《中考化学经典题型及详解.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学经典题型及详解.pdf(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、例 1 下列化学方程式所表示的反应,符合事实的是() A. Na2O+H2O2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3 C. 2Ag + H2SO4(稀) =Ag2SO4 + H2D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 解析: A 正确,活泼金属对应的氧化物(如:K2O、 CaO 、 BaO、Na2O 等)能直接跟水 化合生成对应的碱。 B 有错,KOH属于碱,NaNO3属于盐, 二者之间的反应属复分解反应,该反应的条件是: 两种反应物都可溶; 生成物中应有难电离的物质:如水、气体和沉淀。显然,该反 应生成物的条件不符合 。 C错,银在金属活动顺序中,排在“ 氢”
2、 的后面,不能跟酸发生置换反应,放出氢气。 D 错,单质铁跟酸溶液发生置换反应时,生成的含铁化合物中的铁表现+2 价,该反应 应生成 FeCl2,而不是 FeCl3。 答案: A 例 2 下列反应中,前者一定包括后者的是() A. 复分解反应,分解反应B. 复分解反应,中和反应 C. 氧化反应,化合反应D. 置换反应,还原反应 解析: 解答本题的关键是明确化学反应的分类,理解各反应类型的含义。 四种基本类型(指分解、化合、置换、复分解)是从反应物和生成物的组成形式来划分 的;氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的;而吸热反应与放热反应是根据反应前后热 量的变化来划分的。同一个反应可能有一种、两
3、种或三种分类法(如:2H2+O2 点燃 2H2O, 是化合反应,又属氧化反应,也属于放热反应)。显然,选项A中的两种反应无包容关系;B 中的中和反应是复分解反应的一种;C中两种反应是交叉关系,但有很多化合反应不属于氧 化反应;在D中,有许多还原反应不是置换反应。 答案: B 例 3 表中 15 组的物质分类正确的是() 1 2 3 4 5 酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸 碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰 盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石 A. B. C. D. 解析: 本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查,在搞清各物质主要成份的基础上, 根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类,选
4、出合适的一组答案。 在本题中,硝酸(HNO3) 、硫酸( H2SO4) 、盐酸( HCl) 、氢硫酸( H2S)都是由若干个氢 原子和酸根组成,它们属于酸类化合物。 烧碱( NaOH) 、苛性钠( NaOH) 、消石灰 Ca(OH)2是由金属原子和若干个氢氧根组成, 它们属于碱类化合物。 纯碱( Na2CO3) 、大理石、石灰石( CaCO3) ,胆矾、蓝矾(CuSO4?H2O) ,它们由金属原 子和酸根组成,属于正盐;酸式硫酸钠(NaHSO4)属于酸式盐;碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。 答案: D 例 1 (05 年福州市中考模拟题)下列关于溶液、 溶
5、解度的说法中,错误的是() A. 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数可能保持不变 B. 温度降低时,原饱和溶液可能不析出晶体 C. 温度一定时,硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值 D. 某溶液析出晶体后,溶液中溶质的质量分数一定减小 解析: 真正理解溶液的各种概念和转化过程。 答案: D 例 2(06 年天津中考题)为了探究水电解的微观过程,某同学做了一些如下图所示的 分子、原子的模型,若用“” 表示氢原子,用“” 表示氧原子,其中能保持氢气化学性 质的粒子模型是() 解析: 准确理解分子的含义。 答案: A 例 3 (北京海淀)下列说法中,错误的是() A
6、. 质子数相同的粒子,可能分别是同一种元素的原子和离子,也可能分别是同一种元 素的两种离子 B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物,可能是混合物 C. 由不同元素组成的物质一定是化合物 D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等 解析: 对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。 答案: C 例 1 某混合气体可能含有水蒸气、CO 、CO2.HCl 和 H2中的一种或几种,将混合气体通 过浓硫酸后,气体体积没有变化;再通过澄清石灰水后,没有发现浑浊现象,但气体体 积缩小一半;点燃导出的尾气,将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色,却使澄清 石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在_,肯
