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1、九年级化学知识点汇总第1 页,共 6页 九年级化学知识点汇总 (变化和性质 ) 1、物理变化和化学变化的本质区别是,在物理变化中有化学变化, 而在化学变化中有物理变化。 2、 (空气,氧气 ) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:(不能用木炭、硫磺、铁丝等,原因是 )燃烧现象, 冷却后钟罩内水面上升约体积,结论是氧气占。 若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是: 2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。 3、空气的成分按分数计算,大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物 ) 为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以和为主, 属于物。 4、 排 放 到 大 气 中 的 有 害
2、 物 质 , 大 致 可 分 为和两 类 , 气 体 污 染 物 较 多 是,这些气体主要来自。 5、燃烧:可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1) , (2) ,(3) 灭火的方法: 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于反应,都放出。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 6、氧气是色味,密度比空气,溶于水,液氧是色的。 氧气是一种化学性质的气体,具有性,是一种常用的剂。氧气 的用途: ( 色)C 和 O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出 。 化学方程式为:,产物能 ( 色)S 和 O2反应的现象是:
3、在空气中 火焰,在氧气中的火焰,生成气 味的气体SO2。化学方程式为: 产物可以用性溶液吸收,如 (红色或白色 )P 和 O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪 )化学方程式为: 可用于烟幕弹 (银白色 )Mg 和 O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种色固体 氧化镁。 (用于照明弹等 )化学方程式为: (银白色 )Fe 和 O2反应的现象是: 燃烧,生成色固体 Fe3O4,注意:预先在 瓶中放,防止。化学方程式为: 氢气的燃烧:发出色的火焰。化学方程式: 一氧化碳的燃烧:发出的火焰。化学方程式: 甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。化学方程式: 点燃可燃性气体之前必须先
4、,防止发生危险。 酒精 (俗称)的燃烧化学方程式为: (水 ) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源 却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布。 2、水的污染来自于工厂生产中的,生活污水的,农业生 产中施用的随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:加强对水质的监测,工业“ 三废 ” 要经过处理后再排放, 农业上要合理(不是禁止 )使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由组成的;在化学变化中,。写出化学 方程式: 5、电解水中正极产生,负极产生,体积比 (分子个数比 )为,质量比为, 在实验中常加
5、稀H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。 6、硬水指的是含有较多的和的水,我们可以使用来区分硬水和软水, 泡沫较多的是,泡沫较少的是。硬水软化的方法有和 (碳和碳的氧化物) 1、常见的碳的单质有和,以及 C60 。金刚石很坚硬,可以做;石墨很, 可以做铅笔芯,石墨具有,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理 性质有很大差异的原因是: 活性炭和木炭具有很强的能力(原因是具有的结构),因此可以用来除去异味 和色素。 化学性质:在常温下碳的化学性质 可燃性:木炭在氧气中燃烧。 当氧气充足时,其反应的化学方程式为: 九年级化学知识点汇总第2 页,共 6页 当氧气不充足时,
6、其反应的化学方程式为: 还原性:木炭高温下还原氧化铜的反应方程式为 现象:黑色粉末变,产生的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳的化学方程式为: 2、二氧化碳:溶于水,密度比空气的。加压降温易变为固体 “”用途:灭火,温室里作肥料, 干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 (1)通常情况下, CO2支持燃烧,也能燃烧。 (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸;二氧化碳通入色石蕊试液,石蕊试液变色,因为 ( 写化 学方程式 ) ;加热又变为色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解,写出化学方 程式。 (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
7、(写方程式 ) 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式 ) 检验 CO2 使用原因是, 除去 CO2使用 原因是 3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略,溶于水。 可燃性:一氧化碳在空气中燃烧(写方程式 ) 火焰为色 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应 )(写方程式 ) 现象:黑色粉末变,产生的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式 ) 现象是 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO 燃烧转变成无污染的CO2,简 便的方法是 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 CO 和 CO2的化学性质有很大差
8、异的原因是: (常见的金属 ) 1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、等物质相互作用,铁锈的主要成分是(红棕色 )。全 世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品表面的,(2)在铁制品的表面涂上一层。 (如:在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表 面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金 , 除去铁锈的方法:及时地打磨用稀酸洗 4、合金 (混合物 ):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属 )一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有(
