( 一定要熟练了解并理解教材中出现的官能团) 名称 简式 33、有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O 、HBr 等) ,而生成不饱和(含双键 或三键)化合物的反应,叫做_反应。 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做_反应。 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子(或羰基碳氧双键两端的碳原子和氧原子)与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做_反应。
12、 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应, 叫做 _反应。 又分为两种类型:_、_。 酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做_反应。其反应历程可以概括为: _ _。 有机化学中,还有其他反应类型,请再写出几种:_ 。 34、卤代烃发生水解反应的反应条件是:_;卤代烃发生消去反应的反应条件是:_ _; 醇发生消去反应的反应条件是:_; 酸和醇发生酯化反应的反应条件是:_ _;酯类水解反应的反应条件是:_或_;醇发生氧化反应(与 氧气)的反应条件是:_。请思考交流:它们发生这些反应时在本身的结构上有没有 什么限制条件? 35、食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、_、 _和_
13、六大类,通常称为 营养素。举出三种属于天然有机高分子化合物的名称:_ 。纤维素分子是由 很多单糖单元构成的,每一个单糖单元有_个醇羟基,因此纤维素能够表现出醇的一些性质,如生成硝 酸酯、乙酸酯等。 36、 在洁净的试管里加入20的蔗糖溶液1mL , 并在其中加入 3 滴 _ (15) 。 把试管放在 _ 中加热 5min。然后向试管中滴加_,至溶液呈 _。最后再向试管里加入2mL新制银氨 溶液,在 _中加热3 min 5 min , 观察到有_出现。蔗糖发生水解反应,生成 _。 37、_是生命的基础,没有它就没有生命。 38、三大合成材料是指:_ _。 39、写出下列反应的化学方程式: (1)
14、过量铜与一定量浓硝酸 _ (2) FeCl3溶液和硫氰化钾溶液混合:_ (3)合成氨:_ (4)氨的催化氧化: _ (5)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体: _ (6) 高温下铁与水蒸气反应:_ (7)镁在二氧化碳中燃烧: _ (8) 冶炼金属汞: _ (9) 乙炔的实验室制法: _ (10)乙烯的实验室制法:_ (11)葡萄糖受到酒曲里的酒化酶的作用:_ 40、有下列几种物质:干冰、氯化氢、金刚石、石英、氯化钠、氢氧化钠、镁铝合金、 冰,请回答下列问题: (1) 固态时属于分子晶体的是_。(2) 含有共价键的离子晶体是_。 ( 3) 1mol中含有 _molCC键, 这是因为每个C原
15、子与 _个 C原子相连,而每个 CC键含有 _ _ 个 C原子。 ( 4)中最小的环由_个原子组成, 1mol中含有 _mol 化学键。 ( 5)的晶体结构中,与每个 Na +等距离且最近的 Cl 的数目是 _个;与每个 Na+等距离且最近 的 Na +的数目是 _个。 的晶体结构中, 与每个 CO 2分子等距离且最近的CO2分子的数目是_ 个。 ( 6)能导电,是由于其中存在能够自由移动的阴、阳离子。你同意该说法吗?_ ( 7)请仔细观察右面的的晶体结构示意图,其中每个水分子处于由_个水分子 形成的 _体的中心,所以每mol 冰中含有 _mol 共价键以及 _mol 氢键。 将此示意图向空间
16、延伸,可以发现其中出现许多_,造成其体积比水膨胀。 41、完成方程式: (1)饱和 FeCl3溶液滴入沸水的化学方程式:_ _ (2)硫酸铁用作净水剂的离子方程式:_ 回答:这两个反应所得分散系有什么相似和不同吗?_ 42、能出现丁达尔效应的有() A硝酸银溶液 BAgI 胶体 C淀粉溶液 D 鸡蛋白溶液 E新制 Cu(OH)2悬浊液 F溶有 Br2的苯 43、可以通过多次渗析进行分离提纯的是() AFe(OH)3胶体和盐酸 BAgI 胶体和 Ag2S悬浊液 C蛋白质胶体和淀粉溶液 D烟水晶、水晶 44、根据右图所示,请写出有关反应的热化学方程式: _ _ 45、在 101kPa 时, _ 时
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