7、定不存在_, 可能含有 _。 解析: 混合气体通过浓硫酸后,气体体积没有变, 说明混合气体中一定不含水蒸气; 的现象能证明混合气体中一定含有HCl,可能含有CO2, (因为 HCl 能被石灰水吸收 生成 CaCl2而不产生浑浊现象,当混合气体中含有 HCl 和 CO2时,通入石灰水中也不会出现 浑浊,原因是HCl 能跟 CaCO 3反应生成可溶性的CaCl2) 的现象说明混合气体中一定不含有H2,一定含有 CO (因为 H2点燃后生成的水能使 无水硫酸铜变蓝色,CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊) 综上所述,该混合气体中一定含有HCl 和 CO,一定不含有H2O 和 H2,可能含有 C
8、O2。 答案: 肯定含有HCl和 CO,肯定没有H2O 和 H2,可能含有 CO2。 例 2 在通常情况下,氯气(Cl2)是黄绿色气体,溴(Br2)是深红棕色液体,碘(I2) 是紫黑色固体。实验证明,氯、溴、碘三种元素中,其单质的活泼性是Cl2Br2I2。氯气可 以把溴或碘从它们的化合物中置换出来,溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质 具有遇淀粉变蓝色的特性。 依下所示关系推断指定物质(写化学式): A 黄绿 色气体 B 钠盐 溶液 C 溶液 D 深红棕 色液体 E 钾盐 溶液 F 溶液 G 呈现蓝色 淀粉溶液 B 是_,C 是_,E是_,F是_。 解析: G 能使淀粉溶液变蓝,说明G
9、 是碘单质,而碘是由深红棕色的液体D(溴单质) 从 E 的钾盐溶液里置换出来的,故E 是 KI,F 是 KBr。依此类推,B 是 NaBr,C 是 NaCl,A 是 Cl2。 答案: NaBr;NaCl;KI;KBr 例 1(苏州中考题)有一包混合物,其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化 铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验,第一步:取样品,高温灼热后产生一种无色无 味的气体, 将该气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊;第二步:把足量稀盐酸滴入固体 残留物后,残留物全部溶解,同时产生一种具有还原性的气体。试回答: 混合物中一定不含有的物质是; 混合物中一定含有的物质是;在实 验中肯定发
10、生的反应化学方程式是。混合物中可能含有的物质是;为证明 它是否存在,应采用的方法是。若确实有该物质存在,那么在第二步实验中,还可发 生的化学反应有(用化学方程式表示)。 解析: 由第一步实验产生无色无味的气体可推知,混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使 澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,它可能来自于碳酸钙分解,也可能来自炭粉与氧化 铜或炭粉与氧化铁反应后的产物,所以此时不能判断碳酸钙的存在,根据第二步实验加稀盐 酸后残留物全部溶解,且有还原性气体产生,可知一定存在单质铁而无单质铜,因为碳与氧 化铜反应的产物铜不溶于盐酸,进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭,而无氧化铜。 答案: NH4HCO3和
11、 CuO C和 Fe2O3 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O Fe2HClFeCl2 H2 碳酸钙( CaCO3) 。若证明存在碳酸钙,可取少量样品,加入适量的稀盐酸,若产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明存在碳酸钙,否则不含有碳酸钙。 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 例 2(03 年天津中考模拟题)下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题, 按要求回答问题: (1)A 处反应的方程式为_。 (2)B处现象为 _化学方程式为 _。 (3)C处现象为 _化学方程式 _。 (4)D 处黑色粉末a 为(填名称) _,反应的化学方程式为_
12、。 (5) E处黑色粉末b 为 (填化学式) _, 反应的化学方程式为_。 (6)F处的作用是 _,G 处作用是 _。 解析: A 处反应会生成CO2气体,显然 B、C、D 是测定 CO2性质的装置, E、G 是测定 CO性质的实验装置,而F是吸收过量的CO2的装置。 答案: (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O (2)紫色石蕊试液变红,CO2+H2OH2CO3 (3)澄清石灰水变浑浊,CO2Ca(OH)2 CaCO 3 H2O (4)木炭粉, CO2C高温2CO (5)CuO,CuOCO Cu+CO2 (6)F处吸收 CO2气体, 验证 CO的反应产物; G 处点燃剩余
13、CO,防止造成空气污染。 例 3 (06 年天津中考题)A、B是初中学过的两种黑色物质,它们按下图所示进行实 验,请根据图中物质间的相互转化关系,回答有关问题。 写出下列物质的化学式: A B C D E 答案: C;CuO;CO2;Cu;CO 例 1 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧 化铁九种物质(其中酸、碱、盐都是溶液)。将它们分成三组,每组都有三种物质。其中: (1)第三组内只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反应生成盐,另外二种 物质都能与第一组内的A 物质反应。 (2)第一组内A、B、D 三种物质间均不能发生反应,而B 物质能与第二组内的二