9、混合物 )生铁的含碳量在之间,钢的含碳量在之间。生铁 和钢的物理性质有很大差异是因为。 5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来。 炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳 和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 几种矿石:磁铁矿( ) 赤铁矿 ( ) 6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的反应,生成一层致密的 氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为 (常见的酸 ) 1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。如盐酸( )、硫酸 ( )、硝
10、酸 ( )、 醋酸 ( )。 2、盐酸是的水溶液。纯净的浓盐酸是色。盐酸具有性,浓盐酸在空气里会形 成,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘 故。浓盐酸露置在空气里变质,质量,溶质的质量分数。 3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂,但是 不能用于干燥。 在稀释浓硫酸时, 一定要把沿着器壁慢慢地注入里, 并用不 断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中,变质,质量,溶质的质量分 数。 4、酸的性质, (1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色; (2)酸与金属发生置换(H
11、之前的与酸反应,H 后的不反应 ) 铁和盐酸:锌和硫酸: Al+ HCl= Al+ H2SO4= (3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式) 盐酸清洗铁锈: 氧化铜和硫酸 (4)酸与碱反应 (写化学方程式 ) 九年级化学知识点汇总第3 页,共 6页 盐酸中和氢氧化钠: 氢氧化铜和硫酸: (5)酸与盐反应 HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2= (常见的碱 ) 碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物。 1、氢氧化钠(俗名:化学式:)白色固体,极易溶于水且 热 , 有 吸 水 性 , 易称 量 时 必 须 放 在( 如 烧 杯 、 表 面 皿 ) 里 称 量 。 NaOH ,所以必须密封保存
12、 用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥, 可干燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业 二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象 ) 氢氧化钠露置于空气中而变质 氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钠与三氧化硫反应 2氢氧化钙 (俗名:它的水溶液俗称化学式) 白色粉末状固体,溶于水,溶解度随温度升高而。用生石灰跟水反应制得,化学方程 式。 用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上,配制农药波尔 多液 (熟石灰和硫酸铜)。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无 沉淀生成。 工业上
13、以水、石灰石和纯碱这3 种原料,可在一定条件下,通过3 个反应制取少量的氢氧化钠。这3 个反 应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1) (2) (3) 。这 3 个反应依次属于反应、反应、反应。 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙 CaCO3,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式: 碱的性质: (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变 红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐 和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(O
14、H)2+CO2 不反应(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。 叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,反应为: (4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 (常见的盐 ) 1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。 2、食盐主要成分是,粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。生理盐 水是%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2(亚硝酸钠 ),其中氮元素的化合价为 ,有毒。食盐溶液 和硝酸银反应: 3、碳酸钠的化学式为,俗称是、。我国著名化学家在改进纯碱的生产 方面,有杰出的贡献。 注意:碳酸钠,是盐但是其水溶液显
15、性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐 酸,是有气泡产生。也可使用石灰水,石灰水变浑浊(白色沉淀 ) 4、碳酸氢钠的化学式:,俗名,和碳酸钠比较,其化学性质不稳定,受热易分 解。 也可以与酸反应,如NaHCO3 +HCl = 当皮肤上不慎沾上硫酸时,用水 冲洗后,应立即涂上3% 5% 的碳酸氢钠溶液 5、碳酸钙的化学式,是主要成分,贝壳的主要成分是 可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为:工业上高温煅烧 石灰石来制取生石灰,反应为:进而能制取熟石灰 6、盐的化学性质(可溶性盐 ) (1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件:盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能 把