14、种物 质反应。 (3)第二组内不与第一组内B 反应的物质,能与第一组内的A、D 二种物质反应。 试写出各组物质中,每种物质的化学式: 第一组: A. _ B. _ D. _; 第二组: _,_,_; 第三组: _,_,_。 解析: (1)写出九种物质的化学式:CO 、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O3 (2)结合题意分析推断: 第三组内只有单质和氧化物,即是C、 CO 、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰 反应的是SiO2,是单质的只有 C,所以 C和 SiO2一定在第三组中。 由于 C 只能跟Fe2O3反应,所以第一组中的 A 一定
15、是 Fe2O3,第三组中的物质是C、 SiO2和 CO。 第一组内A、 B、 D 之间不反应, 说明 HCl 必在第二组内 (因为 Fe2O3能与 HCl 反应) 。 即:第一组:A. Fe2O3, B. _,C. _; 第二组: HCl,_,_; 第三组: C,CO,SiO2 这样,没有确定的物质还有Ba(NO3)2,KOH,Na2SO4,K2CO3四种。 B、D 及第二组内的 另二种物质各是上述四种物质中的一种。 由于 B 能与第二组内的二种物质反应,而在没确定的四种物质中,只有Ba(NO3)2能 跟 HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的 Na2SO4、K2CO3反应,因此 B是
16、Ba(NO3)2;Na2SO4、.K2CO3 应在第二组, KOH应是第一组中的D。 答案: 第一组: Fe2O3 Ba(NO3)2KOH 第二组: HCl K2CO3Na2SO4 第三组: C CO SiO2 例 2 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和 AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,设计了 以下实验步骤: 废液 过滤 加入过量X 硝酸锌固体 滤液C 金属银 加入适量 Y 固体A 常温下蒸发、结晶 滤去不溶物 滤液B 过滤 加入适量Ba (NO3)2溶液 (1)写出 X、Y的化学式: X_,Y_; (2)写出固体A 的成分的化学式:;写出滤液B中溶质的化学式:_;写 出滤液 C中溶
17、质的化学式:_。 解析: 由滤液B 蒸发、结晶得硝酸锌固体可知,B 中所含溶质为Zn(NO3)2;滤液 C 与 Ba(NO3)2反应生成Zn(NO3)2及难溶物,可知C中所含溶质为ZnSO4;向含 Zn(NO3)2和 AgNO3 的废液中加入X后再加入Y可提纯出Ag,同时得到ZnSO4,可推知 X为 Zn,Y为稀硫酸。 答案: (1)Zn,H2SO4 (2) Zn和 Ag,Zn(NO3)2,ZnSO4 例 1 下列物质中,能与盐酸反应,其生成物之一又能与石灰石反应的是() A. KOH B. AgNO3C. CuSO4D. Fe 解析: 题目所给选项中A、B、D 均可与盐酸反应,反应方程式为
18、KOH+HCl=KCl+H2O,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,Fe+2HCl=FeCl2+H2 各产物中只有HNO3可与石灰石反应: 2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2 +H2O,所以选B。 答案: B 例 2 某 NaNO3溶液中混有少量NaCl,Na2SO4和 Na2CO3杂质,为除去这些杂质,仅提 供 3 种药品: AgNO3溶液、 BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去,并填 写下面实验报告。 (简要回答) 实验步骤实验现象化学方程式 (1) (2) (3) 答案: 实验步骤实验现象化学方程式 加入适量的稀盐酸有气泡产生Na2CO3+2H
19、Cl=2NaCl+H2OCO2 加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl 加入适量的AgNO3溶液 有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3= AgCl + NaNO3 例 3 在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na 、 Cu2、Ba2、Mg2 、OH 、NO 3 、 SO42 七种离子两溶液中所含离子各不相同,已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其 余在 B 溶液里,则B 溶液里所含离子应该是。 解析解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu 2、Mg2,不能 与 OH 共存,Ba2和 SO 42 不能共存,而 Na 、NO
20、3 与其他离子都能共存,所以 A 溶液里含 有 Na 、Cu2、Mg2、NO 3 、SO 42 ,B 溶液里含有Ba 2、OH 。 答案: B溶液里所含离子应该是Ba2 和 OH 。 例 1 下列几项操作中,正确的是() A. 用氢气还原氧化铜时,通入氢气立即给氧化铜加热,实验结束时,撤掉氢气后停止 加热。 B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 C. 制取氧气实验结束时,先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出。 D. 皮肤上沾上浓硫酸,立即用水冲洗。 解析:A 的操作错误, 用氢气还原氧化铜时,应先通入氢气, 过一会儿再给氧化铜加热, 目的是赶走试管里的空气,避免引起爆炸。当实验结束时,应先停止
21、加热,继续通入氢气, 使铜在氢气流中冷却下来,再停止通入氢气,目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所 氧化。 B 的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定,空气里如果混入氢气的体积达到总 体积的 4% 74.2%这个范围, 点燃时就会爆炸。 因此,我们在使用氢气时,要特别注意安全。 点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。 C 的操作错误。实验室制取氧气结束时,如果先移去酒精灯,再把导管从水槽中取出, 会使水槽中的水倒吸回试管,使试管炸裂。因此,应先把导管从水槽里拿出来,然后再撤酒 精灯。 D 的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热,因此皮肤上沾上浓硫酸,当接触水时会 放热,进一步腐蚀皮肤。正确
22、的操作是先用布试去,再用大量的水冲洗。 答案: B 例 2 除去下列物质中的杂质(不要求回收杂质),把适当的试剂,操作方法的序号写 在相应的括号中: A. 加适量盐酸,过滤 B. 加适量水,过滤,蒸发 C. 加适量水,过滤 D. 加热(或高温灼烧) E. 加热,加适量水,过滤 F. 加适量盐酸,蒸发 碳酸钙中混有少量的碳酸钠() 氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾() 氧化钙中混有少量的碳酸钙() 氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙() 炭粉中混有少量的氧化铜() 解析: 碳酸钙难溶于水,而碳酸钠能溶于水,根据二者溶解性不同,即采取加适量 水、过滤的方法进行除杂和分离。 本组两种物质均能溶于水,因此不能用
23、上法分离,可设计将碳酸钾转化为氯化钾的 方法,采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下: K2CO3+2HCl2KCl+CO2 +H2O 本题欲除去碳酸钙,往往有人用溶解过滤法分离,这是不妥当的。因为氧化钙不易 溶于水, 而且溶于水的部分又会转化成氢氧化钙,这样无法达到除杂的目的。很显然可以利 用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反应方程式为:CaCO3 高温 CaO + CO2 本题可利用二者的溶解性不同来进行分离,但是仅仅采取溶于水,过滤的方法是不 够的,还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。 本组若采用高温加热使碳还原氧化铜的方法,虽然能除去氧化铜,但是生成的铜仍 混在
24、炭粉里, 实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质,这种做法是错误的。可利用氧化 铜能与盐酸反应转化为能溶于水的氯化铜,而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适 量盐酸,过滤的方法除去杂质。其反应方程式为:CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 答案: C、F、 D、B、A 例 1 下列实验设计方案中可行的是() A. 用过滤的方法分离NaCl与 NaNO3的混合物 B. 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀,证明存在SO42 C. 将 H2.O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管,以除去氢气 D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 解析: A 中 NaCl 与 NaNO
25、3均易溶于水,不能通过过滤分离; B 中由可能存在Ag ;C加 热条件下 H2与 O2会反应且可能引起爆炸; D 因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反应而除去。 答案: D 例 2 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,充分 反应后过滤, 再向滤液中滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变成红色,则滤液中含有的溶质的化 学式为 _。 解析: 酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余,同时有 NaOH与 H2SO4反应生成的 Na2SO4。 答案: NaOH、Na2SO4 例 3 根据下列给出的实验装置图,回答: 大理石 浓盐酸 尾气 澄清 石灰水 CO CuO A B C D ( 1)实