16、排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na 太活泼,不和盐置换) 如 Fe+CuSO4= (2)盐与酸反应HCl+Na2CO3= (3)盐与碱反应FeCl3+ NaOH= CuSO4+ NaOH= (4)盐与盐反应NaCl+ AgNO3= CuSO4+BaCl2= 可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电。 (常见的化肥 ) 1、 氮肥:含有的肥料, 如尿素CO(NH2)2、 氨水 NH3 H2O 、碳酸氢铵、 氯化铵、 硝酸铵、硝酸钠等,其中的含氮量是最大的, 氮肥的作用:促进作物茎,叶的生长,茂盛、叶色浓绿 含铵化肥, 如碳酸氢铵、 氯化
17、铵、硝酸铵等一般受热易分解, 同时易于碱反应放出有刺激性气味的, 所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。 九年级化学知识点汇总第4 页,共 6页 2、磷肥:含有的肥料,如磷矿粉C a3(PO4)2(色溶 于 水 )、 钙镁磷肥、过磷酸钙等, 作用:促进根系发达,增强抗旱,抗寒能力 3、钾肥:含有的肥料、如碳酸钾硫酸钾、氯化钾等 作用:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等 4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥,如KNO3 5、鉴别 (分子、原子、离子、元素、化合价) 1、分子是最小粒子 (原子、离子也能保持物质的化学性质)。例如:保持 氯气化学性质的最小粒子是(Cl2);保持 CO
18、2化学性质的最小粒子是 ;保持水银的化 学性质的最小粒子是。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变 化中的最小粒子是。 2、原子是的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构 成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电 )、中子 (不带电 )、电子 (带负电 )。一切原子都有质子、中子和电 子吗? (错!一般的氢原子无中子)。 原子中:相对原子质量=质子数 +中子数 核电荷数 (带正电 )=质子数 =核外电子数 (原子不显电性)=原子序数 3、 离子,带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子(即核内质子数多于核外电子数),如Na Mg 2 NH4
19、; 带负电的粒子叫作阴离子(核内质子数少于核外电子数) 如 Cl O 2 SO42等,在溶液 中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性 4、元素:具有相同核电荷数(质子数 )的一类原子的总称,决定元素的种类是 (或),(即一种元素和另一种元素的本质区别是不同 );决定元素的化学 性质的是。同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、 Fe 3+因 相同,都称为 铁,但数不同,所以他们的也不同。 地壳含量最多的元素是。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是 5、化合价 常见元素的化合价: 常见原子团的符号和化合价: 6、物质是由构成的。 由原子直接构成的:。 由分子直
20、接构成的:单质如 H2、O2、 N2、Cl2、C60等、化合物如CO2、 H2O 等。分子是由构成的。在化学变化中,可以再分 由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸 钾的微粒是K +、ClO 3-。 7、原子结构示意图,核外电子总数等于核内质子数,如 17 号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7 个电子容易得到一个电子 离子结构示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如 氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样 (元素符号,化学式) 1、 元素符号的意义:宏观:表示,微观
21、:表示这种。 如 H:但是加上系数, 只表示微观, 不表示宏观, 如2H 表示两 个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。 2、化学式的意义:宏观:表示一种物质,表示这种物质的元素组成, 微观:表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。 加上系数只表微观不表宏观。 如:CO2 : 气体是由组成的 一个一个是由构成的 而 2CO2表示 3、化学符号中数字的含义 前面: 表示粒子的个数如 两个钾原子2K 三个水分子3H2O 正上方:表示元素的化合价如Fe +2 2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2 价 氮肥钾肥磷肥 看外观白色晶体灰白色粉状 加水溶于水 大多不溶于水或微 溶于水 灼烧可燃烧
22、,熔化起泡或冒烟不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无刺激性气味 名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根 符号NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 离子NH4 OH NO3SO42CO32PO43 2 8 7 +17 2 8 8 +17 九年级化学知识点汇总第5 页,共 6页 右下角:分子中所含原子的个数如CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 右上角:离子所带电荷数如 Mg 2 一个镁离子带两个单位正电荷 (溶液 ) 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的。 溶液由和组成。 (在溶液里的反应,一般是参加反应)
23、 2、溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能 认为是溶质。 例: 20时, 50 克食盐放入100 水中,只溶解了36 克,没有溶解的24 克食盐不是溶液的一部分 3、溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是。 4、饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱 和溶液。 ( 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是) 5、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不 饱和溶液。 注意:饱和溶液是浓溶液,不饱和溶液是稀溶液 同种溶质在同一温度下,饱和溶液
24、比不饱和溶液的浓度 6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化熟石灰对温度例外 一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液; 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 7、固体的溶解度:在一定下,某固态物质在达到状态时所溶解的质量,叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。 8、溶解度曲线:大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而,如 极少数物质的溶解度随温度的升高而,如熟石灰。 9、气体溶解度随温度升高而,随压强增大而。 10、固体溶解度与溶解性的关系: 溶解性易溶可溶微溶难溶 (或不溶 ) 20的溶解度(克 ) 10 110 0.01 0.01 11、