26、验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,可选用的发生装置 是。 在做甲烷燃烧实验时,点燃前必须要,否则会发生危险。 (2)若用装置C 制取 CO2,并把 CO2通入澄清石灰水中,较长时间一直未观察到石灰 水变浑浊,其原因是生成的CO2中混有 气体。 (3)D 是用 CO还原 CuO的实验装置图。实验时,中的现象是;中 的现象是。 尾气应该,以防止和控制尾气中的对空气的污染。 答案: (1)B;检验甲烷的纯度(2)氯化氢 (3)黑色的 CuO逐渐变为红色;澄清的石灰水变浑浊;用气球收集或点燃;一氧化碳 例 1 由 Na2S、Na2SO3.Na2SO4组成的混合物中,测得含氧元素为22%,则其
27、中含硫元 素约为() 。 A. 32% B. 46% C. 78% D. 无法确定 解析: 本题的考查重点是对化学式的认识、分析和联想。 该三种物质组成的混合物中含 有三种元素即Na、S、O,由题干所给出的三个化学式可以看出已知元素氧与未知元素硫之 间没有直接的联系,但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=(232 ):32=46:32。 由于混合物中含氧为:22%,所以,钠和硫的质量分数为122%78,其中硫的质量分 数应为:%32 3246 32 %78。 答案: A 例 2 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数相同的盐 酸反应,其中只有镁和盐酸恰好完全反
28、应。依此,可推断出: (1)金属 _必有剩余; (2)金属 _产生氢气的质量最小; (3)金属 _和金属 _产生氢气的质量相等。 解析: 分析四种金属与盐酸反应的质量关系 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24g 2g 2.4g 0.2g 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 54g 6g 1.8g 0.2g Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65g 2g 6.5g 0.2g Fe + 2HCl = ZnCl2 + H2 56g 2g 5.6 g 0.2g 根据反应方程式计算可知,若产生0.2 克氢气需要镁2.4 克,铝 1.8g,锌 6.5 克,铁 5.
29、6 g,即与质量相等、溶质的质量分数相同的盐酸(如:溶质质量为7.3g 的盐酸溶液)反应时 所需质量m(Al)m (Mg)m (Fe)m (Zn) 。当镁和盐酸恰好完全反应时,m (Mg)=2.4g, 则此时铝剩余, 锌、铁不足量, 所以产生氢气质量最少的是锌,产生氢气质量相等的是镁和 铝。 答案:(1)铝;(2)锌;(3)镁、铝 例 1(05 南京期末考题)6.5 g 锌粒和 80 毫升密度为1.2 g/cm 3的稀硫酸恰好完全反 应。将反应所得到的溶液蒸发多少克水,才能刚好形成20时的饱和溶液?(20时硫酸 锌的溶解度是32.2 g) 解析: 设生成的硫酸锌的质量为x,参加反应的硫酸溶质的
30、质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 65 98 161 6.5g y x x=16.1g, y=9.8g 硫酸溶液的质量80 mL1.2 g/cm 396g,其中水的质量 96g9.8g=86.2g 设形成 20时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m mg g g g 2.86 1.16 100 2 .32 ,m=36.2g 答: 形成 20时的饱和溶液需蒸发溶剂36.2g。 例 2(04 吉林中考模拟题)向试管中装入含5%二氧化硅(化学式为SiO2,SiO2不与盐 酸反应,也不溶于水)的碳酸钙后,连同试管称量,总质量为55.26 克。再向试管中加入盐 酸 27.2 克,恰好完
31、全反应并形成溶液(生成的气体全部逸出), 再称量, 总质量为80.26 克。 求:反应后溶液中溶质的质量分数。 解析: m=55.26g+27.2g80.26g=2.2g 设碳酸钙的质量为x,反应生成的氯化钙质量为y。 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 100 111 44 x y 2.2g x=5g,y=5.55g 反应后生成的氯化钙溶液的质量5g+27.2g2.2g=30g 反应后生成的氯化钙溶液的溶质质量分数100 30 55.5 g g 18.5 例 3 (03 年天津中考模拟题)将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得 固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。求此时被分解的CaCO3占原有 CaCO3的质量分数。 (精确到 0.1%) 解析: 45.5% CaCO3中 Ca 40/100 100 40 CaO中 Ca 40/56 100 71.4 4050%71.4 CaCO3未全部分解。 设原有 CaCO3质量为 m,则其中 m(Ca)=0.4m 分解后所得的m(固体混合物)=0.4m/50%=0.8m m=m0.8m=0.2m 设分解的 CaCO3质量为 x。 CaCO3 CaO + CO2 10044 x 0.2m 被分解的CaCO3占原有 CaCO 3的质量分数 =0.45m/m 100 45
链接地址:https://www.31doc.com/p-5630479.html