25、结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法:(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl) 从盐水中得NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 (适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾 )此方法还可分离硝酸钾 和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。 12、溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 100% 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数 (物质常见的性质) 1、氧化性,还原性 氧化性:物质得到氧的性质,还原性:物质失去氧的性质 在一个反应中,有物质得到氧就有物质失去氧,如在Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe2O3Fe , Fe2O3失去氧,被还原,做氧化剂,体现
26、氧化性,发生还原反应 COCO2,CO 得到氧,被氧化,做还原剂,体现还原性,发生氧化反应 2、金属活动性 _(H)_ 排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应,生成氢气 排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (实验部分 ) 1、粗盐提纯步骤:溶解过滤蒸发称量并计算粗盐的产率。 实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 其中四次使用:溶解时搅拌速度过滤时 蒸发时搅拌防止,造成液滴飞溅,转移食盐固体 过滤时操作要点:“ 一贴 ” 、 “ 二低 ” 、“ 三靠 ” “ 一贴 ” 指用水润湿后的应紧贴壁; “ 二纸 ” 指; “ 三靠 ” 指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠滤
27、纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁 2、氧气的制法 、发生装置:反应物是体,需。 收集方法: 氧气密度比空气,用向排空气法;于 水用排水法收集 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量(29),则气体密度大于空气密度氧气的相对分子质量为 32,由于向上排空气法收集的氧气不纯,因此一般使用排水法收集 实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾 (方程式 ) KClO3KMnO4 反应步骤: a. 按照要求安装反应仪器;b. 检验;c. 装入反应物质,注意,反 应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;d. 首先,然后对准加热;e如果用排水 九年级化学知识点汇总第6 页,共 6页 法收集,当导管放出气泡的时
28、候开始收集气体;f. 用排水法收集时,反应结束应该首 先,然后;(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂) g. 待反应仪器冷却后,进行拆洗。 注意事项: 如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口,避免 高锰酸钾粉末堵塞导管; 试管口应略(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管 应略微深入试管; 如 果 用 向 上 排 空 气 法 收 集 , 注 意 要 用 磨 口 玻 璃 片 , 并 且 导 管 口 应 该 尽 量 伸 入 集 气 瓶 底 部 。 用 验满。收集完毕,集气瓶正放于实验台上(氧气密度比空气大)。 工业上制制O2 的方法是:( 变化 ) 原理:利用N2、 O2的 不同, N2先
29、被蒸发,余下的是液氧 (贮存在色钢瓶中 )。 也可使用双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气,装置如右图 反应为: 3、实验室制CO2的方法是:或和。不能用浓盐酸(产生的 气体不纯含有HCl) ,不能用稀硫酸(生成的 CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 )。 CaCO3+ HCl 收集方法:法(因为) CO2的验满:用。证明 CO2的方法是用。 注意此装置,长颈漏斗下端要 4、溶液的酸碱度检验 溶液的常用 pH 来表示, pH 的范围在之间, pH7 溶液呈性, pH=7 溶 液呈性, pH7 溶液呈性。 pH 越大性越强, pH 越小性越强; pH 升高加 (或水 ),pH 降低
30、加(或水 )。pH=3 和 pH=4 混合溶液pH 7,测定 pH 的最简单的方法是 使用,测定时,用把待测溶液滴在pH 试纸上 (绝不能将试纸伸入待测试液 中,更不能将试纸投入到待测溶液中去),把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。 5、常见离子的检验 Cl -检验是:先加入 溶液,产生色沉淀,再滴加,沉淀溶解 SO42-检验是:先加入 溶液,产生色沉淀,再滴加,沉淀溶解 CO32-检验是:先加入 ,产生气泡,把气体通入,石灰水变 NH4+检验是:先加入 NaOH,微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 H (酸) 检验:使紫色石蕊试液变红与活泼金属产生气泡 (氢气 ) OH
31、 (碱)检验:使紫色石蕊试液变蓝使酚酞试液变红与 CuSO4反应产生蓝色沉淀 从颜色判断:Fe2 色Fe 3 色Cu2 色 6、常见物质的鉴别或检验 氧气:二氧化碳: 碳酸钠: 加入少量,看是否产生使石灰水变浑浊的气体加入, 看是否有白色沉淀(变浑浊 ) 氢氧化铜C u( O H )2 色固体,溶于水,在溶液中是蓝色沉淀。可溶于 碳酸钙 CaCO3 色固体,与盐酸反应放出二氧化碳气体 白色沉淀,不溶于水,不溶于酸的是 7、气体的净化 (除杂 ) H2(HCl) 用溶液CO(HCl) 用溶液 CO(CO2)用溶液CO2(HCl) 用溶液 CO2(H2、CO)用CO2 (O2)用 O2(CO2、HCl 、H2O)用碱石灰 (CaO 和 NaOH 的混合物 ) 8、气体的干燥 (除去水 ) 干燥剂有浓硫酸(酸性 )、碱石灰 (碱性 )、固体氢氧化钠(碱性 )、氧化钙 (碱性 )、五氧化二磷(酸性 )、无水氯化 钙(中性 )、无水硫酸铜(中性 ) 酸性干燥剂 (浓硫酸 )不能干燥碱性气体如; 碱性干燥剂 (NaOH ) 不能干燥酸性气体如等。
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